Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　　）

• A、78g 苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3N_A
• B、室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH^-離子數(shù)目為0.1N_A
• C、0.1molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg₃N₂，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A
• D、含2molH₂SO₄的濃硫酸與足量銅片在加熱條件下反應(yīng)，一定能產(chǎn)生N_A個(gè)SO₂氣體分子

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．苯分子中的碳碳鍵為一種介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特鍵，不存在碳碳雙鍵；
B．氫氧化鈉溶液中，氫氧根離子抑制了水的電離，溶液中的氫離子是水電離的；
C．鎂為2價(jià)金屬，0.1mol鎂完全反應(yīng)失去0.2mol電子；
D．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變成稀硫酸，反應(yīng)題中，則反應(yīng)生成的二氧化硫的分子數(shù)減少．

解答： 解：A．78g苯的物質(zhì)的量為1mol，苯分子中的碳碳鍵為一種獨(dú)特鍵，不存在碳碳雙鍵，故A錯(cuò)誤；
B．室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中的氫離子為水電離的，氫離子濃度為1×10^-13_mol/L，1L該溶液中含有1×10^-13_mol氫離子，水電離的氫氧根離子和氫離子都是1×10^-13_mol，則水電離的OH^-離子數(shù)目為1×10^-13N_A，故B錯(cuò)誤；
C．0.1molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg₃N₂，產(chǎn)物中Mg的化合價(jià)都是+2價(jià)，0.1mol鎂完全反應(yīng)失去了0.2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子為0.2N_A，故C正確；
D．銅與濃硫酸的反應(yīng)中，消耗2mol硫酸會(huì)生成1mol二氧化硫，由于隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸濃度逐漸減小，最終變成稀硫酸，反應(yīng)停止，硫酸不會(huì)完全反應(yīng)，則生成的二氧化硫小于1mol，產(chǎn)生的二氧化硫的分子數(shù)小于N_A，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確氫氧化鈉溶液中的氫離子是水電離的，選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意稀硫酸不與銅反應(yīng)．