在25ml 0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示，下列有關離子濃度的比較正確的是

A．在A、B間任一點(不含A、B點)，溶液中可能有
C(Na+)> C(CH3COO－)> C(OH－)> C(H+)
B．在B點，a>12.5，且有C(Na+)= C(CH3COO－)= C(OH－)= C(H+)
C．在C點，C(CH3COO－)> C(Na+)> C(OH－)> C(H+)
D．在D點，C(CH3COO－)+ C(CH3COOH)= C(Na+)
A

解：A、在AB區(qū)間內(nèi)，溶液顯堿性，c（OH-）＞c（H-），當氫氧化鈉溶液和醋酸恰好反應是時，顯堿性，此時生成的溶液可能為醋酸鈉，c（OH-）＜c（CH3COO-）；當氫氧化鈉溶液和醋酸反應后剩余氫氧化鈉溶液，溶液仍然顯堿性，此時若剩余的氫氧化鈉量很大，則
c（OH-）＞c（CH3COO-），也有可能剩余的氫氧化鈉和醋酸鈉中醋酸根水解之后剩余的醋酸根的濃度相等，故A正確．
B、當氫氧化鈉溶液和醋酸恰好反應時，顯堿性,所以PH=7時應是醋酸過量，所以在B點，a>12.5根據(jù)電荷守恒，c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COO－) +c(OH－)，而PH=7，c(OH－)= c(H+)，因此C(Na+)= C(CH3COO－)，但不能得出c(Na+)= c(CH3COO－)= c(OH－)=c(H+),B錯
C. C點時，醋酸的量相對于氫氧化鈉過量，溶液的組成為醋酸和醋酸鈉的混合物，溶液顯酸性，c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故C錯誤
D、在D點時，反應后醋酸剩余，溶液的組成為等濃度的醋酸和醋酸鈉的混合物，根據(jù)物料守恒，此時：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+），故D錯誤；
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在常溫下10mL pH＝10的KOH溶液中，加入pH＝4的一元酸HA溶液至pH剛好等于7（假設反應前后體積不變），則對反應后溶液的敘述正確的是
A．c(A－)＝c(K＋)B．c(H＋)＝c(OH－)＜c(K＋)＜c(A－)
C．V總≥20mLD．V總無法確定其范圍

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(18分)以工業(yè)碳酸鈣(含少量Na+、A13+、Fe3+等雜質(zhì))生產(chǎn)醫(yī)用二水合氯化鈣晶體(CaCl2·2H2O的質(zhì)量分數(shù)為97．3—99．3％)的工藝流程為(可能用到的原子量Cl 35.5  Ca 40  O 16)

(1)CaCO3與鹽酸反應的離子方程式                               。
(2)①加入氫氧化鈣溶液調(diào)節(jié)溶液的PH為8．0—8．5，此時A13+、Fe3+沉淀完全，則濾渣主要成分的化學式為                   。
②過濾時需用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有            。
(3)酸化時加鹽酸將溶液的PH調(diào)節(jié)到4．0左右，其目的為：
①              ，②防止Ca2+在蒸發(fā)時發(fā)生水解。
(4)操作Ⅰ中應包括              、             、過濾等實驗步驟。
(5)為測定樣品中CaCl2·2H2O的含量，稱取0．735g樣品配成250mL溶液，量取該溶液25．00mL于錐形瓶中，用0．05mol／L  AgNO3溶液進行滴定，消耗AgNO3溶液的體積為20．40mL。
①通過計算，樣品含CaCl2·2H2O的質(zhì)量百分數(shù)為        .(只寫計算式不計算結(jié)果)。
②若所測樣品CaCl2·2H2O的質(zhì)量百分數(shù)偏高(忽略其它實驗操作誤差)，可能的原因之一為                              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

NH4+、NO3-、HSO4-、HCO3-、CO32-、HCl等微粒中，在水溶液里能電離而不能水解的有___________；能水解而不能電離的有___________；既能水解又能電離的有__________；既不能水解又不能電離的有___________。寫出其中既能水解又能電離的微粒的電離方程式及水解方程式_______________________，_________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒，下列物質(zhì)的溶液，可以得到該固體物質(zhì)的是
A．氯化鋁B．碳酸氫鈉C．高錳酸鉀D．硫酸鐵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(7分)某二元弱酸（簡寫為H2A)溶液，按下式發(fā)生一級和二級電離：
H2AH++HA-　　HA-H++A2-
已知相同濃度時的電離程度α(H2A）> α(HA-），設有下列四種溶液：
(A)0.01mol.L-1的H2A溶液
(B)0.01mol.L-1的NaHA溶液
(C)0.01mol.L-1的HCl與0.04mol.L-1的NaHA溶液等體積混合液
(D)0.02mol.L-1的NaOH與0.02 mol.L-1的NaHA溶液等體積混合液
據(jù)此，填寫下列空白（填代號)
(1) c(H＋)最大的是         
(2）在0.01mol.L-1的NaHA溶液中2C（A2- ）+（C（HA-）+C C（OH-）－C（H+）=                     
(3) 0.02mol.L-1的NaOH與0.02 mol.L-1的NaHA溶液等體積混合顯              性原因
（用離子方程式表示）                                                                                  

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關的是
A．鐵在潮濕的環(huán)境下生銹B．純堿溶液去油污
C．加熱氯化鐵溶液顏色變深D．草木灰不宜與用作氮肥的銨鹽使用

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）在常溫下，下列五種溶液：
①0．1mol/L    ②0．1mol/L  ③0．1mol/L
④0．1mol/L和0．1mol/L混合液    ⑤0．1mol/L
請根據(jù)要求填寫下列空白：
（1）溶液①呈      性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是（用離子方程式表示）
（2）在上述五種溶液中，最小的是      ；最小的是      （填序號）
（3）比較溶液②、③中的大小關系是②      ③（填“>”、“<”或“=”）
（4）在溶液④中，        離子的濃度為0．1mol/L；和        離子的物質(zhì)的量濃度之和為0．2mol/L。
（5）常溫下，測得溶液②的,則說明的水解程度      （填“>”、“<”或“=”）的水解程度，與濃度的大小關系是：
（填“>”、“<”或“=”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于圖中四個圖像的說法正確的是（注：圖中，E表示能量，p表示壓強，t表示時間，V表示體積，B%表示B的體積百分含量。）           （   ）
A．①表示化學反應H2（g）+Cl2（g） =2HCl（g）的能量變化，則該反應的反應熱△H ="183" j/mol
B．②表示其它條件不變時，反應4A（g）+3B（g） 2C（g）+6D在不同壓強下B%隨時間的變化，則D-定是氣體
C．③表示體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產(chǎn)生H2的體積隨時間的變化，則a表示CH3COOH溶液
D．④表示10 mL O．lmol/L NaCO3和NaHCO3兩種溶液中，分別滴加0．lmol/L HCl產(chǎn)生CO2的體積隨鹽酸體積的變化，則b表示Na2CO3溶液

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