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下列反應中鹽酸為氧化劑的是

[　　]

A．

Zn＋2HClZnCl2＋H2↑

B．

CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑

C．

KClO3＋6HClKCl＋3C12↑＋3H2O

D．

Ca(ClO)2＋2HClCaCl2＋2HClO

答案：A
解析：

本題要求判斷鹽酸在題給反應中為氧化劑，所以組成HCl的兩種元素中，只能是氫元素由＋1價降為零價(即有H2生成)才是正確選項．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?百色模擬）印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuC12、FeC12和FeC13，任意排放將導致環(huán)境污染及資源的浪費．可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉化為FeCl3溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用．測得某廢腐蝕液中含CuCl2 1.5mol/L、FeCl2 3.0mol/L、FeCl3 1.0mol/L、HCl 3.0mol/L．取廢腐蝕液200mL按如下流程在實驗室進行實驗：

回答下列問題：
（1）上述方法獲得的銅粉中含有雜質，除雜質所需試劑是
HCl
HCl
（填化學式）．
（2）實驗室可用固體KClO3與濃HCl反應制備Cl2，此反應中Cl2既是氧化產物，又是還原產物．反應的化學方程式為
KClO3+6HCl
  △  
.
 
KCl+3Cl2↑+3H2O
KClO3+6HCl
  △  
.
 
KCl+3Cl2↑+3H2O
．
（3）如圖是實驗室制備Cl2并通入FeCl2溶液中獲得FeCl3溶液的部分裝置．
從圖中挑選所需的儀器，完成上述裝置簡圖（添加必要的塞子、玻璃導管、膠皮管．固定裝置不用畫），并標明容器中所裝試劑．

（4）實驗中，必需控制氯氣的速度，使導管口逸出的氣泡每秒1～2個，以便被FeCl2溶液完全吸收．控制生成氯氣速率的操作是：
緩慢旋轉分液漏斗的活塞，調節(jié)濃鹽酸滴下的速度
緩慢旋轉分液漏斗的活塞，調節(jié)濃鹽酸滴下的速度
．
（5）按上述流程操作，需稱取Fe粉的質量應不少于
39.2
39.2
g（精確到0.1g），需通入Cl2的物質的量不少于
0.75
0.75
mol，加入燒瓶中的KClO3的質量應不少于
30.6
30.6
g（精確到0.1g）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在實驗室中，常用KMnO4代替MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣，其反應的化學方程式為2KMnO4+16HCl（濃）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O下列敘述中正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室常用強氧化劑（如KMnO4、KClO3、MnO2等）氧化濃鹽酸的方法來制備氯氣．某研究性學習小組欲探究用Na2O2與濃鹽酸制備并檢驗氯氣．供選用的實驗試劑及裝置如下（部分導管、蒸餾水略）：
a、Na2O2      b、濃鹽酸      c、堿石灰     d、NaOH溶液    e、淀粉-KI溶液
f、CaCO3g、石蕊試液   h、飽和NaCl溶液
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（1）寫出實驗室用二氧化錳和濃鹽酸反應制備氯氣的離子方程式
 

（2）寫出用Na2O2與濃鹽酸制備氯氣的化學方程式
 
．該反應中鹽酸的作用是
 

（3）下列裝置組合最合理的是
 
（填序號，需考慮實驗結束撤除裝置時殘留有害氣體的處理）．
組合 制備裝置 凈化裝置 檢驗裝置/試劑 尾氣處理裝置
A ③ ② ⑦/e ⑤
B ③⑥ ① ⑧/g ①
C ④ ① ⑤/e ②
D ⑥ ⑤ ⑧/g ①
（4）尾氣經處理后仍有較多氣體排出，其主要原因可用化學方程式表示為：
 
．
（5）某小組成員建議用雙氧水代替過氧化鈉進行實驗更好，請你給出兩條合適的理由：
①
 
，
②
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中，能瞬間完成的是（　　）?

A.硝酸見光分解?

B.硝酸銀溶液與鹽酸的反應?

C.漂白粉失效?

D.二氧化硫被氧化為三氧化硫?

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年遼寧省鐵嶺市六校協作高三第三次聯合考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

 (化學與技術，15分)微生物對人類有著各種各樣的用途，現在生物工程學家利用微生物從礦石中提取金屬。銅是一種很有價值的金屬，可以從銅礦中提取。微生物法是采用某些細菌能用空氣中的氧氣氧化硫化銅礦石，把不溶性的硫化銅轉化成可溶的硫酸銅。利用細菌提取銅的生產過程：在已有細菌存在的巖石、礦石堆中，噴灑酸水以促進細菌生長；在它們的生長過程中，氧化而成的硫酸銅形成低濃度的溶液流到礦石堆的底部，再從這種溶液中提取金屬銅。水循環(huán)使用，再回到礦石堆中。在美國，10%的銅是用這種方法生產的。

試回答下列問題：

（1）細菌把硫化銅氧化為硫酸銅的過程中起了什么作用：                   

（2）從硫酸銅溶液中提取銅，簡便而經濟的方法是                       ；相應的化學方程式為：                                     。

（3）普通生產銅的方法是在空氣中燃燒硫化銅（產物中有一種氣態(tài)氧化物）。試比較兩種方法的優(yōu)缺點。                                                            

（4）用一定量的鐵與足量的稀H2SO4及足量的CuO制成單質銅，有人設計以下兩種方案：①FeH2Cu�、贑uOCuSO4Cu

若按實驗原則進行操作，則兩者制得單質銅的量的比較中，正確的是     (　　)

A．①多             B．②多             C．相等             D．無法判斷

(5)工業(yè)上可用Cu2S和O2反應制取粗銅，該反應中氧化劑為____________．電解粗銅制取精銅，電解時，陽極材料是__________，電解液中必須含有的陽離子是________．

（6）工業(yè)上制備氯化銅時，是將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右，慢慢加入粗制氧化銅粉末(含雜質氧化亞鐵)，充分攪拌，使之溶解，反應如下：

CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O       FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O

已知：pH≥9.6時，Fe2＋以Fe(OH)2形式完全沉淀；pH≥6.4時，Cu2＋以Cu(OH)2的形式完          全沉淀；pH在3～4時，Fe3＋以Fe(OH)3的形式完全沉淀．除去溶液中的Fe2＋，可以采用的方法是                                

 

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