今有下列氣體:H2、Cl2、HCl、NH3、NO、H2S、SO2,用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),填空下列空白:

(1)燒瓶干燥時(shí),從A口進(jìn)氣可收集的氣體是________,從B口進(jìn)氣可收集的氣體是______________。

(2)燒瓶中充滿水時(shí),可用來測量___________等氣體的體積。

(3)當(dāng)燒瓶中裝入洗液,用于洗氣時(shí),氣體應(yīng)從________口進(jìn)入燒瓶。

 

【答案】

(1)H2、NH3;Cl2、HCl、H2S、SO2   (2)H2、NO。3)B

【解析】

試題分析:(1)根據(jù)裝置圖可知,收集氣體,從A進(jìn)應(yīng)是密度比空氣小的氣體,用向下排空氣法收集;從B進(jìn)應(yīng)是密度比空氣大的氣體,用向上排空氣法收集。燒瓶干燥時(shí),從A口進(jìn)氣可收集的氣體是H2、NH3;從B口進(jìn)氣可收集的氣體是Cl2、HCl、H2S、SO2。

(2)燒瓶中充滿水時(shí),可用來測量不溶于水,也和水不反應(yīng)的氣體的體積,因此符合條件的是氫氣和NO。

(3)當(dāng)燒瓶中裝入洗液,用于洗氣時(shí),要使洗氣更充分,則氣體應(yīng)從B口進(jìn)入燒瓶。

考點(diǎn):考查氣體的收集、氣體體積的測量以及洗氣瓶的使用等

點(diǎn)評:該題是高考中的常見題型,屬于中等難度試題的考查。試題針對性強(qiáng),注重答題的靈活性,有利于培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰蛯?shí)驗(yàn)分析和評價(jià)能力。注意收集氣體時(shí)常根據(jù)氣體的密度、溶解性等性質(zhì),有時(shí)還要考慮與氧氣的反應(yīng)等問題,如NO與氧氣反應(yīng),則只能用排水法收集。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2006?南充一模)今有物質(zhì)A及兩種淡黃色的固體B和F;A、B都能與冷水反應(yīng),生成同一種物質(zhì)C,同時(shí)A的反應(yīng)還放出氣體D,B的反應(yīng)還放出氣體E;D和E都能與淡黃色固體F化合,分別生成氣體G和H;G和H反應(yīng)又能生成固體F,固體F能溶于CS2
試根據(jù)以上信息填寫下列空白:
(1)B的電子式:
;C物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型:
離子鍵和共價(jià)鍵
離子鍵和共價(jià)鍵
;F的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
;
(2)A與水反應(yīng)的離子方程式:
2Na+2H2O=2OH-+H2↑+2Na+
2Na+2H2O=2OH-+H2↑+2Na+
;
(3)B與H反應(yīng)的化學(xué)方程式:
Na2O2+SO2=Na2SO4
Na2O2+SO2=Na2SO4

(4)F與C的熱溶液反應(yīng)的離子方程式:
3S+6OH-
  △  
.
 
2S2-+SO32-+3H2O
3S+6OH-
  △  
.
 
2S2-+SO32-+3H2O

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科目:高中化學(xué) 來源:黑龍江重點(diǎn)中學(xué)雞西一中2008高考化學(xué)模擬題一 題型:058

今有下列氣體:H2、Cl2、CH4、HCl、NH3、NO、H2S、SO2,用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),請寫下列空白:

(1)當(dāng)燒瓶干燥時(shí),從A口進(jìn)氣可收集的氣體是______________________,從B口進(jìn)氣可收集的氣體是__________________________________.

(2)當(dāng)燒瓶中充滿水時(shí),可用來測量________等氣體的體積.

(3)當(dāng)燒瓶中裝入洗液,用于洗氣時(shí),氣體應(yīng)從________口進(jìn)入燒瓶.

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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年浙江省寧波市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn),流程如下:

請回答下列問題:

(1)某科研小組研究:在其他條件不變的情況下,改變起始物氫氣的物質(zhì)的量,對反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1的影響。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示:(圖中T表示溫度,n表示物質(zhì)的量)

①圖像中T2和T1的關(guān)系是:T2      T1(填“>”、“<”、“=”或“無法確定”)。

②比較在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中,N2的轉(zhuǎn)化率最高的是    (填字母)。

③要使反應(yīng)后氨的百分含量最大,則在起始體系中原料投料比n(H2)/n(N2)      3(填 “>”、“<”、“=”或“無法確定”)。若容器容積恒為1 L,起始狀態(tài)n(H2)=3 mol,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為60%,則此條件下(T2),反應(yīng)的平衡常數(shù)K=      。(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)

(2)已知:N2(g)+O2(g)2NO(g)      ΔH=+180.5 kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)2H2O(g)       ΔH=-483.6 kJ·mol-1

今有17 g氨氣,假設(shè)其經(jīng)催化氧化完全反應(yīng),生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣,則該過程中所放出的熱量為      kJ。

(3)在裝置②中,NH3和O2從145℃就開始下列反應(yīng),在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物(如下圖所示):

溫度較低時(shí)生成    為主,溫度高于900℃時(shí),NO產(chǎn)率下降的可能原因是    。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:模擬題 題型:填空題

碳捕捉和儲(chǔ)存技術(shù)是指通過碳捕捉技術(shù),將工業(yè)和有關(guān)能源產(chǎn)業(yè)所產(chǎn)生的二氧化碳分離出來再利用。在我國已經(jīng)能夠?qū)Σ蹲降降亩趸歼M(jìn)行凈化,然后用于保鮮,或制造干冰,或?qū)⒍趸甲⑷胨ソ叩挠蛯右蕴岣哂吞锊墒章驶蚶枚趸寂囵B(yǎng)海藻和合成有機(jī)物等。
(1)下列捕獲二氧化碳的反應(yīng)中,其原子利用率不能達(dá)到100%的是_________。
a.CO2+CaOCaCO3
b.K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3
c.2Mg+CO22MgO+C
(2)用二氧化碳合成烴,需要提供輔助原料氫氣,下列制取氫氣的方法中可行且能實(shí)現(xiàn)二氧化碳零排放的是_________
a.用太陽能光解海水制氫
b.利用天然氣與水高溫催化制氫
c.利用活潑金屬與海水反應(yīng)制氫
d.利用核反應(yīng)堆多余的電能電解海水制氫
(3)CO與H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成燃料甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。某研究小組將2 mol
CO和4 mol H2置于一體積不變的1L密閉容器中,測定不同時(shí)間段內(nèi)H2的轉(zhuǎn)化率,得到如下數(shù)據(jù):
根據(jù)以上信息作出的下列判斷中正確的是______。
a.反應(yīng)在4.5 h時(shí)混合氣體的密度和相對分子質(zhì)量均比2h時(shí)的大
b.反應(yīng)在5.5 h時(shí),v正(H2)=2v逆(CH3OH)
c.在此條件下,反應(yīng)的平衡常數(shù)約為1. 62
d.若其他條件不變,將CO的物質(zhì)的量改為10 mol,則可得64 g甲醇
(4)某文獻(xiàn)報(bào)道:在300℃、30 MPa條件下,以Fe、CoCl2作催化劑,CO2和H2反應(yīng)生成丁烷和戊烷。
①假定在一實(shí)驗(yàn)容器中充入一定量的CO2和H2,加入催化劑,若CO2和H2轉(zhuǎn)化率均為100%,產(chǎn)物只有丁烷和戊烷,n(H2)/n(CO2)=a,則a的取值范圍為__________。
②據(jù)問題①,今有標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2 448 L,n(丁烷)/n(戊烷)=x,消耗H2的物質(zhì)的量為y,則y=_____ (用x表示)。

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