某同學(xué)用以下實(shí)驗(yàn)用品設(shè)計(jì)驗(yàn)證碘化鉀與氯化鐵反應(yīng)的限度：0.1mol·L–1KI溶液、0.1mol·L–1FeCl3溶液、CCl4、淀粉溶液、KSCN溶液、試管、膠頭滴管等。該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如圖：

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)方案判斷下列說(shuō)法不正確的是

A．試劑a是0.1mol·L–1KI溶液
B．試劑d是KSCN溶液
C．說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生的理由是③的下層呈紫色
D．說(shuō)明該反應(yīng)是有限度的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是④的上層溶液出現(xiàn)血紅色

A

解析試題分析：A、因?yàn)樵噭゛是三滴，因此只能是氯化鐵，若為碘化鉀的話，則后續(xù)實(shí)驗(yàn)對(duì)別是最后一步很難得出正確的結(jié)論，錯(cuò)誤；
考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡的存在。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

難揮發(fā)性二硫化鉭（TaS2 ）可采用如下裝置提純。將不純的TaS2 粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中。反應(yīng)如下： TaS2(g)+ 2I2(g)TaI4(g) + S2(g)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．在不同溫度區(qū)域，TaI4 的量不同
B．在提純過(guò)程中，S2 的量不斷增多
C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)不隨TaI4 和S2 的濃度增大而增大
D．在提純過(guò)程中，I2 的作用是將TaS2 從高溫區(qū)轉(zhuǎn)移到低溫區(qū)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：，恒容時(shí)，溫度升高H2濃度減小。下列說(shuō)法正確的是

A．該反應(yīng)化學(xué)方程式為：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)
B．恒溫恒容下，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，再通入一定量的CO2，CO的體積分?jǐn)?shù)一定增大
C．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
D．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/td>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)，根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷下列圖像錯(cuò)誤的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

合成氨反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，在反應(yīng)過(guò)程中，正反應(yīng)速率的變化如圖：

下列說(shuō)法一定正確的是

A．t1時(shí)升高了溫度 B．t2時(shí)使用了催化劑
C．t3時(shí)增大了壓強(qiáng) D．t4時(shí)降低了溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)mX(g)nY(g) △H＝Q kJ·mol-1；反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：

             容器體積/L
c(X)/mol·L—1
溫度/℃
1
2
3
100
1.00
0.75
0.53
200
1.20
0. 90
0.63
300
1.30
1.00
0.70
 
下列說(shuō)法正確的是(     )
A．m＞n
B．溫度不變，增大體積，X的轉(zhuǎn)化率增大
C．Q＜0
D．體積不變，溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列反應(yīng)常溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，并既能用能量判據(jù)又能用熵判據(jù)解釋的是

A．HCl（g）+NH3（g）＝ NH4Cl（s） 
B．2KClO3（s）＝2KCl（s）+3O2（g） 
C．2Na2O2（s）+2H2O（l）＝4NaOH（s）+O2（g） 
D．Ba（OH）2·8H2O（s）+2NH4Cl（s）＝BaCl2（s）+ 2NH3（g）+10H2O（l） 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ＋92.4 kJ。恒容時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．前20分鐘反應(yīng)內(nèi)放出的熱量為46.2kJ
B．第25分鐘改變的條件是將NH3從反應(yīng)體系中分離出去
C．若第60分鐘時(shí)反應(yīng)又達(dá)到了平衡，則時(shí)段Ⅲ改變的條件是增大壓強(qiáng)
D．時(shí)段Ⅰ僅將初始投放的物質(zhì)濃度增至原來(lái)的2倍，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

一定溫度下,將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發(fā)生NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)　ΔH="-41.8" kJ·mol-1,測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1∶6,下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．平衡常數(shù)K=
B．達(dá)到平衡后NO2與SO2的轉(zhuǎn)化率相等
C．SO3和NO的體積比保持不變可以證明達(dá)到平衡狀態(tài)
D．在反應(yīng)過(guò)程中可能存在c(NO2)=c(SO2)

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