用元素符號填空：

(1)第四周期中，原子的4p軌道半充滿的元素是______________，3d軌道半充滿的元素是______________。

(2)第三周期中有兩個成單電子的元素是______________。

(1)As  Cr、Mn  (2)Si  S


解析:

(1)4p軌道半充滿，則4s全充滿，因此外圍電子排布式為4s24p3，所以為As；3d軌道半充滿，外圍電子排布式為3d54s1或3d54s2，所以為Cr、Mn。(2)第三周期中，有兩個成單電子，外圍電子排布為3s23p2或3s23p4，所以為Si、S。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處于另一周期，C、B可按原子個數(shù)比2：1和1：1分別形成兩種化合物甲和乙，A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個，E是地殼中含量最高的金屬元素．
回答下列問題：
（1）D元素在周期表中的位置是
第三周期ⅡA
第三周期ⅡA
，乙物質(zhì)的化學(xué)式為
Na2O2
Na2O2
．
（2）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是
Na＞Mg＞Al＞N＞O
Na＞Mg＞Al＞N＞O
（用元素符號填空）．
（3）E的單質(zhì)加入到C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
2Al+2OH-+6H2O═2[Al（OH）4]-+3H2↑
2Al+2OH-+6H2O═2[Al（OH）4]-+3H2↑
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，其中X、Z同族，W、Z同周期，Y是短周期主族元素中原子半徑最大的，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，W的最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為6．
（1）X元素的名稱是
氧
氧
．該元素在周期表中的位置為
第二周期第ⅥA族
第二周期第ⅥA族
．
（2）Y元素符號是
Na
Na
Y元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
．
（3）X、Y、Z三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為
Na＞S＞O
Na＞S＞O
（用元素符號填空）．
（4）X、Y、Z、W四種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是
HClO4
HClO4
堿性最強(qiáng)的是
NaOH
NaOH
 （用化學(xué)式填空）
（5）寫出 Y元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物和W元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式
OH-+H+=H2O
OH-+H+=H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)下列某些短周期元素中元素性質(zhì)的有關(guān)信息，回答下列問題：
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
原子半徑
/10-10m		 0.37 1.86 0.74 1.43 0.77 1.10 0.99 1.52] 0.75 0.71
最高價態(tài) +1 +1 +3 +4 +5 +7 +1 +5
最低價態(tài) -1 -2 -4 -3 -1 -3 -1
（1）元素①②⑧的第一電離能由大到小的順序是
H、Li、Na
H、Li、Na
；元素③⑥⑨的電負(fù)性由大到小的順序是
O、N、P
O、N、P
（以上均用元素符號填空）．
（2）元素⑤⑥⑦中的某兩種形成的化合物中，每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)有
CCl4、PCl3
CCl4、PCl3
（寫化學(xué)式）．
（3）某元素R 的原子半徑為1.02×10-10m，它與鈉形成Na2R2，若物質(zhì)Na2R2是一種含有非極性共價鍵的離子化合物，其電子式是
（R用元素符號表示）．
（4）元素①和⑨形成陽離子，其結(jié)構(gòu)式為
，其中心原子以
sp3
sp3
雜化軌道成鍵．
（5）元素⑤的原子基態(tài)電子排布式為
1s22s22p2
1s22s22p2
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（物質(zhì)結(jié)構(gòu)）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．請根據(jù)上表回答下列問題：

（1）G元素基態(tài)原子的電子排布式為
1s22s22p3
1s22s22p3
，其氣態(tài)氫化物易液化，其原因是
氨分子之間有氫鍵
氨分子之間有氫鍵
．
（2）XR2中，X原子的軌道雜化類型為
sp3
sp3
，化合物ER2的熔點較XR2低，其原因是
CO2屬于分子晶體，SiO2屬于原子晶體
CO2屬于分子晶體，SiO2屬于原子晶體
．
（3）E、G、R三種元素的第一電離能由大到小的順序是
N＞O＞C
N＞O＞C
（用元素符號填空）．
（4）由A、E、G、R四種元素所形成的微粒中互為等電子體的有多組，請寫出其中兩組的化學(xué)式
CH4和NH4+、NH3和H3O+
CH4和NH4+、NH3和H3O+
．
（5）單質(zhì)Z的晶體在1183K以下時為體心立方堆積，在1183K以上時為面心立方堆積，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．則體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的Z原子的個數(shù)之比為
1：2
1：2
．Z3+比Z2+更穩(wěn)定一些，其原因可能是
Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+時，3d能級由不穩(wěn)定的3d6狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)
Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+時，3d能級由不穩(wěn)定的3d6狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

第四周期元素中，4p軌道半充滿的是
 
，3d軌道半充滿的是
 
，4s軌道半充滿的是
 
，價層中s電子數(shù)與d電子數(shù)相同的是
 
．（用元素符號填空）．

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