過(guò)量的鐵粉與100mL 0.1mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太快．為了降低此反應(yīng)速率而不改變產(chǎn)生H2的量，可以使用如下方法中的（　�。�
①加H2O   ②加NaOH固體   ③滴入過(guò)量濃鹽酸    ④加少量的CH3COONa固體   ⑤加NaCl溶液
⑥滴加幾滴硫酸銅溶液 ⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）⑧改用10mL 1mol/L的鹽酸．
A、①⑥⑦B、①④⑤
C、③⑦⑧D、③⑥⑦⑧
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：為了降低此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，少量鐵粉完全反應(yīng)，則可降低氫離子濃度、降低溫度等來(lái)降低反應(yīng)速率，以此來(lái)解答．
解答： 解：①加H2O，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故正確；
②加NaOH固體，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢，生成氫氣的總量減小，故錯(cuò)誤；
③滴入幾滴濃鹽酸，氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快，故錯(cuò)誤；　
④加CH3COONa固體，生成醋酸，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故正確；
⑤加NaCl溶液，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故正確；
⑥滴入幾滴硫酸銅溶液，構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，故錯(cuò)誤；
⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)），反應(yīng)速率加快，故錯(cuò)誤；
⑧改用10mL 0.1mol/L鹽酸，氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快，故錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查影響反應(yīng)速率的因素，明確常見(jiàn)的溫度、濃度、原電池對(duì)反應(yīng)速率的影響即可解答，注意鐵粉過(guò)量，生成的氫氣由鹽酸決定為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

MgSO4?7H2O是一種重要的化工原料：某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了利用菱鎂礦石（主要成分是MgCO3，并含有MnCO3，SiO2雜質(zhì)）制取MgSO4?7H2O的實(shí)驗(yàn)，工藝流程如下：

（1）笫①步研磨的目的是
 
，所得濾液主要含
 
，
 
等溶質(zhì)．
（2）第②步反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）第③步濃縮結(jié)晶后，要經(jīng)過(guò)
 
、洗滌、干燥等步驟才可得到MgSO4?7H2O洗滌沉淀的基本操作是
 
．
（4）若制得MgSO4?7H2O的質(zhì)量為82.00克，測(cè)得MnO2的質(zhì)量為1.74克，且測(cè)得第①步濾渣質(zhì)量為4.70克，忽略各物質(zhì)在溶液中的溶解損失，可計(jì)算出菱鎂礦石中MgCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH3COOH ④NH3?H2O ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl ⑦C2H5OH ⑧SO2
（1）屬于弱電解質(zhì)的是
 
，溶液呈堿性的有
 
（填序號(hào)）．
（2）常溫下0.01mol/L NaOH溶液的pH=
 
；pH=11的CH3COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=
 
．
（3）用離子方程式表示CH3COONa溶液呈堿性的原因
 
，其溶液中離子濃度按由大到小的順序?yàn)?div id="9zjrzfb" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（4）常溫下，向100mL 0.01mol?L-1 HA溶液逐滴加入0.02mol?L-1 MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計(jì)）．回答下列問(wèn)題：
①由圖中信息可知HA為
 
酸（填“強(qiáng)”或“弱”）．
②在滴加過(guò)程中，水的電離程度的變化是先
 
后
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c（M+）+c（MOH）=
 
mol?L-1．
（5）在25℃下，向濃度均為0.01mol?L-1的FeCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
 
沉淀（填化學(xué)式），當(dāng)測(cè)得溶液pH=11時(shí)，則此溫度下殘留在溶液中的c（Cu2+）：c（Fe3+）=
 
．
（已知25℃時(shí)Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）
（6）25℃時(shí)，將bmol NH4NO3溶于水，向該溶液滴加a L氨水后溶液呈中性，則所滴加氨水的濃度為
 
mol?L-1．（NH3?H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2×10-5mol?L-1）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

室溫時(shí)5.8g某氣態(tài)烴與過(guò)量的氧氣混合，完全燃燒后的產(chǎn)物依次通過(guò)濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重9g，堿石灰增重17.6g．試求
（1）氣態(tài)烴的分子式
 
，
（2）寫出該分子式的所有同分異構(gòu)體
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）金屬銅與稀硫酸、稀鹽酸不反應(yīng)，向溶液中加入
 
溶液時(shí)，銅也會(huì)溶解．
A．NaOH   B．濃鹽酸    C．KNO3      D．NaCl
（2）銅可以與濃硫酸、濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)，這是因?yàn)闈饬蛩�、濃硝酸和稀硝酸都具�?div id="nr99x1h" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
性．
（3）銅與濃硫酸反應(yīng)需要加熱，反應(yīng)方程式為：
 
；
（4）銅與足量濃硝酸反應(yīng)生成的氣體是
 
（填化學(xué)式），該氣體的顏色為
 
色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鉍（Bi）在醫(yī)藥方面有重要應(yīng)用．下列關(guān)于
 
209
83
Bi和
 
210
83
Bi的說(shuō)法中，不正確的是（　　）
A、
 
209
83
Bi和 
 
210
83
Bi都含有83個(gè)質(zhì)子
B、
 
209
83
Bi和
 
210
83
Bi互為同位素
C、
 
209
83
Bi和
 
210
83
Bi的核外電子數(shù)相同
D、
 
209
83
Bi和
 
210
83
Bi分別有209和210個(gè)中子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在常溫下發(fā)生下列反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是（　　）
（1）16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O；（2）2A2++B2═2A3++2B-；（3）2B-+Z2═B2+2Z-．
A、溶液中可能發(fā)生：Z2+2A2+═2A3++2Z-
B、Z2在①、③反應(yīng)中均為氧化劑
C、氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篨O4-＞Z2＞B2＞A3+
D、X2+是XO4-的還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�
A、實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H++CO32-═CO2↑+H2O
B、鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe+2H+═H2↑+Fe3+
C、NH4HCO3溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液：NH4++OH-═NH3+H2O
D、NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：OH-+HCO3-═CO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

完全沉淀等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-，消耗同物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液的體積比為1：2：3，則上述溶液的體積比為（　　）
A、6：3：2
B、1：1：1
C、3：2：1
D、1：2：3

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