Question

5．在100mL某濃度的CuSO₄溶液中加入一質(zhì)量為45.0g的鐵棒，反應(yīng)一段時(shí)間后，取出洗凈，干燥后稱(chēng)量，稱(chēng)得質(zhì)量變?yōu)?6.6g．
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式．
（2）反應(yīng)掉的鐵的質(zhì)量為多少克？
（3）若反應(yīng)后溶液的體積不變，求所得溶液中FeSO₄的物質(zhì)的量濃度．

Answer 1

分析 （1）發(fā)生反應(yīng)：CuSO₄+Fe=Cu+FeSO₄；
（2）利用固體質(zhì)量差量法計(jì)算參加反應(yīng)Fe的質(zhì)量；
（3）由原子守恒可知n（FeSO₄）=n（Fe），根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算．

解答 解：（1）反應(yīng)離子方程式為：Cu²⁺+Fe=Cu+Fe²⁺，
答：反應(yīng)離子方程式為Cu²⁺+Fe=Cu+Fe²⁺．
（2）CuSO₄+Fe=Cu+FeSO₄ △m
          56g   64g     8g
          m（Fe）    （46.6-45.0）g     
56g：8g=m（Fe）：（46.6-45.0）g  
解得：m（Fe）=11.2g
答：參加反應(yīng)鐵的質(zhì)量為11.2g；
（3）由原子守恒可知n（FeSO₄）=n（Fe）=$\frac{11.2g}{56g/mol}$=0.2mol，故所得溶液中FeSO₄的物質(zhì)的量濃度為$\frac{0.2mol}{0.1L}$=2mol/L，
答：所得溶液中FeSO₄的物質(zhì)的量濃度為2mol/L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式計(jì)算、離子方程式書(shū)寫(xiě)等，比較基礎(chǔ)，注意根據(jù)質(zhì)量守恒定律理解質(zhì)量差量法．