Question

6．CaCO₃與稀鹽酸反應(yīng)（放熱反應(yīng)），CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，生成CO₂的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論不正確的是（　　）

• A． 反應(yīng)開始2min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大
• B． 可用c（Ca²⁺）或c（H⁺）的變化表示該反應(yīng)速率
• C． 反應(yīng)4min后平均反應(yīng)速率減小
• D． 反應(yīng)在第2min到第4min間生成CO₂的平均反應(yīng)速率為v${\;}_{C{O}_{2}}$=0.1mol/min

Answer 1

分析 A、相同時(shí)間內(nèi)，生成的二氧化碳的體積越大，表明反應(yīng)速率越快，據(jù)此結(jié)合圖象判斷；
B、反應(yīng)速率可以用反應(yīng)物濃度的減少，或者生成物濃度的增加；
C、4min后氫離子濃度起主要作用，氫離子濃度降低；
D．相同時(shí)間內(nèi)，生成的二氧化碳的體積越大，表明反應(yīng)速率越快，據(jù)此結(jié)合圖象判斷．

解答 解：A、由圖可知，2～4分鐘時(shí)間內(nèi)，生成的二氧化碳的體積最多，故2～4min反應(yīng)速率最快，故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)速率可以用反應(yīng)物濃度的減少，或者生成物濃度的增加，所以可用c（Ca²⁺）或c（H⁺）的變化表示該反應(yīng)速率，故B正確；
C、4min后氫離子濃度起主要作用，氫離子濃度降低，4分鐘后的平均反應(yīng)速率減小，故C正確；
D、由圖可知，2～4分鐘時(shí)間內(nèi)，生成的二氧化碳的體積最多，為v（CO₂）=$\frac{0.3-0.1}{4-2}$=0.1mol/min，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)速率的定量表示及有關(guān)圖象，難度中等，注意根據(jù)速率定義式進(jìn)行理解，注意理解影響反應(yīng)速率的因素．