水中重金屬污染元素主要包括①Na�、贛g�、跜r�、蹸d�、軨a　⑥Zn�、逪g　⑧Pb�、酑u�、釱中的(　　)

A．⑥⑦⑧⑨        B．②④⑥⑧       C．③④⑦⑧        D．②④⑥⑦⑧

 

【答案】

C

【解析】

試題分析：重金屬指一般指密度大于4.5克每立方厘米的金屬，約有45種，如銅、鉛、鋅、鐵、鈷、鎳、錳、鎘、汞、鎢、鉬、金、銀等。盡管錳、銅、鋅等重金屬是生命活動(dòng)所需要的微量元素，但是大部分重金屬如汞、鉛、鎘等并非生命活動(dòng)所必須，而且所有重金屬超過一定濃度都對(duì)人體有毒。C正確。

考點(diǎn)：水中重金屬污染

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

據(jù)新聞報(bào)道有全國最“綠”省份之稱的福建，近年來卻頻頻受到酸雨的困擾．在飲用水源地水質(zhì)狀況方面，福建9個(gè)設(shè)區(qū)市的34個(gè)集中式生活飲用水源地水質(zhì)達(dá)標(biāo)率為73.3%，較上年同期有所下降．所以保護(hù)環(huán)境是我們刻不容緩的責(zé)任．
Ⅰ、煙氣脫硫是控制二氧化硫污染的主要技術(shù)手段．
（1）利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如圖1所示：
某研究小組為探究提高含硫煙氣中SO2的吸收效率的措施，進(jìn)行了天然海水（pH≈8）吸收含硫煙氣的模擬實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2所示．

①根據(jù)圖示實(shí)驗(yàn)結(jié)果，為了提高一定濃度含硫煙氣中SO2的吸收效率，下列措施正確的是
AB
AB
．（填字母序號(hào)）
A．降低通入含硫煙氣的溫度          B．減小通入含硫煙氣的流速
C．減少天然海水的進(jìn)入量             D．在天然海水中加入生石灰
②天然海水吸收了含硫煙氣后會(huì)溶有H2SO3，使用空氣中的氧氣將其氧化，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2H2SO3+O2=2H2SO4
2H2SO3+O2=2H2SO4
．氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是
中和、稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸（H+）
中和、稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸（H+）
．
（2）石灰石-石膏濕法煙氣脫硫工藝技術(shù)的工作原理是煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣以及鼓入的空氣反應(yīng)生成石膏（CaSO4?2H2O）．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2CaCO3+2SO2+O2+4H2O═2CaSO4?2H2O+2CO2
2CaCO3+2SO2+O2+4H2O═2CaSO4?2H2O+2CO2
．
Ⅱ．重金屬離子對(duì)河流及海洋造成嚴(yán)重污染．某化工廠廢水（pH≈2）中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子，其濃度各約為0.01mol?L-1．排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
難溶電解質(zhì) AgI AgOH Ag2S PbI2 Pb（OH）2 PbS
Ksp 8.3×10-17 5.6×10-8 6.3×10-50 7.1×10-9 1.2×10-15 3.4×10-28
（3）你認(rèn)為往廢水中投入
B
B
（填字母序號(hào)），沉淀效果最好．
A．NaOH    B．Na2S    C．KI   D．Ca（OH）2
（4）如果只用生石灰處理含有Pb2+的廢水，使溶液的pH=8.0，處理后的廢水中，c（Pb2+）=
1.2×10-3mol?L-1
1.2×10-3mol?L-1
．若環(huán)境要求污水綜合排放標(biāo)準(zhǔn)為c（Pb2+）低于1.0×l0-8mol?L-1，問處理后的廢水是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)？
否
否
 （填“是”或“否”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與科技、生活、環(huán)境密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2008?佛山一模）已知當(dāng)溶液的pH在10左右時(shí)，鋁元素主要以Al（OH）3形式存在．如果飲用水中含有一定濃度的NO3-將對(duì)人體健康產(chǎn)生危害，NO3-能氧化人體血紅蛋白中的Fe（Ⅱ）使其失去攜氧功能：NO3-還能被水中還原性物質(zhì)還原成具有強(qiáng)烈致癌作用的NO2-．為此世界衛(wèi)生組織規(guī)定飲用水中NO3-含量（以N計(jì)）必須小于10mg?L-1．為降低飲用水中NO3-的濃度，某研究人員提出以下3種方案：
a．微堿性條件下用Fe2+還原，還原產(chǎn)物為NH3
b．pH=10.25時(shí)，用鋁粉還原，NO3-的還原產(chǎn)物主要為N2
c．在催化劑作用下用氫氣還原，還原產(chǎn)物主要為N2
（1）a方案中的一種產(chǎn)物還有凈水作用，這種物質(zhì)是
Fe（OH）3
Fe（OH）3
．（請(qǐng)?zhí)顚懟瘜W(xué)式）
（2）b方案中最好用
B
B
調(diào)節(jié)pH．
A．NaOH       B．CaO       C．NH3?H2O
理由是
引入的Ca2+對(duì)人體無害且易被除去，并且價(jià)格便宜
引入的Ca2+對(duì)人體無害且易被除去，并且價(jià)格便宜
．
（3）與a、b方案相比，c方案的優(yōu)點(diǎn)是
c中還原劑來源廣泛，氧化產(chǎn)物為水，既不污染環(huán)境又不會(huì)引入對(duì)人體有害的鋁離子
c中還原劑來源廣泛，氧化產(chǎn)物為水，既不污染環(huán)境又不會(huì)引入對(duì)人體有害的鋁離子
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法都正確的是：（　　）
①潛水艇在緊急情況下可用過氧化鈉供氧
②氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑
③工業(yè)上常用硅制造光導(dǎo)纖維
④把Ba（OH）2溶液滴入明礬溶液中，當(dāng)SO42-全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀時(shí)，鋁元素主要以Al（OH）3的形式存在
⑤把鐵銅合金投入硝酸溶液中，若金屬全部溶解，則溶液中一定含有Fe3+
⑥硫是一種淡黃色的能溶于水的晶體
⑦含磷合成洗滌劑易于被細(xì)菌分解，故不會(huì)導(dǎo)致水體污染
⑧純鐵熔點(diǎn)比生鐵的低
⑨NaHCO3在水中的溶解度小于Na2CO3
⑩造成大氣污染的SO2、CO和NO，主要來源于煤的燃燒和汽車排放的尾氣．
A、①②③④⑤⑥⑦⑩B、②③⑧⑨⑩C、①②⑨⑩D、⑥⑦⑨

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