【題目】以NH3代替氫氣研發(fā)燃料電池是當(dāng)前科研的一個(gè)熱點(diǎn)。使用的電解質(zhì)溶液是2mol·L1的KOH溶液，電池總反應(yīng)為：4NH3+3O2＝2N2+6H2O。該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為____________________；每消耗3.4g NH3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_________。

【答案】2NH3+6OH－-6e=N2+6H2O 0.6NA

【解析】

根據(jù)原電池工作原理，負(fù)極上失去電子，化合價(jià)升高，根據(jù)電池總反應(yīng)，NH3應(yīng)在負(fù)極反應(yīng)，電解質(zhì)為KOH溶液，因此OH－在負(fù)極上參與反應(yīng)，生成H2O，書寫出電極反應(yīng)式；

根據(jù)原電池工作原理，負(fù)極上失去電子，化合價(jià)升高，根據(jù)電池總反應(yīng)，NH3應(yīng)在負(fù)極反應(yīng)，電解質(zhì)為KOH溶液，OH－在負(fù)極參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)化成H2O，反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2NH3+6OH-6e=N2+6H2O；即電極反應(yīng)式為2NH3＋6OH－－6e－=N2＋6H2O，3.4g NH3物質(zhì)的量=，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA=0.6 NA。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是（ ）

A.0.2 mo1CO2通入1L 0.3molL-1 KOH溶液中：2c(H+)+c(HCO3-)+3c(H2CO3)=2c(OH-)+c(CO32-)

B.Na2CO3溶液中，2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

C.常溫下pH=4.75、濃度均為0.1mol/L 的CH3COOH、CH3COONa 混合溶液：c(CH3COO-)+c(OH-)<c(CH3COOH)+c(H+)

D.已知一定濃度的NaHSO3溶液pH=5.4，則c(Na+)>c(HSO3-)>c(H2SO3)>c(SO32-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，向恒容密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表，下列說(shuō)法正確的是

0

5

15

25

35

A.前的平均反應(yīng)速率

B.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)，則反應(yīng)的

C.相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入，達(dá)到平衡時(shí)C的轉(zhuǎn)化率大于

D.相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入、和，反應(yīng)達(dá)到平衡前正逆

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】H2 與N2 在催化劑表面生成 NH3，反應(yīng)歷程及能量變化示意如下。

下列說(shuō)法不正確的是

A.①→②吸收能量

B.②→③形成了N-H 鍵

C.該催化劑可提高NH3 的平衡產(chǎn)率

D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在不同條件下分別測(cè)得反應(yīng) 2SO2+O22SO3 的化學(xué)反應(yīng)速率，其中表示該反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（ ）

A.v (SO3)=4mol/(L·min)B.v (O2)=6mol/(L·min)

C.v (SO2)=8mol/(L·min)D.v (O2)=3mol/(L·min)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I．NaHSO3、CuSO4為實(shí)驗(yàn)室常用的化學(xué)試劑，均易溶于水，且水溶液顯酸性。在鐵片鍍銅實(shí)驗(yàn)中，為提高電鍍效果，常用CuSO4溶液作為電鍍液。裝置如圖所示，a接電源_____極，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：_____。電鍍過(guò)程中c(Cu2+)_____（填“基本不變”、“變大”或“變小”）。

II．某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)NaHSO3溶液分別與CuSO4、CuCl2溶液的反應(yīng)進(jìn)行探究。

實(shí)驗(yàn)

裝置

試劑x

操作及現(xiàn)象

A

1mol·L1CuSO4溶液

加入2mLCuSO4溶液，得到綠色溶液，3分鐘未見明顯變化。

B

1mol·L1CuCl2溶液

加入2mLCuCl2溶液，得到綠色溶液，30s時(shí)有無(wú)色氣泡和白色沉淀產(chǎn)生，上層溶液顏色變淺。

（1）推測(cè)實(shí)驗(yàn)B產(chǎn)生的無(wú)色氣體為SO2，實(shí)驗(yàn)證實(shí)推測(cè)正確：用蘸有碘水的淀粉試紙接近試管口，觀察到_____，反應(yīng)的離子方程式為_____。

（2）對(duì)實(shí)驗(yàn)B產(chǎn)生SO2的原因進(jìn)行分析，提出假設(shè)：

假設(shè)a：Cu2+水解使溶液中c(H+)增大；

假設(shè)b：Cl－存在時(shí)，Cu2+與HSO反應(yīng)生成CuCl白色沉淀，溶液中c(H+)增大。

①假設(shè)a不合理，實(shí)驗(yàn)證據(jù)是_____；

②實(shí)驗(yàn)表明假設(shè)b合理，實(shí)驗(yàn)B反應(yīng)的離子方程式有_____、H++HSO=SO2↑+H2O。

（3）對(duì)比實(shí)驗(yàn)A、B，提出假設(shè)：Cl－增強(qiáng)了Cu2+的氧化性。下述實(shí)驗(yàn)C證實(shí)了假設(shè)合理，裝置如圖（兩個(gè)電極均為碳棒）。實(shí)驗(yàn)方案：閉合K，電壓表的指針偏轉(zhuǎn)至“X”處；向U形管_____________________________________（補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象）。

（4）將實(shí)驗(yàn)A的溶液靜置24小時(shí)或加熱后，得到紅色沉淀。經(jīng)檢驗(yàn)，紅色沉淀中含有Cu+、Cu2+和SO。已知：

I．；

II．

III．Cu2O是一種紅色粉末狀固體，幾乎不溶于水，但溶于氨水，成穩(wěn)定的、無(wú)色的配合物[Cu(NH3)2]+。

①通過(guò)實(shí)驗(yàn)D證實(shí)紅色沉淀中含有Cu+和Cu2+。

實(shí)驗(yàn)D：

證實(shí)紅色沉淀中含有Cu+的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是_____；

②有同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)D不足以證實(shí)紅色沉淀中含有Cu2+，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)D的對(duì)比實(shí)驗(yàn)E，證實(shí)了Cu2+的存在。實(shí)驗(yàn)E的方案和現(xiàn)象是_____。（要求：用圖示表示，參照實(shí)驗(yàn)D）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取適量氯氣的簡(jiǎn)易裝置，以下說(shuō)法正確的是

A.A中固體也可改用MnO2

B.B中需盛裝飽和氯化鈉溶液

C.氯氣通入D中可以得到NaClO，該物質(zhì)水溶液比HClO穩(wěn)定

D.上圖裝置也可作為制取適量NO的簡(jiǎn)易裝置

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫化堿法是工業(yè)上制備硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O35H2O）的方法之一，流程如下：

已知：Na2S2O3在空氣中強(qiáng)熱會(huì)被氧化，Na2S2O35H2O（M=248g/moL）在35 ℃以上的干燥空氣中易失去結(jié)晶水，可用作定影劑、還原劑。某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用硫化堿法制備Na2S2O35H2O并探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)。

I．制備Na2S2O35H2O

設(shè)計(jì)如下吸硫裝置：

（1）寫出A瓶中生成Na2S2O3和CO2的離子方程式______。

（2）裝置B的作用是檢驗(yàn)裝置A中SO2的吸收效果，裝置B中試劑可以是______

A 濃硫酸 B 溴水 C FeSO4溶液 D BaCl2溶液

II．測(cè)定產(chǎn)品純度

（1）Na2S2O3溶液是定量實(shí)驗(yàn)中的常用試劑，測(cè)定其濃度的過(guò)程如下：

第一步：準(zhǔn)確稱取a gKIO3（M=214g/moL）固體配成溶液；

第二步：加入過(guò)量KI和H2SO4溶液，滴加指示劑；

第三步：用Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液的體積為V mL。

則c（Na2S2O3）＝______ mol /L。（列出算式即可）（已知：IO3－+5I－+6H+＝3I2+3H2O，2S2O32－+I2＝S4O62－+2I－）

（2）滴定過(guò)程中下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)造成結(jié)果偏高的是_________（填字母）

A 滴定管未用Na2S2O3溶液潤(rùn)洗

B 滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)

C 錐形瓶用蒸餾水潤(rùn)洗后未用待取液潤(rùn)洗

D 滴定管尖嘴處滴定前有氣泡，達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)未發(fā)現(xiàn)有氣泡

Ⅲ．探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)

已知Na2S2O3溶液與Cl2反應(yīng)時(shí)，1mol Na2S2O3轉(zhuǎn)移8mol電子。甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)流程：

（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程的目的是證明Na2S2O3溶液具有___________和__________。

（2）乙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)將上述流程中②③所加試劑順序顛倒，你認(rèn)為理由是__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，將amol氮?dú)馀cbmol氫氣的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)。

(1)若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，nt(N2)＝13 mol，nt(NH3)＝6 mol，則a值為________。

(2)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，其中氨氣體積分?jǐn)?shù)為25%，平衡時(shí)氨氣的物質(zhì)的量為________。

(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫最簡(jiǎn)整數(shù)比，下同)n始∶n平＝______。

(4)原氣體中a∶b＝________。

(5)達(dá)到平衡時(shí)混合氣體中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝________。

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