有5 種短周期元素的原子序數(shù)按E、D、B、A、C的順序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A與B可形成離子化合物A2B，A2B中所有粒子的電子數(shù)相同，且電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子的分子。試回答下列問(wèn)題：

（1）寫出五種元素的名稱：A     B     C     D      E      。

（2）用電子式表示離子化合物A2B的形成過(guò)程：                            

（3）寫出下列物質(zhì)的電子式：

D元素形成的單質(zhì)             ；B與E形成的化合物                  ；

A、B、E形成的化合物               ；D、E形成的化合物             。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有A、B、C、D、E五種常見(jiàn)化合物，都是由下表中的離子形成的：

陽(yáng)離子

 K+、Na+、Al3+、Cu2+

陰離子

OH－、HCO3－、NO3－、SO42－

為了鑒別上述化合物。分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：

①將它們?nèi)苡谒�，D為藍(lán)色溶液，其他均為無(wú)色溶液；

②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀完全溶解；

③進(jìn)行焰色反應(yīng)，B、C為紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)，A、E為黃色；

④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過(guò)量稀硝酸，A中放出無(wú)色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀，B中無(wú)明顯現(xiàn)象。

⑤將B、D兩溶液混合，未見(jiàn)沉淀或氣體生成．

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空：

⑴ 寫出B、C的化學(xué)式：B               ；  C              。

⑵寫出過(guò)量E滴人到C溶液中的離子反應(yīng)方程式                         。

⑶ 將含1 mol A的溶液與含1 mol E的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學(xué)式為              。

⑷ 在A溶液中加澄清石灰水，其離子方程式為                       。

⑸ 上述五種化合物中有一種是常用作凈水劑，其凈水原理是：            　　  

                                    （請(qǐng)結(jié)合方程式及必要的文字進(jìn)行敘述）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


室溫時(shí)，將x mL pH=a 的稀NaOH溶液與y mL pH=b的稀鹽酸充分反應(yīng)。下列關(guān)于反應(yīng)后溶液pH的判斷，正確的是（    ）

 A．若x ＝y，且a+b＝14，則pH＞7         B．若10x ＝y，且a+b＝13，則pH＝7

C．若ax ＝by，且a+b＝13，則pH＝7              D．若x＝10y，且a+b＝14，則pH＞7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某元素的原子的最外層電子數(shù)是次外層的a倍（a>1），則該原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是（    ）

A．2a    B．a(chǎn)+2    C．2a+10    D．2a+2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一種比黃金還要貴重百倍的O2 氣體, 不久前在我國(guó)蘭州近代物理研究所制備成功, 1 mol 這種O2 氣體所含有的中子的物質(zhì)的量為

       A．36 mol        B．20 mol        C．16 mol     D．20 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一種新型燃料電池，是用兩根金屬鉑做電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通入CH3OH和O2，下解說(shuō)法不正確的是

 A．通入CH3OH的電極為負(fù)極                  

B．隨著放電的進(jìn)行，負(fù)極附近pH上升

 C．每消耗1molCH3OH可以向外電路提供6mol e－ 

D．通入O2的一極電極反應(yīng)為  4H2O+2O2-8e-=8OH-。      

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


硫酸廠用煅燒黃鐵礦(FeS2)制取硫酸，實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2制備綠礬。

（一）SO2和O2反應(yīng)制取的反應(yīng)原理為：

2SO2＋O22SO3，在一密閉容器中一定時(shí)間內(nèi)達(dá)到平衡。

 （1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)_____。

 （2）該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______。

   A．v(SO2)=v(SO3)                 B．混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

   C．混合氣體質(zhì)量不變             D．各組分的體積分?jǐn)?shù)不變

（二）某科研單位利用原電池原理，用SO2和O2制備硫酸，裝置如圖，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。

  （3）B電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____；溶液中H＋的移動(dòng)方向由______極到______極；電池總反應(yīng)式為_(kāi)_____。

（三）利用燒渣制綠礬的過(guò)程如下

測(cè)定綠礬產(chǎn)品中含量的實(shí)驗(yàn)步驟：

a．稱取5.7 g產(chǎn)品，溶解，配成250 mL。溶液。

b．量取25 ml。待測(cè)液于錐形瓶中。

c．用硫酸酸化的0. 01 mol/LKMnO4 溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積40 mL。根據(jù)上述步驟同答下列問(wèn)題。

（4）滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（完成并配平離子反應(yīng)方程式）。

（5）用硫酸酸化的KMnO4滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是

（6）計(jì)算上述產(chǎn)品中的FeSO4.7H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述合理的是（　�。�

A．用干燥的pH試紙檢測(cè)碳酸鈉溶液、氯水、稀醋酸的pH

B．銅與濃硫酸反應(yīng)時(shí)，可用蘸有濃溴水的棉花放在導(dǎo)管口檢驗(yàn)逸出的氣體

C．需用某濃度的NaOH溶液450 mL，則配制時(shí)應(yīng)選用450 mL的容量瓶

D．將液溴 、濃硝酸保存在棕色試劑瓶中，放置于冷暗處

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某元素原子的質(zhì)量數(shù)為A，它的陰離子X(jué) n－核外有x個(gè)電子，w克這種元素的原子核內(nèi)中子的物質(zhì)的量為（    ）

A.              B.

C.               D.

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