六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，A和D同族，C和F同族，B、C、D、E的離子均具有相同的電子層結構，E在同周期元素中離子半徑最小。A和B、C、F均能形成共價型化合物，A和B形成的化合物Y在水中呈堿性，D和F形成的化合物在水中呈中性。下列說法錯誤的是（   ）
A．C的單質能將F單質從EF3的溶液中置換出來
B．B、D離子的半徑大小是B＞D
C．化合物AC的沸點比化合物AF的高
D．化合物AF與化合物Y可形成含有共價鍵的離子化合物

A

解析試題分析：根據(jù)題給信息推斷，A為氫元素，B為氮元素，C為氟元素，D為鈉元素，E為鋁元素，F(xiàn)為氯元素。A、C為氟元素，C的單質氟氣不能能將氯氣單質從氯化鋁的溶液中置換出來，因為先與溶液中的水反應生成氫氟酸和氧氣，錯誤；B、B為氮元素，D為鈉元素，二者離子的電子層結構相同，離子半徑大小是B＞D，正確；C、化合物AC為氟化氫，氟化氫分子間存在氫鍵，沸點比化合物氯化氫的高，正確；D、化合物AF為氯化氫，化合物Y為氨氣，二者反應生成氯化銨，為含有共價鍵的離子化合物，正確。
考點：考查元素推斷、元素的性質、微粒半徑大小比較、氫鍵及化學鍵的識別。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

元素A的陽離子aAm+與元素B的陰離子bBn-具有相同的電子層結構．以下關于A、B元素性 質      的比較中，錯誤的是：
A．原子序數(shù)：A＞B           B．原子半徑：A＜B
C．離子半徑：aAm+＜bBn-        D．元素所在的周期數(shù)：A＞B

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質。已知：甲＋乙=�。海祝�=戊＋己； 0.1 mol·L－1丁溶液的pH為13(25 ℃)。下列說法正確的是（  ）

A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X
B．Y元素在周期表中的位置為第3周期第ⅣA族
C．1 mol甲與足量的乙完全反應共轉移1 mol電子
D．化合物甲中只有離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

X、Y為短周期元素，X原子各電子層的電子數(shù)比為1∶4∶1，它比Y原子多3個電子。下列敘述錯誤的是（  ）

A．X離子半徑小于Y離子半徑
B．X單質在空氣中燃燒不止生成一種化合物
C．Y的氫化物的穩(wěn)定性比同族元素的高
D．X、Y形成的化合物屬于共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

2010年4月,科學家成功合成了一種擁有117個質子的新元素。科學家用 轟擊 ,生成了6個擁有117個質子的新原子,其中的5個原子有176個中子,1個原子有177個中子。下列有關說法正確的是（  ）
A.第117號元素是副族元素
BBk的質量數(shù)為97
C.第117號元素是非金屬元素
DCa2+的中子數(shù)比核外電子數(shù)多10

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是  （　�。�。

A．金屬元素和非金屬元素間形成的化學鍵一定是離子鍵
B．ⅦA族元素是同周期元素中非金屬性最強的元素
C．全部由非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物
D．短周期中，同周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

甲、乙、丙、丁是原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素，A、B、C、D、E是由其中的2種或3種元素組成的化合物，F(xiàn)是由丙元素形成的單質。已知：A＋B＝D＋F，A＋C＝E＋F; 0.1  mol·L－1D溶液的pH為13(25 ℃)。下列說法正確的是(　　)
A．原子半徑：丁＞丙＞乙＞甲
B．乙元素在周期表中的位置為第三周期第ⅣA族
C．1 mol A與足量B完全反應共轉移了1 mol電子
D．1.0 L 0.1  mol·L－1E溶液中陰離子總的物質的量小于0.1 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

A、B、C、D、E是五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、D及B、E分別是同一主族元素，B、E兩元素的原子核中質子數(shù)之和是A、D兩元素原子核中質子數(shù)之和的2倍。則下列說法中正確的是（  ）
A．與A形成化合物的穩(wěn)定性C＞B＞E    
B．形成簡單離子的半徑E＞D＞B
C．單質B和D在常溫下化合生成D2B2
D．C的最高價氧化物的水化物酸性最強

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是(　　)

A．氘原子中的質子數(shù)和中子數(shù)之比為1∶1
B．Na2O2、Na2O中均只含離子鍵
C．NH4Cl屬于離子化合物，不含共價鍵
D．18 g重水(D2O)中含有的電子數(shù)為10 NA

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