【題目】下列有關(guān)化學(xué)基本概念的判別正確的是:

A.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)的升降

B.分散系分為溶液、膠體和濁液的依據(jù):分散質(zhì)微粒直徑大小

C.某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),此元素一定被還原

D.強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì):溶液的導(dǎo)電能力大小

【答案】B

【解析】

試題分析:A.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移,故A錯(cuò)誤;B.根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小將分散系分為溶液、膠體和濁液,故B正確;C.某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),可能被氧化,如電解水,故C錯(cuò)誤;D.強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的區(qū)別是能否完全電離,與溶液的導(dǎo)電性無(wú)關(guān),故D錯(cuò)誤;故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I、離子液體是一種室溫熔融鹽,為非水體系,由有機(jī)陽(yáng)離子、Al2Cl7-AlCl4-組成的離子液體作電解液時(shí),可在鋼制品上電鍍鋁。9

1為測(cè)定鍍層厚度,用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層,當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移6 mol電子時(shí),所得還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為________mol。2

2用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn),需要的試劑還有________。2

aKCl bKClO3 cMnO2 dMg

取少量鋁熱反應(yīng)所得的固體混合物,將其溶于足量稀H2SO4,滴加KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象,________不能說(shuō)明固體混合物中無(wú)Fe2O3,理由是_____________________________________用離子方程式說(shuō)明。5

II、焊接鋼鐵時(shí)常用的焊藥為氯化銨,其作用是消除焊接處的鐵銹。發(fā)生的反應(yīng)體系中共有六種物質(zhì):NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3FeX。6

1根據(jù)題意,可判斷出X________1)(寫化學(xué)式。

2寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________

3發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是________,反應(yīng)中2mol的氧化劑能_______1)(失去得到_____mol電子。

4反應(yīng)中被氧化產(chǎn)生了5.6L標(biāo)準(zhǔn)狀況的氣體時(shí),被還原的物質(zhì)的質(zhì)量為____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】正丁醚常用作有機(jī)反應(yīng)的溶劑。實(shí)驗(yàn)室制備正丁醚的反應(yīng)和主要實(shí)驗(yàn)裝置如下:2CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH22O+H2O,反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

①將6 mL濃硫酸和37 g正丁醇,按一定順序添加到A中,并加幾粒沸石。

②加熱A中反應(yīng)液,迅速升溫至135℃,維持反應(yīng)一段時(shí)間。

③分離提純:待A中液體冷卻后將其緩慢倒入盛有70 mL水的溫度分液漏斗中,振搖后靜置,分液得粗產(chǎn)物。

④粗產(chǎn)物依次用40 mL水、20 mL NaOH溶液和40 mL水洗滌,分液后加入約3g無(wú)水氯化鈣顆粒,靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣。

⑤將上述處理過(guò)的粗產(chǎn)物進(jìn)行蒸餾,收集餾分,得純凈正丁醚11g。請(qǐng)回答:

1步驟①中濃硫酸和正丁醇的添加順序?yàn)椋簯?yīng)先加 。

2加熱A前,需先從 填“a”或“b”口向B中通入水。

3步驟③的目的是初步洗去 ,振搖后靜置,粗產(chǎn)物應(yīng) 填“上”或“下”口倒出。

4步驟⑤中,加熱蒸餾時(shí)應(yīng)收集 填選項(xiàng)字母左右的餾分。

A100℃ B117℃ C135℃ D142℃

5反應(yīng)過(guò)程中會(huì)觀察到分水器中收集到液體物質(zhì),且分為上下兩層,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,分水器中液體逐漸增多至充滿時(shí),上層液體會(huì)從左側(cè)支管自動(dòng)流回A。分水器中上層液體的主要成分為 ,下層液體的主要成分為 。

6本實(shí)驗(yàn)中,正丁醚的產(chǎn)率為 精確到1%。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】乙酸(CH3COOH)和甲酸甲酯(HCOOCH3)的關(guān)系是( )

A.同位素 B.同素異形體 C.同一種物質(zhì) D.同分異構(gòu)體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存并且溶液為無(wú)色透明的離子組是(

A、Ca2+、Na+、NO3-、CO32- B、Mg2+、C1-、NH4+、SO42-

C、K+、Cl-、HCO3-、NO3- D、Ca2+、Na+、Fe2+、NO3-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L固定體積的容器中混合,并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2Ag)+Bg)2Cg)。若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6 molL-1

1)A表示的反應(yīng)的平均速率?

2)2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度?

3)2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率?

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分

B.乙醇和乙酸的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)都比C2H6、C2H4的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)高

C.乙醇和乙酸都能發(fā)生氧化反應(yīng)

D.乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應(yīng),酯化反應(yīng)和皂化反應(yīng)互為逆反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子能在溶液中大量共存的是:

ANaNH、CO、Br

BFe2、H、NOCl

CAl3、Ca2、HCO、SO

DFe3Cu2、NO、OH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】()俄美科學(xué)家聯(lián)合小組宣布合成出114號(hào)元素(Fl)的一種同位素,該原子的質(zhì)量數(shù)是289,試回答下列問(wèn)題:

1)該元素在周期表中位于第___________周期,___________族,屬于金屬元素還是非金屬元素? ___________。

2)該原子核內(nèi)中子數(shù)為___________

3)如果該元素存在最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,請(qǐng)寫出其化學(xué)式___________;

)下表為元素周期表的部分,列出了10種元素在元素周期表中的位置,試回答下列問(wèn)題:

1②③④三種元素最高價(jià)氧化物的水化物堿性由強(qiáng)到弱的順序是___________(填化學(xué)式)。

210種元素中,原子半徑最小的是___________(填序號(hào))。

3)元素的氫化物與的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為___________;

4)元素的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________;

5)元素的原子序數(shù)為___________,其單質(zhì)與的氫化物高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________

6)單質(zhì)易溶于形成的化合物中,所得溶液顏色為___________色。

)判斷以下敘述正確的是___________

部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)

元素代號(hào)

L

M

Q

R

T

原子半徑/nm

0.160

0.143

0.112

0.104

0.066

主要化合價(jià)

+2

+3

+2

+6、-2

-2

AL2+R2-的核外電子數(shù)相等

B.單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率LQ

CMT形成的化合物一定具有兩性

D.氫化物的沸點(diǎn)為HnTHnR

E.TR形成的TR2、TR3均為共價(jià)化合物

F. QM的單質(zhì)均能與鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)放出氫氣

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