【題目】肉桂酸是合成香料、化妝品、醫(yī)藥、漿料和感光樹脂等的重要原料,其結(jié)構(gòu)簡式是。
I.寫出肉桂酸的反式結(jié)構(gòu): __________。
II.實驗室可用下列反應(yīng)制取肉桂酸。
已知藥品的相關(guān)數(shù)據(jù)如下:
苯甲醛 | 乙酸酐 | 肉桂酸 | 乙酸 | |
溶解度(25℃,g/100g 水) | 0.3 | 遇水水解 | 0.04 | 互溶 |
相對分子質(zhì)量 | 106 | 102 | 148 | 60 |
實驗步驟如下:
第一步合成:向燒瓶中依次加入研細(xì)的無水醋酸鈉、5.3g 苯甲醛和6.0g乙酸酐,振蕩使之混合均勻。在150~ 170℃加熱1小時,保持微沸狀態(tài)。第二步粗品精制:將上述反應(yīng)后得到的混合物趁熱倒入圓底燒瓶中,并進(jìn)行下列操作:
請回答下列問題。
(1)檢驗粗產(chǎn)品中含有苯甲醛的實驗方案是:取粗產(chǎn)品于試管中,加水溶解,滴入NaOH溶液,將溶液調(diào)至堿性, _________。
(2)步驟①中肉桂酸與Na2CO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。
(3)若最后得到4.81g純凈的肉桂酸,則該反應(yīng)中肉桂酸的產(chǎn)率是_________。
(4)符合下列條件的肉桂酸的同分異構(gòu)體有_________種。
i.苯環(huán)上含有三個取代基;
ii.該同分異構(gòu)體遇FeCl3顯色且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
寫出其中任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式: _________。
【答案】 加入銀氨溶液共熱,若有銀鏡出現(xiàn),說明含有苯甲醛(用新制氫氧化銅懸濁液鑒別也給分) 65% 10 、、、、、、、、、
【解析】
I.兩個相同原子或基團(tuán)在雙鍵兩側(cè)的為反式異構(gòu)體;
II. (1)根據(jù)醛基檢驗的方法進(jìn)行分析;
(2)步驟①中肉桂酸與Na2CO3溶液反應(yīng)生成肉桂酸鈉、二氧化碳和水;
(3)根據(jù)反應(yīng),進(jìn)行計算;
(4)根據(jù)肉桂酸的結(jié)構(gòu)簡式結(jié)合條件進(jìn)行分析。
I.兩個相同原子或基團(tuán)在雙鍵兩側(cè)的為反式異構(gòu)體,肉桂酸的反式結(jié)構(gòu)為;
II. (1)檢驗粗產(chǎn)品中含有苯甲醛的實驗方案是:取粗產(chǎn)品于試管中,加水溶解,滴入NaOH溶液,將溶液調(diào)至堿性,加入銀氨溶液共熱,若有銀鏡出現(xiàn),說明含有苯甲醛(或加入新制氫氧化銅懸濁液,加熱,產(chǎn)生磚紅色沉淀,說明含有苯甲醛);
(2)步驟①中肉桂酸與Na2CO3溶液反應(yīng)生成肉桂酸鈉、二氧化碳和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式是;
(3)根據(jù)反應(yīng),5.3g 苯甲醛和6.0g乙酸酐(過量)反應(yīng)理論上可得肉桂酸的質(zhì)量為=7.4g,若最后得到4.81g純凈的肉桂酸,則該反應(yīng)中肉桂酸的產(chǎn)率是%;
(4)肉桂酸,符合條件的肉桂酸的同分異構(gòu)體:i.苯環(huán)上含有三個取代基; ii.該同分異構(gòu)體遇FeCl3顯色且能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則含有酚羥基和醛基;符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式有、、、、、、、、、。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以乙炔為主要原料可以合成聚氯乙烯、聚丙烯腈和氯丁橡膠,有關(guān)合成路線圖如下:
已知:不穩(wěn)定
(1)乙炔中官能團(tuán)的名稱是__________。
(2)試劑a是__________。
(3)寫出物質(zhì)B的結(jié)構(gòu)簡式__________。
(4)④的反應(yīng)類型是__________。
(5)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:反應(yīng)⑤_______;反應(yīng)⑦_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某礦渣的成分為Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2,工業(yè)上用該礦渣獲取銅和膽礬的操作流程如圖:
已知:①Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下表所示:
沉淀物 | Cu(OH)2 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 |
開始沉淀pH | 5.4 | 4.0 | 2.7 | 5.8 |
沉淀完全pH | 6.7 | 5.2 | 3.7 | 8.8 |
(1)為了加快反應(yīng)Ⅰ的速率,可以采取的措施是__(任寫1條)。
(2)固體混合物A中的成分是__。
(3)反應(yīng)Ⅰ完成后,鐵元素的存在形式為__(填離子符號);檢驗該離子常用的方法之一是:取少量含該離子的溶液于試管中,滴加幾滴含有+3價鐵元素的配合物溶液,會產(chǎn)生沉淀.寫出該反應(yīng)的離子方程式__。
(4)操作1主要包括:__、__、__。洗滌CuSO4·5H2O粗產(chǎn)品不能用大量水洗,而用冰水洗滌。原因是__。
(5)用NaClO調(diào)pH可以生成沉淀B,利用題中所給信息分析沉淀B為___,該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___。
(6)用NaOH調(diào)pH可以生成沉淀C,利用題中所給信息分析y的范圍為___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】美國Lawrece Liermore國家實驗室(LINL)成功地在高壓下將轉(zhuǎn)化為具有類似結(jié)構(gòu)的原子晶體,下列關(guān)于的原子晶體說法,正確的是:
A. 的原子晶體和分子晶體互為同分異構(gòu)體
B. 在一定條件下,原子晶體轉(zhuǎn)化為分子晶體是物理變化
C. 的原子晶體和分子晶體具有相同的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)
D. 在的原子晶體中,每一個C原子周圍結(jié)合4個O原子,每一個O原子跟兩個C原子相結(jié)合
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)NiO(氧化鎳)晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl相同,Ni2+與最鄰近O2-的核間距離為a×10-8cm,計算NiO晶體的密度____________________。(已知NiO的摩爾質(zhì)量為74.7gmol-1)
(2)天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷。例如:在某種NiO晶體中就存在如下圖所示的缺陷:一個Ni2+空缺,另有兩個Ni2+被兩個Ni3+所取代,其結(jié)果晶體仍呈電中性,但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化。某氧化鎳樣品組成為Ni0.97O,試計算該晶體中Ni3+與Ni2+的離子數(shù)之比____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組用下列裝置(鐵架臺等支撐儀器略)探究氧化鐵與乙醇的反應(yīng)[Cu(OH)2懸濁液用于檢驗反應(yīng)產(chǎn)物]。
(1)組裝好儀器后必須進(jìn)行的操作是____________________。
(2)為快速得到乙醇?xì)怏w,可采取的方法是_______________________;
若實驗時小試管中的溶液已經(jīng)開始發(fā)生倒吸,應(yīng)采取的措施是_________(填字母)。
A.取下小試管 B.移去酒精燈 C.將導(dǎo)管從乳膠管中取下 D.以上都可以
(3)乙醇被氧化的產(chǎn)物是__________________(寫結(jié)構(gòu)式)。
(4)若M的成分為FexOy,用CO還原法定量測定其化學(xué)組成。稱取a g M樣品進(jìn)行定量測定,實驗裝置和步驟如下:
①組裝儀器 ②點燃酒精燈 ③加入試劑 ④打開分液漏斗活塞 ⑤檢查氣密性 ⑥停止加熱 ⑦關(guān)閉分液漏斗活塞 ⑧稱重
ⅰ.正確的操作順序是__________(填字母)。
a.①⑤④③②⑥⑦⑧ b.①③⑤④②⑦⑥⑧
c.①⑤③④②⑥⑦⑧ d.①③⑤②④⑥⑦⑧
ⅱ.尾氣處理的方法是____________。若測得堿石灰增重b g,則x:y=______(用含有a、b的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X、Y和Z組成的一種化合物可有效滅殺新型冠狀病毒,它的結(jié)構(gòu)式為:。向W的一種鈉鹽水溶液中通入YZ2氣體,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量m與通入YZ2氣體的體積V的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A.氫化物的熔點一定是:Y<Z
B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Y>W
C.X、Y、Z三種元素只能組成一種化合物
D.工業(yè)上常用熱還原法冶煉單質(zhì)W
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A.28g晶體硅中含有NA個Si-Si鍵
B.疊氮化銨(NH4N3)發(fā)生爆炸反應(yīng):NH4N3=2N2+2H2,當(dāng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體時,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA
C.pH=1的H3PO4溶液中所含H+的數(shù)目為0.1NA
D.200mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中A13+和SO42-的數(shù)目總和是NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.CuSO4是一種重要的化工原料,其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。
(1)比較途徑①②③,途徑_______更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想,其反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____
(2)CuSO4在1100℃分解所得氣體X可能是SO2、SO3和另一種氣體的混合氣體,請寫出相關(guān)化學(xué)方程式:________________________。
II.工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3·xH2O、Fe2O3、SiO2等)提取純Al2O3作冶煉鋁的原料,提取時操作過程如下圖
(1)指出圖中操作錯誤的兩處是:________________。
(2)步驟②過濾的不溶物是:__________________。
(3)寫出步驟③反應(yīng)(得到④濾液)的主要離子方程式:_________________。
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