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【題目】化學在生活中有著廣泛的應用，下列對應關系錯誤的是

化學性質

實際應用

A．

Al2(SO4)3和小蘇打反應

泡沫滅火器滅火

B．

鐵比銅金屬性強

Fe腐蝕Cu刻制印刷電路板

C．

次氯酸鹽具有氧化性

漂白粉漂白織物

D．

HF與SiO2反應

氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標記

【答案】B

【解析】

試題分析：A．Al2(SO4)3水解呈酸性，小蘇打水解呈堿性，在溶液中二者發(fā)生互促水解反應，可生成二氧化碳氣體，可用于泡沫滅火器滅火，A正確；B．氯化鐵具有氧化性，可與銅反應，與鐵、銅的活潑性無關，B錯誤；C．次氯酸鹽具有強氧化性和漂白性，可用于漂白，C正確；D．玻璃含有二氧化硅，HF與SiO2反應生成SiF4，氫氟酸可用于雕刻玻璃，D正確；答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】M是第四周期元素，最外層只有1個電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y的負一價離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同�；卮鹣铝袉栴}：

（1）單質M的晶體類型為______，晶體中原子間通過_____作用形成面心立方密堆積，其中M原子的配位數(shù)為______。

（2）元素Y基態(tài)原子的核外電子排布式為________，其同周期元素中，第一電離能最大的是______（寫元素符號）。元素Y的含氧酸中，酸性最強的是________（寫化學式），該酸根離子的立體構型為________。

（3）M與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。

①該化合物的化學式為_______，已知晶胞參數(shù)a=0.542 nm，此晶體的密度為_______g·cm–3。（寫出計算式，不要求計算結果。阿伏加德羅常數(shù)為NA）

②該化合物難溶于水但易溶于氨水，其原因是________。此化合物的氨水溶液遇到空氣則被氧化為深藍色，深藍色溶液中陽離子的化學式為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤化工是以煤為原料，經過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產品的工業(yè)過程。

（1） 將水蒸氣通過紅熱的碳即可產生水煤氣。反應為：

一定溫度下，在一個容積固定的密閉容器中，發(fā)生上述反應，下列不能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是_______ (填字母)。

a．容器中的壓強不變

b．1 mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H-O鍵

c．υ正（CO）=υ逆（H2）

d．c (CO) = c (H2) e、υ（H2O）：υ（CO）：υ（H2）=1:1:1

（2） 將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中，進行反應

CO(g)+H2O(g) CO2 (g)+H2 (g) ，得到如下三組數(shù)據(jù)：

① 實驗1中從開始到達平衡時CO表示反應的平均速率為 mol/(l·min)，CO（g）的轉化率為 。

② 實驗2中H2O（g）的轉化率為 ，該反應的逆反應為_______ (填“吸”或“放”)熱反應。

③ 若實驗3平衡時要達到與實驗2中平衡時各物質的質量分數(shù)分別相等，且t<3min，則a、b應滿足的關系 是______________ (用含a、b的數(shù)學式表示)。

（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO2 (g)+3H2 (g) CH3OH(g)+H2O(g)圖（1）表示該反應進行過程中能量(單位為kJmol-1。)的變化。

① 在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入l molCO2和3molH2，下列措施中能使 c (CH3OH)增大的是_______ (填字母)

a．升高溫度

b．充入He (g)，使體系壓強增大

c．將H2O(g)從體系中分離出來

d．再充入l mol CO2和3 molH2

② 當反應達到平衡時不斷改變一個條件(但不改變各組分物質的量和狀態(tài))反應速率隨時間的變化如圖（2）： 其中表示平衡混合物中CH3OH含量最高的一段時間是_______ ；t1～t2改變的條件為 若t0～t1平衡常數(shù)為K1, t2～t3平衡常數(shù)為K2 ，則K1 _______K2 (填“＞”、“=”或“＜”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種芳香族化合物都是某些植物揮發(fā)油中的主要成分，有的是藥物，有的是香料。它們的結構簡式如下所示：

（1）B中的含氧官能團名稱是 。

（2）B與足量氫氣充分反應的產物的結構簡式為 。

（3）D發(fā)生聚合反應的產物的結構簡式為 。

（4）A能與乙醇發(fā)生反應生成一種有特殊香味的物質，請寫出該反應的方程式：

。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】次磷酸（H3PO2）是一種精細磷化工產品，屬于一元弱酸，具有較強的還原性。下列有關說法正確的是（ ）

A．H3PO2溶于水的電離方程式為：H3PO2H++H2PO2-

B．H3PO2與過量NaOH溶液反應的離子方程式為：H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O

C．將H3PO2溶液加入到酸性高錳酸鉀溶液中，H3PO2的還原產物為H3PO4

D．用惰性電極電解NaH2PO2溶液，其陽極反應式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，H2O2在水溶液中發(fā)生分解反應：2H2O2 2H2O + O2↑反應過程中，測得不同時間H2O2的物質的量濃度如下表：

（1）H2O2的分解反應__氧化還原反應（填“是”或“不是”）。要加快該反應的速率，可采取的方法有 。

（2）該分解反應0─20min的平均反應速率v(H2O2)為 mol·L-1 min-1。

（3）如果反應所用的H2O2溶液為100mL，則共產生O2 g。

A．0.08 B．0.16 C．1.2 D．2.4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】只用一種試劑就可以鑒別乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖溶液和蔗糖溶液，這種試劑是（ ）

A. NaOH溶液 B. 石蕊試液 C. Cu（OH）2懸濁液 D. Na2CO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為周期表的一部分，其中的編號代表對應不同的元素。

請回答下列問題。

（1）表中屬于d區(qū)的元素是________（填編號）；元素⑧的原子外圍電子排布式是________。

（2）③和⑦形成的常見化合物的晶體類型是___ _____；②③④的電負性：________＞________＞________（用元素符號表示）。判斷依據(jù)是__________________________，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是________（寫化學式）；

（3）某元素的特征電子排布式（價電子排布式）為nsnnpn＋1，該元素為周期表中的________（填編號）；該元素與元素①形成的化合物X極易溶于水的原因是________________________________。

（4）②⑥形成化合物的化學式為________，其熔點比金剛石的________（填“高”或“低”）。

（5）⑤的氧化物與⑥的最高價氧化物的水化物反應的方程式為_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z組成的化合物Y2X和ZX2．Y2X溶于水形成的溶液能與ZX2反應生成一種化合物Y2ZX3．已知三種元素原子的質子總數(shù)為25，且Z和Y的原子序數(shù)之和比X的原子序數(shù)2倍還多1，Z原子有2個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子數(shù)的倍，試回答：

（1）X元素的名稱： ，Y元素在元素周期表中的位置 ，Z元素的原子結構示意圖 .

（2）Y2X對應水化物的電子式 ，其中存在的化學鍵有 ．

（3）X的氫化物比同主族的氫化物的熔沸點明顯偏高的原因 ．

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