5．下列有關(guān)氣體體積的敘述中，正確的是（　�。�
A．一定溫度和壓強下，各種氣體物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子大小決定
B．一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的原子數(shù)決定
C．無論外界條件是否相同，不同的氣體，若物質(zhì)的量不同，則它們所含的分子數(shù)也不同
D．相同狀況下，相同微粒數(shù)的Fe、H2O、H2的體積相同

分析 A、一定溫度和壓強下，各種氣體物質(zhì)體積的大小由分子間距離決定；
B、一定溫度和壓強下，氣體摩爾體積一定，氣體的體積有氣體的物質(zhì)的量決定；
C．氣體體積與溫度、壓強、氣體分子數(shù)有關(guān)，體積不同，所含分子數(shù)不一定不同；
D．在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，1mol任何氣體所占的體積約為22.4L．

解答 解：A、一定溫度和壓強下，各種氣體物質(zhì)體積的大小由分子間距離決定，故A錯誤；
B、氣體體積=氣體的物質(zhì)的量×氣體摩爾體積，在溫度和壓強一定的條件下，氣體摩爾體積一定，氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的物質(zhì)的量決定，即氣體分子數(shù)決定，氣體分子可能是單原子分子也可以是多原子分子，故B錯誤；
C．決定氣體的體積因素是溫度、壓強、氣體的分子數(shù)，不同氣體，若物質(zhì)的量不同，體積不同，它們所含的分子數(shù)不一定不同，故C正確；
D．鐵為固體，水為液體，體積取決于過程為本身大小，氫氣是氣體體積取決于一定溫度和壓強下氣體分子數(shù)，相同狀況下，相同微粒數(shù)的Fe、H2O、H2的體積不相同，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了氣體體積、氣體摩爾體積等知識點，明確氣體體積的影響因素、氣體摩爾體積的含義是解本題關(guān)鍵，注意：氣體摩爾體積受溫度和壓強影響，為易錯點，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．某溶液中含有的溶質(zhì)是FeBr2、FeI2，若向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變成血紅色，則下列敘述正確的是（　�。�
①原溶液中的Br-一定被氧化
②通入氯氣后原溶液中的Fe2+一定被氧化；
③不能確定通入氯氣之后的溶液中是否存在Fe2+；
④若取少量所得溶液，再加入CCl4，靜置，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中的Fe2+、Br-、I-均被完全氧化．
A．只有②③B．只有②③④C．只有①④D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法中，正確的是（設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為6.02×1023）（　�。�
A．MgCl2 的摩爾質(zhì)量為95 g
B．常溫常壓下，1 mol CO2的質(zhì)量是44 g
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol H2O所占的體積約為22.4 L
D．100 mL 1mol/L的稀硫酸中含有H+ 的數(shù)目約為6.02×1022

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．鋁在人體中積累可使人慢性中毒，世界衛(wèi)生組織將鋁確定為食品污染源之一而加以控制．鋁在下列使用場合中，不必要加以控制的是（　�。�
A．制造炊具B．制兒童玩具油漆C．制牙膏皮D．煉鋁廠制造鋁錠

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

20．用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏�。ㄌ睢捌�、偏小、無影響”）
（3）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等（填“相等、不相等”），所求中和熱相等（填“相等、不相等”），簡述理由中和熱是強酸和強堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)
（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會偏小（填“偏大”、“偏小”、“無影響”，下同） 若用KOH代替NaOH，測定結(jié)果會無影響
（5）他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下：
實     驗    用    品
 		溶 液 溫 度中和熱△H
t1t2 
 ① 50mL0.55mol•L-1NaOH 50mL.0.5mol•L-1HCl 20℃ 23.3℃ 
 ② 50mL0.55mol•L-1NaOH 50mL.0.5mol•L-1HCl 20℃ 23.5℃
已知反應(yīng)后溶液的比熱容C為4.18KJ•℃-1•Kg-1，各物質(zhì)的密度均為1g•cm-3．
①計算完成表．
②根據(jù)實驗結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+2H2O（l）△H=-56.8kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式只能表示一個化學(xué)反應(yīng)的是（　　）
A．H++OH -=H2O
B．Cl -+Ag+=AgCl↓
C．Cu 2++2OH -+Ba 2++SO42-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓
D．H++SO42-+OH-+Ba 2+=BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．用下列試劑和試管中的物質(zhì)不能完成相應(yīng)實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
實驗?zāi)康?/TD>試劑試管中的物質(zhì)

A苯環(huán)對甲基的影響酸性KMnO4溶液①苯②甲苯
B比較Br-、Fe2+和I-的還原性氯水①FeBr2溶液②FeI2溶液
C苯分子中沒有碳碳雙鍵Br2的CCl4溶液①苯②己烯
D探究接觸面積對反應(yīng)速率的影響VmL、cmol/L的鹽酸①ag大理石塊②ag大理石粉
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．某海域海水一些化學(xué)成分如表：
海水成分Na+Ca2+Mg2+HCO3-Zn2+
含量/mol•L-10.40.0020.0450.00210-7
已知：25℃時，Ksp（CaCO3）=2.8×10-9、Ksp（MgCO3）=6.8×10-6，Ksp=1.8×10-11．
某化學(xué)小組同學(xué)欲用該海水制備MgCl2，并提取Zn．設(shè)計流程如圖：

（1）寫出生成沉淀A的化學(xué)方程式HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O．
（2）如圖為溶液pH與對應(yīng)的Zn2+、2-物質(zhì)的量濃度的對數(shù)坐標(biāo)圖，結(jié)合圖中數(shù)據(jù)，由濾液F到沉淀C過程（一般認(rèn)為離子濃度低于10-5 mol/L就是沉淀完全），則調(diào)節(jié)的pH的范圍為8＜pH＜12．

（3）把MgCl2溶液蒸發(fā)得到無水MgCl2時，蒸發(fā)操作應(yīng)該在在HCl氣氛中環(huán)境中進行．
（4）試劑X為NaOH（寫化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．工業(yè)上利用軟錳礦（主要成分為MnO2）用來制備“錳白”（MnCO3）和電極材料錳酸鋰（LiO2•2MnO2•Mn2O3），期其工藝流程如圖：

（1）“浸出”過程中SO2作用是將MnO2還原為Mn2+．
（2）為使原料充分利用，濾液中c（Mn2+）應(yīng)當(dāng)小于3.0×10-6  mol•L-1．已知：常溫下MnCO3的Kap=9.0×10-12．
（3）寫出軟錳礦與Li2CO3發(fā)生“高溫還原”的化學(xué)方程式：2Li2CO3+8MnO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$LiO2•2MnO2•Mn2O3+2CO2↑+O2↑．
（4）錳酸鋰（（LiO2•2MnO2•Mn2O3，M=362g•mol-1）中摻入LiMnO2能大幅提高電容量，實驗室測定某電極材料中兩者配比的操作步驟如下；準(zhǔn)確稱取2.012g的試樣于錐形瓶中，加入5mL稀硫酸充分溶解；向上述所得溶液中加入10.00mL2.000mol•L-1草酸鈉（Na2C2O4）標(biāo)準(zhǔn)溶液，攪拌至溶液清亮，并定容至250mL；從容量瓶中取出25.00mL溶液，用0.01mol•L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．
通過計算兩者物質(zhì)的量之比（寫出計算過程）．
已知實驗中設(shè)計的相關(guān)氧化還原反應(yīng)如下：
①Mn2++C2O42-→Mn2++2CO2↑②Mn4++C2O42-→Mn2++2CO2↑③MnO4-+C2O42-+H+→Mn2++2CO2↑（均未配平）

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