已知CO、CO2的混合氣體質(zhì)量共16.0g，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為8.96L，則可推知該混合氣體中含CO
 
g，所含CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計算,有關(guān)混合物反應(yīng)的計算
專題：計算題
分析：令CO、CO2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者質(zhì)量與體積列方程計算，根據(jù)m=nM計算CO的質(zhì)量，再根據(jù)V=nVm計算二氧化碳的體積．
解答： 解：令CO、CO2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，由題意可得：
28x+44y=16
x+y=
8.96
22.4

解得：x=0.1、y=0.3
故CO的質(zhì)量=0.1mol×28g/mol=2.8g，
標(biāo)況下，二氧化碳的體積=0.3mol×22.4L/mol=6.72L，
故答案為：2.8；6.72．
點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量計算、混合物計算，難度不大，注意對公式的理解與靈活運(yùn)用．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有人欲配制下列含有不同陰陽離子的四種溶液，其中能配制成功的是（　　）
A、Fe2+、NO3-、Cl-、H+
B、Ca2+、Al3+、Cl-、HCO3-
C、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-
D、Na+、Ba2+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將128g銅置入一定量的濃硝酸中，并微熱，隨著銅的不斷減少，反應(yīng)生成的氣體顏色逐漸變淺，當(dāng)銅反應(yīng)完畢時（銅片完全消失），共收集到NO2和NO的混合氣體44.8L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），求：
（1）寫出上述過程中，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．
 
、
 
．
（2）完成該反應(yīng)至少需要量取10mol/L的濃硝酸
 
mL．
（3）求混合氣體中NO2、NO的體積（請寫出計算步驟）．
（4）將收集上述氣體的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中緩慢通入O2，使其充分反應(yīng)，若要使水恰好充滿容器，求理論上需要參加反應(yīng)的O2的物質(zhì)的量（請寫出計算步驟）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

金屬鋰是原子能工業(yè)和新能源工業(yè)中的重要物質(zhì)．工業(yè)上常用β-輝鋰礦（主要成分是LiAlSi2O6，含有少量鈣、鎂雜質(zhì)）制備金屬鋰，其生產(chǎn)流程如下：

已知Li2CO3微溶于水．請回答下列問題：
（1）寫出LiAlSi2O6與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）沉淀B的主要成分是
 
（寫化學(xué)式）．
（3）蒸發(fā)濃縮Li2SO4溶液時，需要使用的硅酸鹽質(zhì)儀器有蒸發(fā)皿、
 
和
 
．
（4）上述生產(chǎn)流程中蒸發(fā)濃縮Li2SO4溶液的目的是
 
．
（5）金屬鋰用于鋰電池時，常用FeF3作其正極的活性物質(zhì)，F(xiàn)eF3常用FeCl3與40%HF溶液反應(yīng)制備．在制備過程中需要選用特制聚四氟乙烯材料的容器進(jìn)行反應(yīng)，而不是用普通的玻璃儀器或陶瓷儀器，其原因是
 
（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）．
（6）金屬鋰可用于儲存氫氣，其原理是：①2Li+H2=2LiH，②LiH+H2O=LiOH+H2↑．若已知LiH的密度為0.82g?cm-3，用金屬鋰吸收224L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）恰好完全反應(yīng)，則生成的LiH的體積與被吸收的氫氣的體積之比為1：
 
（精確到整數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H、I，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）請回答：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B
 
；F
 
；G
 
；丙
 
．
（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式
 
；反應(yīng)③的化學(xué)方程式
 
；反應(yīng)④的離子方程式
 
；反應(yīng)⑤的離子方程式
 
．
（3）檢驗物質(zhì)G中的陽離子所用的試劑為
 
．現(xiàn)象為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

簡要回答下列問題．
（1）常溫下，濃硫酸可以用鋁質(zhì)容器儲存的原因是：
 
．
（2）醫(yī)療上“胃舒平”（主要成分為Al（OH）3）可治療胃酸（含鹽酸）過多的原因是
 
．
（3）“低碳生活”成為新的時尚流行全球，控制C02排放需要從人人做起，請你提出一種“低碳生活”的舉措
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們能實(shí)現(xiàn)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
X
Ⅰ
Y
Ⅱ
Ⅲ
Z
（1）X、Y、Z三種物質(zhì)焰色反應(yīng)均呈現(xiàn)黃色，X為堿，Y為正鹽，Z為酸式鹽，則反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為
 
、X與Z反應(yīng)方程式為
 
．
（2）若Y是一種黃綠色氣體，X是黑色粉末，Z是漂白粉的有效成分
①寫出工業(yè)上用以實(shí)現(xiàn)反應(yīng)Ⅱ的離子方程式
 
．
②反應(yīng)I中若有0.1mol X參加反應(yīng)，生成Y氣體的體積是
 
（STP）．
（3）若X是一種金屬單質(zhì)，X、Z分別能與KOH溶液反應(yīng)生成Y．
①寫出Y的化學(xué)式
 
．
②寫出單質(zhì)X與鐵紅反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
③寫出反應(yīng)I的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用18mol?L-1濃硫酸配制100mL 2.8mol?L-1稀硫酸的實(shí)驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積�、诹咳∫欢w積的濃硫酸 ③稀釋④轉(zhuǎn)移  ⑤洗滌�、薅ㄈ� ⑦搖勻
完成下列問題：
（1）所需濃硫酸的體積是
 
（小數(shù)點(diǎn)后保留一位數(shù)字）．
（2）該實(shí)驗用到的儀器除量筒、燒杯外還需的定量儀器有
 
，該儀器上需標(biāo)有以下五項中的
 
（用序號填寫）
①溫度    ②濃度    ③容量   ④壓強(qiáng)    ⑤刻度線
（3）第⑤步實(shí)驗的目的是
 
．
（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏高”“偏低”“無影響”填寫）
①用量筒量取濃硫酸時俯視刻度
 
．
②容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥
 
．
③濃硫酸稀釋后未冷卻即轉(zhuǎn)移、定容
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫時，相同濃度的NaX、NaY、NaZ三種溶液的pH值分別是8、9、10，則相應(yīng)的三種酸HX、HY、HZ的酸性強(qiáng)弱的大小順序是（　�。�
A、HX＞HY＞HZ
B、HX＜HY＜HZ
C、HX＞HZ＞HY
D、無法判斷

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