Question

某釀造廠生產(chǎn)的“老謝瓊醋”是一種優(yōu)質(zhì)瓊醋．某高二年級研究性學(xué)習(xí)小組，運用酸堿中和滴定的原理對“老謝瓊醋”進行定量分析，以測定其中的酸（全部以醋酸CH₃COOH計）的含量：用酸式滴定管取10.00mL這種瓊醋，置于已知質(zhì)量的小燒杯中稱得醋質(zhì)量為10.0g，再用100mL容量瓶稀釋至100mL，滴定時每次取20.00mL于錐形瓶中，而選用的標(biāo)準(zhǔn)溶液是0.1000mol/L NaOH，以及合適的指示劑．讀取的數(shù)據(jù)記錄如下：

滴定次數(shù)	用去NaOH溶液的體積
	滴定前刻度	滴定后刻度	體積 （mL）
1	3.20	22.48
2	1.23	20.55
3	2.40	21.70

（1）瓊醋樣品從取出、稱量、稀釋到取液過程中，下列儀器水洗后不應(yīng)再用相應(yīng)瓊醋潤洗的儀器是

 

．
A．酸式滴定管     B．燒杯     C.100mL容量瓶      D．錐形瓶
（2）選用的合適指示劑是

 

，滴定終點觀察到的現(xiàn)象為

 

．
（3）計算稀釋后容量瓶中醋酸的物質(zhì)的量濃度

 

．（保留二位有效數(shù)字）
（4）計算“老謝瓊醋”中醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

 

．（保留二位有效數(shù)字）

Answer 1

考點：中和滴定

專題：實驗題

分析：（1）酸式滴定管使用前必須用所盛放的溶液潤洗，用小燒杯準(zhǔn)確稱取10.0g醋，也必須潤洗；
（2）用NaOH溶液滴定醋酸，選用無色酚酞作指示劑，滴定終點溶液顏色由無色變?yōu)榧t色，溶液顏色變化明顯；
（3）首先據(jù)三次滴定實驗，求出所用NaOH溶液的體積為19.30mL，據(jù)C₁V₁=C₂V₂，求算醋酸的物質(zhì)的量濃度；
（4）據(jù)n=CV計算20mL醋中所含醋酸的物質(zhì)的量，則10.0g酸配制的100mL醋酸溶液中所含醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

0.11mol/L×0.020L×5×60g/mol

10.0g

×100%．

解答： 解：（1）酸式滴定管使用前必須用所盛放的溶液潤洗，用小燒杯準(zhǔn)確稱取10.0g醋，也必須潤洗，否則因稱量時粘在燒杯壁上而損耗醋酸，容量瓶和錐形瓶不能潤洗，否則增多了醋酸，故答案為：CD；
（2）用NaOH溶液滴定醋酸，選用無色酚酞作指示劑，滴定終點溶液顏色由無色變?yōu)榧t色，溶液顏色變化明顯，故答案為：酚酞；無色變?yōu)闇\紅色；
（3）C₁V₁=C₂V₂，則c（醋酸）=

c(NaOH)?V(NaOH)

V(CH3COOH)

=

0.100mol/L×0.0193L

0.020L

=0.11mol/L，故答案為：0.11mol/L；
（4）20mL醋中所含醋酸的物質(zhì)的量為：0.11mol/L×0.020L，則10.0g酸配制的100mL醋酸溶液中所含醋酸的質(zhì)量為0.11mol/L×0.020L×5×M（醋酸），“老謝瓊醋”中醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

0.11mol/L×0.020L×5×60g/mol

10.0g

×100%=5.2%，故答案為：5.2%．

點評：本題考查了滴定管的使用、酸堿滴定時指示劑的選擇、滴定計算、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，題目難度中等．