1．為使Fe2+、Fe3+、Zn2+較完全地形成氫氧化物沉淀，溶液的酸堿度分別為pH 7.7、pH 4.5、pH 6.6．某硫酸鋅酸性溶液中含有少量Fe2+，F(xiàn)e3+雜質(zhì)離子，為除去這些離子制得純凈的ZnSO4，應(yīng)加入的試劑是（　　）
A．NaOH溶液B．氨水C．KMnO4，ZnCO3D．H2O2，ZnO

分析 為除去這些離子制得純凈的ZnSO4，應(yīng)首先將Fe2+氧化為Fe3+，然后加入ZnO、ZnCO3等物質(zhì)，調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+水解生成沉淀而除去，以此解答．

解答 解：使Fe3+、Fe2+、Zn2+較完全的形成氫氧化物沉淀，溶液的pH應(yīng)分別為3.7、9.6、4.4左右，所以要除去硫酸鋅酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+，應(yīng)該把Fe2+氧化為Fe3+，雙氧水是綠色氧化劑不會引入雜質(zhì)，所以用雙氧水把Fe2+氧化為Fe3，再加入氧化鋅調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀除去，
故選D．

點(diǎn)評 本題考查鹽類水解的原理及應(yīng)用，側(cè)重于除雜與分離，題目較為基礎(chǔ)，解答本題的關(guān)鍵是能把握除雜的原則．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列敘述正確的是（　�。�
A．甲苯既可使溴的四氯化碳溶液褪色，也可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．有機(jī)物 的消去產(chǎn)物有兩種
C．有機(jī)物C4H6O2能發(fā)生加聚反應(yīng)，可推知其結(jié)構(gòu)一定是CH2=CH-COOCH3
D．可用溴水鑒別苯酚、四氯化碳和乙酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．寫出兩種制取溴乙烷的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)類型．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．工業(yè)上以鋰輝石（Li2O•A12O3•4SiO2，含少量Ca、Mg元素）為原料生產(chǎn)碳酸鋰．其部分工藝流程如圖1：

已知：①Li2O•Al2O3•4SiO2+H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;250-300℃\;}}{\;}$Li2SO4+Al2O3•4SiO2•H2O↓
②不同溫度下Li2CO3和Li2SO4的溶解度如下表：
T/℃20406080
S（Li2CO3）/g1.331.171.010.85
S（Li2SO4）/g34.232.831.930.7
（1）從濾渣1中分離出Al2O3的部分流程如下所示，括號中表示加入過量的試劑，方框表示所得到的物質(zhì)．則步驟Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

（2）向?yàn)V液2中加入飽和Na2CO3溶液，過濾后，用“熱水洗滌”的原因是Li2CO3的溶解度隨溫度升高而減小，熱水洗滌可減少Li2CO3的損失．
（3）工業(yè)上用電解法將Li2CO3粗品制成高純Li2CO3，其中向電解后所得的純LiOH溶液中加入過量NH4HCO3溶液可生成Li2CO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2LiOH+NH4HCO3=Li2CO3↓+NH3+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．孔雀石主要成分是Cu2（OH）2CO3，還含少量FeCO3及Si的化合物，實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備硫酸銅晶體的步驟如下：

（1）步驟Ⅰ中涉及的反應(yīng)用離子方程式表示為Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O，F(xiàn)eCO3+2H+=Fe2++CO2↑+H2O．
（2）步驟Ⅱ中試劑①是b（填代號）．
a．KMnO4　　　　　b．H2O2         c．Fe粉          d．KSCN
（3）步驟Ⅲ加入CuO的目的是消耗酸使溶液pH升高，便于Fe3+形成沉淀除去．
（4）步驟Ⅳ獲得硫酸銅晶體，需要經(jīng)過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等操作．
（5）孔雀石與焦炭一起加熱可以生成Cu及其它無毒物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu2（OH）2CO3+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+2CO2↑+H2O．
（6）測定硫酸銅晶體（CuSO4•xH2O）中結(jié)晶水的x值：稱取2.4g硫酸銅晶體，加熱至質(zhì)量不再改變時(shí)，稱量粉末的質(zhì)量為1.6g．則計(jì)算得x=4.4（計(jì)算結(jié)果精確到0.1）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．5.6 g鐵粉在0.1 mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3 NA
B．1 2.5 mL1 6 mol•L-1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA
C．7.8 gNa2S和Na2O2 的混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.1 NA
D．0.5 mol氧單質(zhì)含有NA個(gè)O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．150℃時(shí)，將1L混合烴與9L氧氣混合，在密閉容器內(nèi)充分燃燒，當(dāng)恢復(fù)至150℃，體積恒定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大8%，則該混合烴的組成是（　�。�
A．甲烷與乙烷體積比是1：4B．丙炔與乙炔體積比是1：4
C．乙烯與丁烷體積比是1：4D．乙烯與丁烯體積比是1：4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于元素的說法正確的是（　�。�
A．元素周期表中元素種類最多的周期是第6周期
B．第IA族元素均為堿金屬元素
C．原子最外層電子數(shù)為2的元素一定位于第ⅡA族
D．元素周期表中元素種類最多的族是第Ⅷ族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在 2L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746.4kJ/mol
起始反應(yīng)時(shí)NO和CO為4mol，10s達(dá)到化學(xué)平衡，測得N2為1mol．下列說法中正確的是（　�。�
A．反應(yīng)前5 s內(nèi)，用NO表示的平均反應(yīng)速率為0.1 mol•L-1•S-1
B．達(dá)到平衡后，CO2的濃度與CO的濃度不同
C．當(dāng)v正（CO）=2v逆（N2）時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡
D．達(dá)到平衡后，升高溫度，正反應(yīng)速率將減小，逆反應(yīng)速率將增大

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