【題目】下列所指物質(zhì)一定屬于純凈物的是

A. 常溫下的二氧化氮?dú)怏w

B. 分子式為CH2Cl2的物質(zhì)

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，按體積比為1:1混合的NH3和水

D. 只含鐵和氧兩種元素且Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72.41%的物質(zhì)

【答案】B

【解析】A、常溫下的二氧化氮?dú)怏w中存在平衡關(guān)系2NO2N2O4，因此是混合物，A錯誤；B、分子式為CH2Cl2的物質(zhì)不存在同分異構(gòu)體，屬于純凈物，B正確；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，按體積比為1:1混合的NH3和水形成氨水，是混合物，C錯誤；D、只含鐵和氧兩種元素且Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72.41%的物質(zhì)，鐵和氧元素物質(zhì)的量之比=72.41%/56：27.59%/16=3：4，可以是Fe3O4或氧化亞鐵和氧化鐵組成的混合物，D錯誤；答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①Cl2②鋁③醋酸（CH3COOH）④CO2⑤H2SO4⑥熔融Ba(OH)2 ⑦氨水⑧稀硝酸⑨Al2(SO4)3固體 ⑩NaHSO4

（1）按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處：

屬于非電解質(zhì)的是__________；屬于弱電解質(zhì)的是________；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是__________；能導(dǎo)電的是____________。

（2）寫出③溶于水時的電離方程式________________________________________。

（3）實(shí)驗(yàn)室常用高錳酸鉀固體與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)來快速制備少量①。反應(yīng)方程式為： KMnO4 + HCl(濃) —— KCl + MnCl2 + Cl2↑ + H2O（未配平）

配平上述反應(yīng)并用雙線橋法標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：____________________

KMnO4 + HCl(濃) —— KCl + MnCl2 + Cl2↑ + H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生進(jìn)行蔗糖的水解實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)水解產(chǎn)物中是否含有葡萄糖。他的操作如下：取少量純蔗糖加配成溶液；在蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸；將混合液煮沸幾分鐘、冷卻；在冷卻后的溶液中加入銀氨，在水浴中加熱。實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有銀鏡產(chǎn)生。其原因是（ ）

A. 蔗糖尚未水解 B. 蔗糖水解的產(chǎn)物中沒有葡萄糖

C. 加熱時間不夠 D. 煮沸后的溶液中沒有加堿，以中和作催化劑的酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某硫酸工廠的廢水中含有較多的H+、Cu2+、Fe2+、SO42-、AsO43-、HAsO42-、 H2AsO4-等需要處理的雜質(zhì)離子，其中一種處理流程如圖所示

已知：Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Fe(OH)2]=8.6×10-16；H3AsO4為弱酸。

（1）沉淀A的主要成分的化學(xué)式是__________________。

（2）常溫下pH=7的溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為_______，此時Fe2+是否沉淀完全_______（填“是”或“否”)。

（3）若氧化過程中生成了某種膠體，用離子方程式解釋氧化過程中溶液pH降低的原因__________。

（4）最后一次調(diào)節(jié)pH時pH過低或過高砷的去除率都會明顯降低，pH過低時可能的原因是________（從平衡角度解釋)；pH過高時可能的原因是_________________（從沉淀轉(zhuǎn)化的角度解釋）。

（5）硫化法是另一種處理含砷廢水的方法，涉及的反應(yīng)有

Na2S+H2SO4Na2SO4+H2S ①

2H3AsO3+3H2SAs2S3↓+6H2O ②

As2S3+H2SO4(濃) As2O3↓+4S↓+H2O ③

在反應(yīng)①和③中，硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)依次是_______、_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙二醛（OHC-CHO)是紡織工業(yè)常用的一種有機(jī)原料，其工業(yè)生產(chǎn)方法主要是乙二醇（HOCH2CH2OH)氣相催化氧化法和乙醛液相硝酸氧化法，請回答下列相關(guān)問題。

（1）乙二醇?xì)庀啻呋趸?/span>

①乙二醇?xì)庀啻呋趸姆磻?yīng)為

HOCH2CH2OH(g)+O2(g)OHC-CHO(g)+2H2O(g) △H1 K1

己知 OHC-CHO(g)+2H2HOCH2CH2OH(g) △H2 K2

H2(g)+l/2O2(g) H2O(g) △H3 K3

則△H3= _______（用△H1、△H2表示），相同溫度下K1=_______（用K2、K3表示）。

②當(dāng)原料氣中氧氣和乙二醇的物質(zhì)的量之比為1.35時，乙二醛和副產(chǎn)物CO2的產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如下圖所示，反應(yīng)溫度超過495℃時，CO2產(chǎn)率升高的主要原因可能是____________。

③在恒容絕熱容器中發(fā)生反應(yīng)HOCH2CH2OH(g)+O2(g)OHC-CHO(g)+2H2O(g)（不考慮副反應(yīng)），一定能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______（填選項(xiàng)字母）。

A．氧氣濃度保持不變 B．氣體總物質(zhì)的量保持不變

C．平衡常數(shù)保持不變 D．氧氣和乙二醇的物質(zhì)的量之比保持不變

（2）乙醛液相硝酸氧化法

乙醛液相硝酸氧化法是在催化劑的作用下，用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛，該法與乙二醇?xì)庀?催化氧化法相比明顯的缺點(diǎn)是__________________。（任寫一條）

（3）乙二醛電解氧化制備乙醛酸（OHC-COOH)的生產(chǎn)裝置如下圖所示，通電后，陽極產(chǎn)生的Cl2與乙二醛溶液反應(yīng)生成乙醛酸，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化合物中，既含有共價鍵，又含有離子鍵的是（ ）

A．O2 B．CaO C．CH4 D．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，則下列說法正確的是（ ）

A. 圖中甲池為原電池裝置，Cu電極發(fā)生還原反應(yīng)

B. 實(shí)驗(yàn)過程中，甲池左側(cè)燒杯中NO3－的濃度不變

C. 若甲池中Ag電極質(zhì)量增加5.4g時，乙池某電極析出1.6g金屬，則乙中的某鹽溶液可能是AgNO3溶液

D. 若用銅制U形物代替“鹽橋”，工作一段時間后取出U形物稱量，質(zhì)量會減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對分子式為C3H8O的有機(jī)物進(jìn)行儀器紅外光譜顯示有對稱甲基，羥基等基團(tuán)；核磁共振氫譜有三個峰，峰面積之比為1：1：6，則該化合物的結(jié)構(gòu)簡式為（ ）

A.CH3OCH2CH3B.CH3CH(OH)CH3C.CH3CH2CH2OHD.C3H7OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是

A．非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵

B．C、N、O、H四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵。

C．不同元素的原子構(gòu)成的分子只含極性共價鍵

D．CH4中所有的價電子都參與形成共價鍵

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