如圖所示是一個(gè)化學(xué)過程的示意圖

回答下列問題:(1)甲池是
 
裝置,電極A的名稱是
 

(2)甲裝置中通入CH4的電極反應(yīng)式為
 

乙裝置中B(Ag)的電極反應(yīng)式為
 
,
丙裝置中D極的產(chǎn)物是
 
(寫化學(xué)式),
(3)一段時(shí)間,當(dāng)丙池中產(chǎn)生112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體,若要使丙池恢復(fù)電解前的狀態(tài),應(yīng)向丙池中
 
(寫化學(xué)式).
考點(diǎn):原電池和電解池的工作原理
專題:
分析:(1)甲池為甲烷形成的燃料電池;根據(jù)原電池的正負(fù)極判斷電解池的陰陽(yáng)極;
(2)CH4在負(fù)極上失電子,堿性條件下生成碳酸根;乙裝置中B(Ag)的電極為陽(yáng)離子得電子;丙裝置中D極為陰極;
(3)電解氯化鈉溶液時(shí),陰極上氫離子放電,陽(yáng)極上氯離子放電,根據(jù)“析出什么元素加入什么元素”的原則確定加入的物質(zhì).
解答: 解:(1)甲池中一極通入甲烷,另一極通入氧氣,所以甲池為甲烷形成的燃料電池,通入甲烷的一極為負(fù)極,通入氧氣的一極為正極,A與正極相連,所以A為陽(yáng)極;
故答案為:原電池;陽(yáng)極;
(2)CH4在負(fù)極上失電子,堿性條件下生成碳酸根,所以甲裝置中通入CH4的電極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O;乙裝置中B(Ag)的電極為銀離子得電子,其電極反應(yīng)式為:Ag++e-=Ag;丙裝置中D極為陰極,電極上水放電生成氫氣和氫氧根離子,所以D極的產(chǎn)物是H2和NaOH;
故答案為:CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O;Ag++e-=Ag;H2和NaOH;
(3)由于電解生成H2和Cl2從溶液中逸出,所以應(yīng)該加二者的化合物,即加入HCl,
故答案為:通入HCl.
點(diǎn)評(píng):本題考查原電池和電解池原理,正確推斷原電池正負(fù)極是解本題的關(guān)鍵,題目難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

X、Y、Z、T為短周期的四種元素,其最高正價(jià)依次為+1、+4、+5、+7,核電荷數(shù)Y<Z<X<T,則
(1)元素符號(hào)X
 
、Y
 
、Z
 
、T
 
;
(2)寫出X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式
 
;
(3)按堿性減弱酸性增強(qiáng)的順序,寫出各元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

將1mol Na和1mol Al的混合物投入足量水中,產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為( 。
A、11.2 L
B、22.4 L
C、33.6 L
D、44.8 L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

現(xiàn)有常溫下的下列五種溶液:[已知:Ka(CH3COOH)=Kb(NH3?H2O)].
①pH=2的CH3COOH溶液;
②pH=2的HCl溶液;
③0.01mol?L-1的氨水;   
④0.01mol?L-1的NaOH溶液;
⑤0.01mol?L-1 CH3COOH溶液與0.01mol?L-1的氨水等體積混合后所得溶液.
(1)將溶液稀釋相同倍數(shù)后,溶液pH:①
 
②(填“>”、“<”或“=”).
(2)若將②、③混合后所得溶液pH=7,則消耗溶液的體積:②
 
③(填“>”、“<”或“=”).
(3)上述五種溶液中,水的電離程度最大的是
 
(填序號(hào)),該溶液中各離子濃度由大到小的順序是
 

(4)、、②溶液各10mL分別加入質(zhì)量不等的Zn粒,反應(yīng)完全后產(chǎn)生等量H2,則:
 
(填序號(hào))溶液中所放入Zn的質(zhì)量較大.
(5)若改變溫度后,測(cè)得④溶液pH=10.在該溫度下,將①、④混合后,測(cè)得溶液pH=7,則所得溶液中c(Na+)-c(CH3COO-)=
 
 mol?L-1(填精確值).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

氨氣具有較強(qiáng)的還原性和弱的氧化性,它是制取硝酸、各種含氮的無(wú)機(jī)鹽及有機(jī)物的中間體,可作為生物燃料來(lái)提供能源.
(1)實(shí)驗(yàn)室常用氯化銨和消石灰在加熱的條件下制取氨氣,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(2)氨氣具有可燃性,燃燒時(shí)發(fā)熱量高且產(chǎn)物無(wú)任何污染,有望成為替代氫能的新一代能源,寫出氨氣在純氧中燃燒時(shí)的化學(xué)方程式
 

(3)有機(jī)合成中常用的強(qiáng)堿氨基鈉(NaNH2),可用干燥和脫氧過的氨在250~360℃條件下與金屬鈉反應(yīng)制得:2 Na+2 NH3
 250-360℃ 
.
 
2 NaNH2+H2,則產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L氫氣,轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為
 

(4)NH3可與氯氣反應(yīng),化學(xué)反應(yīng)方程式為:8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl,可利用此反應(yīng)檢驗(yàn)氯氣管道是否泄漏.該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為
 

(5)實(shí)驗(yàn)室常用氨氣與氧化銅共熱制取臨時(shí)所需的氮?dú)猓?CuO+2NH3
  △  
.
 
3Cu+3H2O+N2,當(dāng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為a個(gè),生成氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為bmol,則阿伏伽德羅常數(shù)NA可表示為
 
(用a、b的代數(shù)式表示)
(6)某種鈉的氮化物NaxNy,它與水反應(yīng)生成氨氣和氫氧化鈉.取8.3g該氮化物溶于足量的水中,使其充分反應(yīng),測(cè)得生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氨氣的體積為2.24L.通過計(jì)算確定該鈉的氮化物的化學(xué)式
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)下列變化:①碘的升華;②氧氣溶于水;③氯化鈉溶于水;④燒堿熔化;⑤氯化氫溶于水;⑥NaHSO4溶于水.(填序號(hào))化學(xué)鍵沒有被破壞的是
 
;僅發(fā)生離子鍵破壞的是
 
  僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是
 
;既發(fā)生離子鍵又發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是
 

(2)在100Kpa時(shí),1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石,要吸收1.895KJ的熱量,據(jù)此金剛石比石墨
 
(穩(wěn)定、不穩(wěn)定),1mol石墨比1mol金剛石的總能量
 
(高、低).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

甲醇、氧氣和強(qiáng)堿溶液做電解質(zhì)的手機(jī)電池中的反應(yīng)為:2CH3OH+3O2+4OH-
 放電 
.
充電
2CO32-+6H2O,有關(guān)說(shuō)法正確的是( 。
A、放電時(shí),CH3OH參與反應(yīng)的電極為正極
B、放電時(shí),負(fù)極電極反應(yīng):CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
C、標(biāo)況下,通入11.2LO2完全反應(yīng)有1mol電子轉(zhuǎn)移
D、充電時(shí)電解質(zhì)溶液的pH逐漸減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列說(shuō)法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)(  )
A、1mol甲基(-14C1H3)所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為8NA、9NA
B、0.1mol/L的Na2S溶液中,含Na+的數(shù)目為0.2NA
C、0.1molMnO2與40mL 10mol/L的濃鹽酸充分反應(yīng),生成的氯氣分子數(shù)為0.1NA
D、16.9 g過氧化鋇(BaO2)加入足量H2O中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成兩份.向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解19.2g(已知硝酸只被還原為NO氣體).向另一份中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示.下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是( 。
A、原混合酸中NO3-物質(zhì)的量為0.4mol
B、OA段產(chǎn)生的是NO,AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段產(chǎn)生氫氣
C、第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4
D、H2SO4濃度為5 mol?L-1

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