6．在CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）反應(yīng)中，改變下列條件，不能使v正增大的是（　　）
A．升高溫度B．使用催化劑C．降低溫度D．縮小容器體積

分析 對(duì)于反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）來說，增大反應(yīng)速率，可增大濃度、壓強(qiáng)、溫度或加入催化劑，以此解答．

解答 解：A．升高溫度，反應(yīng)速率增大，故A不選；
B．催化劑能夠加快，故B不選；
C．降低溫度，反應(yīng)速率減慢，故C選；
D．縮小體積，氣體濃度增大，反應(yīng)速率增大，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基礎(chǔ)知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，為高頻考點(diǎn)，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．每組中都有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)在分類上或性質(zhì)上不同，試分析每組中物質(zhì)的組成規(guī)律或性質(zhì)特點(diǎn)，將這種物質(zhì)找出來，并說明理由．
①O2CO  H2    MgCO，CO由不同元素組成，其余物質(zhì)只有一種元素組成；
②CO2SO3  CO   CaOCaO，CaO是金屬元素和氧元素組成的，其余的是非金屬元素和氧元素組成的．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．制備硅單質(zhì)時(shí)，主要化學(xué)反應(yīng)如下：
（1）SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑
（2）Si+2Cl2  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiCl4
（3）SiCl4+2H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+4HCl
下列對(duì)上述三個(gè)反應(yīng)的敘述中，不正確的是（　�。�
A．（1）（3）為置換反應(yīng)B．（2）為化合反應(yīng)
C．只有（1）（3）為氧化還原反應(yīng)D．（1）（2）（3）均為氧化還原反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在從碘水中萃取碘的實(shí)驗(yàn)中，下列說法正確的是（　　）
A．萃取劑要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解
B．注入碘水和萃取劑，倒轉(zhuǎn)分液漏斗反復(fù)用力振蕩后立即分液
C．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大
D．實(shí)驗(yàn)室如果沒有四氯化碳，可以用酒精代替

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．氫氧化鈉是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常用的試劑．
（1）氫氧化鈉固體暴露在空氣中，容易吸收水分而使表面覆蓋一層溶液（這一現(xiàn)象又叫“潮解”）；它還發(fā)生反應(yīng)，這一變化的化學(xué)方程式可表示為CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，所以氫氧化鈉固體必須密封保存．
（2）實(shí)驗(yàn)室盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，其原因是在常溫下，氫氧化鈉與玻璃中的二氧化硅緩慢地發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物使瓶口與瓶塞粘合在一起，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiO2+2NaOH═X+H2O，試推斷X的化學(xué)式Na2SiO3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．16g O2和O3的混合氣體中含有的原子數(shù)為NA
B．在1L0.1 mol/L碳酸鈉溶液中，CO32-總數(shù)為0.1 NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LSO3與水反應(yīng)生成1mol硫酸
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L Cl2完全發(fā)生氧化還原反應(yīng)一定轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．等物質(zhì)的量濃度的下列物質(zhì)的溶液：①NaCl②CH3COONa ③NH4Cl ④AlCl3 ⑤Ba（OH）2 ⑥Na2CO3⑦NaHCO3⑧NaHSO4⑨NaOH ⑩H2SO4其pH值由大到小的順序是（填序號(hào)）①⑤⑨⑥⑦②①③④⑧⑩．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．碳和氮的化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．
（1）C、CO、CO2在實(shí)際生產(chǎn)中有如下應(yīng)用：
a．2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{電爐}$Si+2CO        b．3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
c．C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2         d．CO2+CH4$\stackrel{催化劑}{→}$CH3COOH
上述反應(yīng)中，理論原子利用率最高的是d．可用碳酸鉀溶液吸收b中生產(chǎn)的CO2，常溫下，pH=10的碳酸鉀溶液中水電離的OH-的物質(zhì)的量濃度為1×10-4 mol•L-1，常溫下，0.1mol•L-1KHCO3溶液的pH＞8，則溶液中c（H2CO3）＞c（CO32-）（填“＞”，“=”或“＜”）．
（2）有機(jī)物加氫反應(yīng)中鎳是常用的催化劑．但H2中一般含有微量CO會(huì)使催化劑鎳中毒，在反應(yīng)過程中消除CO的理想做法是投入少量SO2，查得資料如圖1，
則：SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ/mol．
（3）已知N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-94.4kJ•mol-1，恒容時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖2所示，各時(shí)間段最終均達(dá)平衡狀態(tài)．
①在2L容器中發(fā)生反應(yīng)，時(shí)段Ⅰ放出的熱量為94.4kJ．
②25min時(shí)采取的措施是將NH3從反應(yīng)體系中分離出去．
③時(shí)段Ⅲ條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為2.37（保留3位有效數(shù)字）．
（4）電化學(xué)降解N的原理如圖3所示．電源正極為A（填“A”或“B”），陰極反應(yīng)式為2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有機(jī)物的命名及名稱書寫均正確的是（　�。�
A．CH2Br-CH2Br 二溴乙烷B．CH3CH（NH2）CH2COOH     3-氨基丁酸
C． 硬脂酸甘油脂D．2，2-二甲基-3-丁醇

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案