在溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A、H+、CO32-、Na+
B、NH4+、K+、OH-
C、Ag+、Cl-、Na+
D、Na+、NO3-、Cu2+
考點：離子共存問題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：在溶液中能大量共存，離子之間應(yīng)不發(fā)生任何反應(yīng)，如復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)以及互促水解反應(yīng)等，以此解答該題．
解答： 解：A．H+與CO32-反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，故A錯誤；
B．NH4+與OH-反應(yīng)生成氨氣和水，不能大量共存，故B錯誤；
C．Ag+與Cl-反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故C錯誤；
D．離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故D正確．
故選D．
點評：本題考查離子共存問題，題目難度不大，注意把握常見離子的性質(zhì)以及反應(yīng)類型的判斷，學(xué)習(xí)中注意積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是（　�。�
A、葡萄糖B、各種氨基酸
C、甘油D、脂肪酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

丙酮是一種常用的有機(jī)溶劑，可與水以任意體積比互溶，密度小于1g/mL，沸點約55℃，分離水和丙酮時最合理的方法是（　�。�
A、蒸發(fā)B、分液C、過濾D、蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、4g氦氣所含的分子數(shù)為0.5NA
B、18g H2O所含有的電子數(shù)為8NA
C、2.3g Na與足量水反應(yīng)，共失去的電子數(shù)為0.1NA
D、在20℃，1.01×105Pa時，11.2L O2所含的原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下面有關(guān)晶體的敘述中，不正確的是（　�。�
A、金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個碳原子
B、氯化鈉晶體中，每個Na+周圍距離相等的Na+共有12個
C、氯化艷晶體中，每個Cs+周圍緊鄰8個Cl-
D、干冰晶體中，每個CO2分子周圍緊鄰10個CO2分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表示電子轉(zhuǎn)移的情況和數(shù)目不正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為實現(xiàn)2008京“科技奧運(yùn)”戰(zhàn)略，我國興奮劑檢測生物芯片裝置已定型和批量生產(chǎn)，可快捷檢測常見的l6種興奮劑．已知某興奮劑乙基雌烯醇（etylestrenol）的結(jié)構(gòu)如右圖所示．下列敘述中正確的是（　�。�
A、該物質(zhì)可以視為酚類
B、在濃硫酸作用下，分子內(nèi)消去一個水分子，產(chǎn)物有二種同分異構(gòu)體
C、能使溴的四氯化碳溶液褪色
D、該物質(zhì)分子中的所有碳原子均共面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)說法正確的是
 
．（填序號）
A．在侯氏制堿工業(yè)中，向飽和氯化鈉溶液中先通二氧化碳，后通氨氣
B．在硫酸工業(yè)、合成氨工業(yè)、硝酸工業(yè)中，皆采用循環(huán)操作提高原料利用率
C．在氯堿工業(yè)，電解槽被離子交換膜隔成陰極室和陽極室
D．工業(yè)上采用電解熔融氯化鋁的方法制取金屬鋁
E．石油裂化屬于化學(xué)變化，主要目的是為了獲得短鏈不飽和氣態(tài)烴
（2）我國規(guī)定飲用水質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定必須符合下表中要求：
pH Ca2+、Mg2+總濃度 細(xì)菌總數(shù)
6.5～8.5 ＜0.0045mol?L-1? ＜100個?mL-1?
如圖所示是原水處理成自來水的工藝流程示意圖：

①原水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，加入石灰生成Ca（OH）2，進(jìn)而發(fā)生若干復(fù)分解反應(yīng)，寫出其中的離子方程式（只要求寫出兩個）：
 
；
 
．
②FeSO4?7H2O是常用的凝聚劑，它在水中最終生成
 
沉淀；通入二氧化碳的目的是
 
和
 
．
③氣體A的作用是
 
，通�？梢杂肅a（ClO）2 替代A，下列物質(zhì)中
 
同樣可以作為氣體A的代用品（填編號，多選倒扣）．
a．ClO2     b．濃氨水       c．K2FeO4        d．SO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上用MnO2為原料制取KMnO4，主要生產(chǎn)過程分為兩步進(jìn)行：第一步將MnO2和KOH、粉碎，混勻，在空氣中加熱至熔化，并連續(xù)攪拌，制取K2MnO4；第二步將K2MnO4的濃溶液用惰性電極進(jìn)行電解，在陽極上得到KMnO4，在陰極上得到KOH．電解K2MnO4的濃溶液時，兩極發(fā)生的電極反應(yīng)式：陰極是
 
，陽極是
 
；電解的總反應(yīng)方程式是
 
．

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