【題目】NH3代替氫氣研發(fā)燃料電池是當(dāng)前科研的一個(gè)熱點(diǎn)。使用的電解質(zhì)溶液是2mol·L1KOH溶液,電池總反應(yīng)為:4NH3+3O22N2+6H2O。該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為____________________;每消耗3.4g NH3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_________。

【答案】2NH3+6OH-6e=N2+6H2O 0.6NA

【解析】

根據(jù)原電池工作原理,負(fù)極上失去電子,化合價(jià)升高,根據(jù)電池總反應(yīng),NH3應(yīng)在負(fù)極反應(yīng),電解質(zhì)為KOH溶液,因此OH在負(fù)極上參與反應(yīng),生成H2O,書寫出電極反應(yīng)式;

根據(jù)原電池工作原理,負(fù)極上失去電子,化合價(jià)升高,根據(jù)電池總反應(yīng),NH3應(yīng)在負(fù)極反應(yīng),電解質(zhì)為KOH溶液,OH在負(fù)極參與反應(yīng),轉(zhuǎn)化成H2O,反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2NH3+6OH-6e=N2+6H2O;即電極反應(yīng)式為2NH36OH6e=N26H2O,3.4g NH3物質(zhì)的量=,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA=0.6 NA。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是(

A.0.2 mo1CO2通入1L 0.3molL-1 KOH溶液中:2c(H+)+c(HCO3-)+3c(H2CO3)=2c(OH-)+c(CO32-)

B.Na2CO3溶液中,2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

C.常溫下pH=4.75、濃度均為0.1mol/L CH3COOH、CH3COONa 混合溶液:c(CH3COO-)+c(OH-)<c(CH3COOH)+c(H+)

D.已知一定濃度的NaHSO3溶液pH=5.4,則c(Na+)>c(HSO3-)>c(H2SO3)>c(SO32-)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度下,向恒容密閉容器中充入,發(fā)生反應(yīng),經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表,下列說(shuō)法正確的是

0

5

15

25

35

A.的平均反應(yīng)速率

B.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時(shí),則反應(yīng)的

C.相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入,達(dá)到平衡時(shí)C的轉(zhuǎn)化率大于

D.相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入,反應(yīng)達(dá)到平衡前

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】H2 N2 在催化劑表面生成 NH3,反應(yīng)歷程及能量變化示意如下。

下列說(shuō)法不正確的是

A.②吸收能量

B.③形成了N-H

C.該催化劑可提高NH3 的平衡產(chǎn)率

D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在不同條件下分別測(cè)得反應(yīng) 2SO2+O22SO3 的化學(xué)反應(yīng)速率,其中表示該反應(yīng)進(jìn)行得最快的是( )

A.v (SO3)=4mol/(L·min)B.v (O2)=6mol/(L·min)

C.v (SO2)=8mol/(L·min)D.v (O2)=3mol/(L·min)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】INaHSO3、CuSO4為實(shí)驗(yàn)室常用的化學(xué)試劑,均易溶于水,且水溶液顯酸性。在鐵片鍍銅實(shí)驗(yàn)中,為提高電鍍效果,常用CuSO4溶液作為電鍍液。裝置如圖所示,a接電源_____極,陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為:_____。電鍍過(guò)程中c(Cu2+)_____(填“基本不變”、“變大”或“變小”)。

II.某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)NaHSO3溶液分別與CuSO4、CuCl2溶液的反應(yīng)進(jìn)行探究。

實(shí)驗(yàn)

裝置

試劑x

操作及現(xiàn)象

A

1mol·L1CuSO4溶液

加入2mLCuSO4溶液,得到綠色溶液,3分鐘未見明顯變化。

B

1mol·L1CuCl2溶液

加入2mLCuCl2溶液,得到綠色溶液,30s時(shí)有無(wú)色氣泡和白色沉淀產(chǎn)生,上層溶液顏色變淺。

1)推測(cè)實(shí)驗(yàn)B產(chǎn)生的無(wú)色氣體為SO2,實(shí)驗(yàn)證實(shí)推測(cè)正確:用蘸有碘水的淀粉試紙接近試管口,觀察到_____,反應(yīng)的離子方程式為_____。

2)對(duì)實(shí)驗(yàn)B產(chǎn)生SO2的原因進(jìn)行分析,提出假設(shè):

假設(shè)aCu2+水解使溶液中c(H+)增大;

假設(shè)bCl存在時(shí),Cu2+HSO反應(yīng)生成CuCl白色沉淀,溶液中c(H+)增大。

①假設(shè)a不合理,實(shí)驗(yàn)證據(jù)是_____;

②實(shí)驗(yàn)表明假設(shè)b合理,實(shí)驗(yàn)B反應(yīng)的離子方程式有_____、H++HSO=SO2↑+H2O

3)對(duì)比實(shí)驗(yàn)A、B,提出假設(shè):Cl增強(qiáng)了Cu2+的氧化性。下述實(shí)驗(yàn)C證實(shí)了假設(shè)合理,裝置如圖(兩個(gè)電極均為碳棒)。實(shí)驗(yàn)方案:閉合K,電壓表的指針偏轉(zhuǎn)至“X”處;向U形管_____________________________________(補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象)。

4)將實(shí)驗(yàn)A的溶液靜置24小時(shí)或加熱后,得到紅色沉淀。經(jīng)檢驗(yàn),紅色沉淀中含有Cu+Cu2+SO。已知:

I;

II

IIICu2O是一種紅色粉末狀固體,幾乎不溶于水,但溶于氨水,成穩(wěn)定的、無(wú)色的配合物[Cu(NH3)2]+

①通過(guò)實(shí)驗(yàn)D證實(shí)紅色沉淀中含有Cu+Cu2+。

實(shí)驗(yàn)D

證實(shí)紅色沉淀中含有Cu+的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是_____;

②有同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)D不足以證實(shí)紅色沉淀中含有Cu2+,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)D的對(duì)比實(shí)驗(yàn)E,證實(shí)了Cu2+的存在。實(shí)驗(yàn)E的方案和現(xiàn)象是_____。(要求:用圖示表示,參照實(shí)驗(yàn)D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖是用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取適量氯氣的簡(jiǎn)易裝置,以下說(shuō)法正確的是

A.A中固體也可改用MnO2

B.B中需盛裝飽和氯化鈉溶液

C.氯氣通入D中可以得到NaClO,該物質(zhì)水溶液比HClO穩(wěn)定

D.上圖裝置也可作為制取適量NO的簡(jiǎn)易裝置

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫化堿法是工業(yè)上制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O35H2O)的方法之一,流程如下:

已知:Na2S2O3在空氣中強(qiáng)熱會(huì)被氧化,Na2S2O35H2OM=248g/moL)在35 ℃以上的干燥空氣中易失去結(jié)晶水,可用作定影劑、還原劑。某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用硫化堿法制備Na2S2O35H2O并探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)。

I.制備Na2S2O35H2O

設(shè)計(jì)如下吸硫裝置:

1)寫出A瓶中生成Na2S2O3CO2的離子方程式______。

2)裝置B的作用是檢驗(yàn)裝置ASO2的吸收效果,裝置B中試劑可以是______

A 濃硫酸 B 溴水 C FeSO4溶液 D BaCl2溶液

II.測(cè)定產(chǎn)品純度

1Na2S2O3溶液是定量實(shí)驗(yàn)中的常用試劑,測(cè)定其濃度的過(guò)程如下:

第一步:準(zhǔn)確稱取a gKIO3M=214g/moL)固體配成溶液;

第二步:加入過(guò)量KIH2SO4溶液,滴加指示劑;

第三步:用Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3溶液的體積為V mL。

cNa2S2O3)=______ mol /L。(列出算式即可)(已知:IO3+5I+6H+3I2+3H2O,2S2O32+I2S4O62+2I

2)滴定過(guò)程中下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)造成結(jié)果偏高的是_________(填字母)

A 滴定管未用Na2S2O3溶液潤(rùn)洗

B 滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)

C 錐形瓶用蒸餾水潤(rùn)洗后未用待取液潤(rùn)洗

D 滴定管尖嘴處滴定前有氣泡,達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)未發(fā)現(xiàn)有氣泡

Ⅲ.探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)

已知Na2S2O3溶液與Cl2反應(yīng)時(shí),1mol Na2S2O3轉(zhuǎn)移8mol電子。甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)流程:

1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程的目的是證明Na2S2O3溶液具有_____________________

2)乙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)將上述流程中②③所加試劑順序顛倒,你認(rèn)為理由是__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,將amol氮?dú)馀cbmol氫氣的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)N2(g)3H2(g) 2NH3(g)。

(1)若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí),nt(N2)13 molnt(NH3)6 mol,則a值為________。

(2)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),混合氣體的體積為716.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),其中氨氣體積分?jǐn)?shù)為25%,平衡時(shí)氨氣的物質(zhì)的量為________。

(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫最簡(jiǎn)整數(shù)比,下同)nn______

(4)原氣體中ab________。

(5)達(dá)到平衡時(shí)混合氣體中,n(N2)n(H2)n(NH3)________。

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