Question

為了測定某濃硫酸樣品的物質(zhì)的量濃度，進(jìn)行了以下實驗操作：

A．冷卻至室溫后，在250mL容量瓶中定容配成250mL稀硫酸。

B．用某儀器量取25.00mL稀硫酸于錐形瓶中并滴入幾滴指示劑。

C．將酸式滴定管和堿式滴定管用蒸餾水洗滌干凈，并用各待盛溶液潤洗。

D．將物質(zhì)的量濃度為M mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液裝入堿式滴定管，調(diào)節(jié)液面記下開始讀數(shù)為V1mL。

E.小心滴入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，邊滴邊搖動錐形瓶，滴定至恰好反應(yīng)為止，記下讀數(shù)為V₂mL。
F.把錐形瓶移到堿式滴定管下，在錐形瓶下墊一張白紙。
G.用某儀器準(zhǔn)確量取濃硫酸樣品10.00 mL，在燒杯中用蒸餾水溶解。
請完成下列填空：
⑴正確操作步驟的順序（用編號字母填寫）                          。   
⑵用來量取10.00mL濃硫酸的儀器是          ，用NaOH溶液潤洗堿式滴定管的目的是                              。
⑶滴定中可選用的指示劑是      ，滴定中，目光應(yīng)注視___             __ 。
⑷某學(xué)生實驗時用稀硫酸潤洗了錐形瓶測定的濃度會偏_   。（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

Answer 1

（1）G A C D B F E              （2分）
（2）移液管（或酸式滴定管）   保證標(biāo)準(zhǔn)液濃度不被稀釋      （各1分）
（3）酚酞(或甲基橙)  錐形瓶中溶液顏色變化和滴定管液體滴下速度（各1分）
（4）偏高       （1分）

解析試題分析：（1）根據(jù)中和滴定原理和實驗要求可知，正確的操作順序是G A C D B F E。
（2）濃硫酸顯酸性，應(yīng)該用酸式滴定管或移液管來量取，但不能用量筒，因為量筒只能讀數(shù)到0.1ml。如果不用氫氧化鈉溶液潤洗堿式滴定管，則會降低氫氧化鈉溶液的濃度，從而引起誤差。所以用NaOH溶液潤洗堿式滴定管的目的是保證標(biāo)準(zhǔn)液濃度不被稀釋。
（3）強(qiáng)酸和強(qiáng)堿之間的滴定，指示劑可以是酚酞，也可以是甲基橙。滴定過程中，目光應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色變化和滴定管液體滴下速度。
（4）實驗時用稀硫酸潤洗了錐形瓶，則導(dǎo)致硫酸的物質(zhì)的量增加，消耗的氫氧化鈉增多，所以測定結(jié)果偏高。
考點：考查中和滴定實驗中過程的判斷、儀器和指示劑的選擇以及誤差分析
點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，試題注重對教材基礎(chǔ)知識的考查和學(xué)生實驗?zāi)芰Φ呐囵B(yǎng)。該題基礎(chǔ)性強(qiáng)，難易適中，重點考查實驗基本操作的規(guī)范性和準(zhǔn)確性及靈活運(yùn)用知識解決實際問題的能力。