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某科學家利用二氧化鈰(CeO2)在太陽能作用下將H2O、CO2轉變?yōu)镠2、CO。其過程如下：

mCeO2(m－x)CeO2·xCe＋xO2

(m－x)CeO2·xCe＋xH2O＋xCO2mCeO2＋xH2＋xCO

下列說法不正確的是(　　)

A．該過程中CeO2沒有消耗

B．該過程實現了太陽能向化學能的轉化

C．右圖中ΔH1＝ΔH2＋ΔH3

D．以CO和O2構成的堿性燃料電池的負極反應式為CO＋4OH－－2e－===CO＋2H2O


答案　C

解析　抓住蓋斯定律的含義(反應的焓變與途徑無關，只與始態(tài)和終態(tài)有關)解題。

A項根據題干中已知的兩個反應可以看出，CeO2在反應前后沒有變化，CeO2應是水和二氧化碳轉化為氫氣和一氧化碳的催化劑；B項在太陽能的作用下，水和二氧化碳轉化為氫氣和一氧化碳，太陽能轉化為化學能；C項根據蓋斯定律可知－ΔH1＝ΔH2＋ΔH3；D項以一氧化碳和氧氣構成的堿性燃料電池，負極應為一氧化碳失電子，在堿性條件下一氧化碳應變?yōu)樘妓岣x子，結合選項中所給的電極反應式，再根據電荷守恒、得失電子守恒則可判斷其正確。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


根據下列五種元素的第一至第四電離能數據(單位：kJ·mol－1)，回答下列各題：

元素代號

I1

I2

I3

I4

Q

2 080

4 000

6 100

9 400

R

500

4 600

6 900

9 500

S

740

1 500

7 700

10 500

T

580

 1 800

2 700

11 600

U

420

3 100

4 400

5 900

(1)在周期表中，最可能處于同一族的是________。

A．Q和R  B．S和T

C．T和U  D．R和T

E．R和U

(2)下列離子的氧化性最弱的是________。

A．S2＋  B．R2＋  C．T3＋  D．U＋

(3)下列元素中，化學性質和物理性質最像Q元素的是________。

A．硼  B．鈹  C．氦  D．氫

(4)每種元素都出現相鄰兩個電離能的數據相差較大的情況，這一事實從一個側面說明：________________________________________________________________________，

如果U元素是短周期元素，你估計它的第2次電離能飛躍數據將發(fā)生在失去第______個電子時。

(5)如果R、S、T是同周期的三種主族元素，則它們的原子序數由小到大的順序是__________，其中________元素的第一電離能異常高的原因是________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－196.64 kJ·mol－1，在一定溫度下，向一固定容積的密閉容器中通入2 mol SO2、1 mol O2，達到平衡時放出熱量為Q1 kJ，在同樣條件下，向該容器中通入2 mol SO3，達到平衡時，吸收熱量為Q2 kJ，則Q1和Q2的關系為________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在25 ℃、101 kPa時，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃燒熱分別為393.5 kJ·mol－1、285.8 kJ·mol－1、870.3 kJ·mol－1，則2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反應熱為(　　)

A．－488.3 kJ·mol－1  B．488.3 kJ·mol－1

C．－191 kJ·mol－1  D．191 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


室溫下，將1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為ΔH1，將1 mol的CuSO4溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為ΔH2；CuSO4(s)·5H2O(s)受熱分解的化學方程式為CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)＋5H2O(l)，熱效應為ΔH3。則下列判斷正確的是(　　)

A．ΔH2＞ΔH3

B．ΔH1＜ΔH3

C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2

D．ΔH1＋ΔH2＞ΔH3

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定條件下，發(fā)生反應：①M(s)＋N(g)R(g)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1，

②2R(g)＋N(g)2T(g)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1。Q1、Q2、Q3均為正值。下列說法正確的是(　　)

A．1 mol R(g)的能量總和大于1 mol M(s)與1 mol N (g)的能量總和

B．將2 mol R(g)與1 mol N(g)在該條件下充分反應，放出熱量Q2 kJ

C．當1 mol M(s)完全轉化為T(g)時(假定無熱量損失)，放出熱量(Q1＋) kJ

D．M(g)＋N(g)R(g)　ΔH＝－Q3 kJ·mol－1，則Q3＜Q1

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科目：高中化學 來源： 題型：


反應A(g)＋B(g)—→C(g)　ΔH，分兩步進行：①A(g)＋B(g)—→X(g)　ΔH1②X(g)—→C(g)　ΔH2，反應過程中能量變化如圖所示，E1表示A＋B—→X的活化能，下列說法正確的是(　　)

A．ΔH1＝ΔH－ΔH2＞0

B．X是反應A(g)＋B(g)—→C(g)的催化劑

C．E2是反應②的活化能

D．ΔH＝E1－E2

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科目：高中化學 來源： 題型：


硅是帶來人類文明的重要元素之一，從傳統材料到信息材料的發(fā)展過程中創(chuàng)造了一個又一個奇跡。

(1)硅在元素周期表中的位置是________。

(2)工業(yè)上生產粗硅的反應有：SiO2＋2CSi(粗)＋2CO↑；SiO2＋3CSiC＋2CO↑。若產品中單質硅與碳化硅的物質的量之比為1∶1，則參加反應的C和SiO2的物質的量之比為________。

(3)工業(yè)上可以通過如圖所示的流程制取純硅：

①若反應Ⅰ為Si(粗)＋3HClSiHCl3＋H2，則反應Ⅱ的化學方程式為________________________。

②整個制備過程中必須嚴格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3、HCl和另一種物質，寫出該反應的化學方程式：__________________。

③假設每一輪次制備1 mol純硅，且生產過程中硅元素沒有損失，反應Ⅰ中HCl的利用率為90%，反應Ⅱ中H2的利用率為93.75%，則在第二輪次的生產中，補充投入HCl和H2的物質的量之比是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應得到，又能由金屬和鹽酸反應制得的是(　　)

A．FeCl2  B．AlCl3  C．FeCl3  D．CuCl2

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