Question

下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是在水溶液或熔化狀態(tài)下能否電離
• B、鹽酸的導(dǎo)電性一定比醋酸的強(qiáng)
• C、酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)
• D、溶于水能導(dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì)

Answer 1

考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．電解質(zhì)能導(dǎo)電的原因是在水溶液或熔融狀態(tài)下自身能電離出自由移動(dòng)的離子；
B．鹽酸的導(dǎo)電性不一定比醋酸的強(qiáng)，當(dāng)醋酸中離子濃度大于鹽酸時(shí)可實(shí)現(xiàn)；
C．根據(jù)電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念進(jìn)行辨析解答；
D．溶于水能導(dǎo)電的化合物不一定是電解質(zhì)，如三氧化硫；

解答： 解：A．依據(jù)化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電對(duì)化合物分類，能夠?qū)щ姷幕�合物為電解質(zhì)，都不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，導(dǎo)電的原因?yàn)橛凶杂梢苿?dòng)的離子，本質(zhì)區(qū)別是在水溶液或熔化狀態(tài)下能否電離出自由移動(dòng)的離子，故A正確；
B．溶液的導(dǎo)電能力與離子的濃度成正比，在相同條件下下，醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸的弱，但當(dāng)醋酸中離子濃度大于鹽酸時(shí)，鹽酸的導(dǎo)電性比醋酸的弱，故B錯(cuò)誤；
C．電解質(zhì)是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物．電解質(zhì)水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ�，是因電解質(zhì)自身可以離解成自由移動(dòng)的離子；非電解質(zhì)是指：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物；單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；，所以有的化合物不一定為非電解質(zhì)，如氧化鈣為電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．溶于水能導(dǎo)電的化合物不一定是電解質(zhì)，如SO₃和水反應(yīng)生成硫酸，硫酸能電離出自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，所以三氧化硫的水溶液導(dǎo)電，但電離出離子的物質(zhì)是硫酸不是三氧化硫，所以三氧化硫是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念以及與導(dǎo)電間的關(guān)系，題目難度不大，注意電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷方法．電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，溶液的導(dǎo)電能力與離子的濃度成正比．