Question

有堿金屬（前四周期）的混合物46g，與足量的水反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣22.4L． 
（1）該混合物有幾種可能的組成？
（2）能否確定各組分的物質(zhì)的量之比？若能，其物質(zhì)的量之比是多少？

Answer 1

考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：堿金屬與水發(fā)生反應(yīng)：2M+2H₂O═2MOH+H₂↑，生成氫氣為1mol，則金屬的物質(zhì)的量為2mol，故金屬的平均摩爾質(zhì)量為

46g

2mol

=23g/mol，故混合物可能為①Li、K或②Li、Na、K．根據(jù)平均摩爾質(zhì)量計算Li、K的物質(zhì)的量之比，情況②不能確定三者比例，只能確定Li和K的比例．

解答： 解：（1）堿金屬（前四周期）有：Li、Na、K，堿金屬與水發(fā)生反應(yīng)：2M+2H₂O═2MOH+H₂↑，生成氫氣為

22.4L

22.4L/mol

=1mol，則堿金屬的物質(zhì)的量為2mol，故堿金屬的平均摩爾質(zhì)量為

46g

2mol

=23g/mol，故混合物可能為Li、K或Li、Na、K，
答：該混合物為Li、K或Li、Na、K；
（2）若混合物為Li、K，由十字交叉法可知n（Li）：n（K）=（39-23）：（23-7）=1：1
若混合物為Li、Na、K，不能確定三者比例，但混合物中n（Li）：n（K）=1：1，即滿足n（Li）：n（Na）：n（K）=1：x：1（x可為任意值），
答：混合物為Li、K時，n（Li）：n（K）=1：1；混合物為Li、Na、K，不能確定三者比例，但滿足n（Li）：n（Na）：n（K）=1：x：1（x可為任意值）．

點評：本題考查化學(xué)方程式計算、堿金屬性質(zhì)、混合物計算等，注意利用平均摩爾質(zhì)量判斷可能的組成，難度中等．