【題目】某校化學學習小組設(shè)計實驗對化學反應(yīng)速率和限度有關(guān)問題進行探究：

I.甲小組用如圖所示裝置進行鎂粉分別與鹽酸、醋酸(均為0.1mol/L40.00mL)的反應(yīng)，請回答相關(guān)問題：

①每次實驗至少需要用電子天平(能稱準1mg)稱取鎂粉___g；

②裝置中有刻度的甲管可以用代替___(填儀器名稱)，按圖連接好裝置后，檢查裝置氣密性的方法是___。實驗結(jié)束后讀取氣體體積時應(yīng)該注意的問題是___(至少回答兩點)。

II.乙小組為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關(guān)問題：

①定性分析：如圖甲可通過觀察___(填現(xiàn)象)，定性比較得出結(jié)論。有同學提出將FeCl3溶液改為___(寫出試劑及物質(zhì)的量濃度)更為合理，其理由是___。

②定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中還需要測量的數(shù)據(jù)是___。

III.丙小組設(shè)計實驗探究KI溶液和FeCl3溶液反應(yīng)存在一定的限度。已知該反應(yīng)為：2Fe3++2I-=2Fe2++I2。請完成相關(guān)的實驗步驟和現(xiàn)象。實驗步驟如下：

①取5mL0.1molL-1KI溶液，再滴加56滴(約0.2mL)0.1molL-1FeCl3溶液

②充分反應(yīng)后，將溶液分成兩份

③取其中一份，滴加試劑CCl4，用力振蕩一段時間，CCl4層出現(xiàn)紫紅色，說明反應(yīng)生成碘。

④另取一份，滴加試劑___溶液(填試劑名稱)，若現(xiàn)象___，則說明該反應(yīng)有一定的限度。

【答案】0.048 堿式滴定管 向乙中注入適量的水，使乙中液面高于甲中液面，靜置一段時間觀察，若液面高度差保持不變，則裝置氣密性良好 待瓶中氣體冷卻至室溫，調(diào)節(jié)軟管使甲、乙中液面相平，視線平視凹液面最低點等 兩個試管中產(chǎn)生氣泡的快慢 0.05mol/LFe2(SO4)3溶液 排除Cl-對實驗的干擾 收集40mL氣體所需要的時間 硫氰化鉀 溶液變紅色

【解析】

（I）根據(jù)反應(yīng)關(guān)系計算需要鎂的質(zhì)量；檢查裝置的氣密有多種方法，原理都是根據(jù)裝置內(nèi)外的壓.強差形成水柱或氣泡；

(II) 通過觀察氣泡產(chǎn)生的速率，可定性判斷Cu2+、Fe3+對H2O2分解的催化效果。若把FeCl3改為Fe2(SO4)3可以排除Cl-的干擾；應(yīng)利用秒表測量收集40mL氣體所需的時間；

(III)為了驗證該反應(yīng)具有一定的限度，一方面需要證明有碘單質(zhì)生成，另一方面需要證明Fe3+有剩余,證明Fe3+的存在可選用試劑KSCN溶液，現(xiàn)象是溶液變?yōu)檠t色。

I. (1) ①酸和金屬鎂的反應(yīng)為：2H++Mg=Mg2++H2，由鹽酸、醋酸的量均為0.1mol/L40.00mL，根據(jù)酸和金屬之間的關(guān)系式得鎂的質(zhì)量，故答案為：；

②裝置中有刻度的甲管可以用堿式滴定管代替；按圖連接好裝置后，檢查裝置氣密性的方法是向乙中注入適量的水，使乙中液面高于甲中液面，靜置一段時間觀察，若液面高度差保持不變，則裝置氣密性良好；實驗結(jié)束后讀取氣體體積時應(yīng)該注意的問題是待瓶中氣體冷卻至室溫，調(diào)節(jié)軟管使甲、乙中液面相平，視線平視凹液面最低點等；

故答案為：堿式滴定管；向乙中注入適量的水，使乙中液面高于甲中液面，靜置一段時間觀察，若液面高度差保持不變，則裝置氣密性良好；待瓶中氣體冷卻至室溫，調(diào)節(jié)軟管使甲、乙中液面相平，視線平視凹液面最低點等；

II①如圖甲可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，定性比較得出催化劑的催化效果；若比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，還要使選擇的試劑中陰離子種類相同，所以將FeCl3溶液改為0.05mol/LFe2(SO4)3溶液，排除對實驗的干擾；故答案為：兩個試管中產(chǎn)生氣泡的快慢；0.05mol/LFe2(SO4)3溶液；排除對實驗的干擾；

②如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略，如果比較反應(yīng)速率快慢，則實驗中需要測量的數(shù)據(jù)為：產(chǎn)生40mL氣體所需的時間，反應(yīng)時間越短，則反應(yīng)速率越快，

故答案為：產(chǎn)生40mL氣體所需的時間；

向含的溶液中滴加幾滴KSCN溶液呈血紅色，所以可滴加KSCN溶液，溶液顯血紅色，就說明沒有反應(yīng)完或KI和的反應(yīng)有一定的限度；

故答案為：KSCN溶液；溶液顯血紅色。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是

A. 溶液中導電粒子的數(shù)目減少

B. 溶液中不變

C. 醋酸的電離程度增大，C（H+）亦增大

D. 再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

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【題目】某�；瘜W興趣小組探究恒溫(98℃)下乙酸乙酯制備實驗中硫酸濃度對酯化反應(yīng)的影響探究。實驗得到數(shù)據(jù)如下表(各組實驗反應(yīng)時間均5分鐘)：

下列關(guān)于該實驗的說法不正確的是

A.乙酸乙酯制備實驗中起催化作用的可能是H+

B.濃硫酸的吸水作用、乙酸乙酯的蒸出均可以使酯化反應(yīng)正向移動

C.濃硫酸和水以體積比約2∶3混合催化效果最好

D.⑤⑥⑦組可知c(H+)濃度越大，反應(yīng)速率越慢

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學獎授予在開發(fā)鋰離子電池方面做出卓越貢獻的三位化學家。鋰離子電池的廣泛應(yīng)用要求處理電池廢料以節(jié)約資源、保護環(huán)境。采用濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片(由Al箔、LiFePO4活性材料、少量不溶于酸堿的導電劑組成)中的資源，部分流程如圖：

已知：Ksp(Li2CO3)＝1.6×10－3。部分物質(zhì)的溶解度(S)如表所示：

T/℃

S(Li2CO3)/g

S(Li2SO4)/g

S(Li3PO4)/g

S(LiH2PO4)/g

20

1.33

34.2

0.039

126

80

0.85

30.5

——

——

(1)將回收的廢舊鋰離子電池進行預放電、拆分破碎、熱處理等預處理，篩分后獲得正極片。下列分析你認為合理的是__________。

A.廢舊鋰離子電池在處理之前需要進行徹底放電，否則在后續(xù)處理中，殘余的能量會集中釋放，可能會造成安全隱患。

B.預放電時電池中的鋰離子移向負極，不利于提高正極片中鋰元素的回收率。

C.熱處理過程可以除去廢舊鋰離子電池中的難溶有機物、碳粉等。

(2)寫出堿溶時主要發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________。

(3)為提高酸浸的浸出率，除粉碎、攪拌、升溫外，還可采用的方法有______。(寫出一種即可)

(4)酸浸時產(chǎn)生標況下3.36 L NO時，溶解LiFePO4________mol(其他雜質(zhì)不與HNO3反應(yīng))。

(5)若濾液②中c(Li＋)＝4 mol·L－1，加入等體積的Na2CO3后，沉淀中的Li元素占原Li元素總量的90%，計算濾液③中c(CO32－)＝__________mol/L。

(6)流程中用“熱水洗滌”的原因是________。

(7)工業(yè)上將回收的Li2CO3、FePO4粉碎與足量炭黑混合高溫灼燒再生制備LiFePO4，寫出反應(yīng)的化學方程式：_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電滲析法是一種利用離子交換膜進行海水淡化的方法，其工作原理可簡單表示如下圖所示，下列說法不正確的是（ ）

A.通電后a極區(qū)可能發(fā)生反應(yīng)2Cl－－2e－＝Cl2↑

B.圖中A為陽離子交換膜，B為陰離子交換膜

C.通電后b極區(qū)附近，溶液的pH變大

D.蒸餾法、電滲析法、離子交換法等都是海水淡化的常用方法

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【題目】合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成甲醇、二甲醚等清潔燃料。從天然氣獲得合成氣過程中可能發(fā)生的反應(yīng)有：

①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) △H1＝＋206.1 kJ/mol

②CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) △H2＝＋247.3 kJ/mol

③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H3

請回答下列問題：

(1)在一密閉容器中進行反應(yīng)①，測得CH4的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時間的變化如圖所示：

則反應(yīng)前5min的平均反應(yīng)速率v(H2)＝______。10min時，改變的外界條件可能是_______(填代號)。

A.壓縮體積 B.增大體積 C.升高溫度 D.加入催化劑

(2)如圖所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH4和CO2，使甲、乙兩容器初始容積相等。在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)②，并維持反應(yīng)過程中溫度不變。

已知甲容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖像如圖所示，請在圖中畫出乙容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖像_______。

(3)反應(yīng)③中△H3＝________。800℃時，反應(yīng)③的化學平衡常數(shù)K＝1.0，某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見表：

CO

H2O

CO2

H2

0.5mol

8.5mol

2.0mol

2.0mol

此時反應(yīng)③中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是________(填代號)。

a.v(正)>v(逆) b.v(正)<v(逆) c.v(正)＝v(逆) d.無法判斷

(4)800K時向下列三個密閉容器中各充入2 mol H2、1 mol CO，發(fā)生反應(yīng)：2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g) △H<0，若三容器初始體積相同，甲容器在反應(yīng)過程中保持壓強不變，乙容器保持體積不變，丙容器維持絕熱，三容器各自建立化學平衡。

甲. 乙. 丙.

①達到平衡時，平衡常數(shù)K(甲)________K(乙)；K(乙)________K(丙)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

②達到平衡時H2的濃度c(H2)(甲)________c(H2)(乙)；c(H2)(乙)________c(H2)(丙)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(5)在以甲醇為燃料的電池中，電解質(zhì)溶液為堿性，負極的電極反應(yīng)式為_________，甲醇應(yīng)用于燃料電池比甲醇直接用作燃料燃燒的優(yōu)點是_______(回答一條即可)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室欲用晶體來配制的溶液100mL，下列有關(guān)說法正確的是( )

A.要完成實驗需稱取16.0g晶體

B.本實驗只需要用到的儀器有托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、100mL的容量瓶

C.定容時俯視刻度線會導致所配溶液濃度偏高

D.配制時若容量瓶不干燥，含有少量的蒸餾水，會導致溶液濃度偏低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與我們的生活密切相關(guān)，請回答：

（1）在生活中要注意飲食平衡，蛋白質(zhì)屬于_______（填序號，下同）食物，番茄屬于______食物；①酸性 ②堿性

（2）有四種常見藥物①阿司匹林、②青霉素、③胃舒平、④麻黃堿． 某同學胃酸過多，應(yīng)該服用______（填序號，下同）；從用藥安全角度考慮，使用前要進行皮膚敏感性測試的是_____；由于具有興奮作用，國際奧委會嚴禁運動員服用的是_________；

（3）蘋果汁是人們喜愛的飲品，由于其中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淺綠色變?yōu)樽攸S色，若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生．這說明維生素C具有________（填序號）；①氧化性 ②還原性 ③堿性 ④酸性

（4）食用植物油進入人體后，在酶的作用下水解為高級脂肪酸和_________（寫名稱），進而被氧化成二氧化碳和水并提供能量，或作為合成人體所需其他物質(zhì)的原料；

（5）硫酸亞鐵可用于治療缺鐵性貧血，某貧血患者每天須補充1.4g鐵元素，則服用的藥物中含硫酸亞鐵的質(zhì)量至少為_________g；

（6）氨基酸是組成蛋白質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元，其分子中一定含有的官能團是氨基（﹣NH2）和____（寫結(jié)構(gòu)簡式或名稱）．人體中共有二十多種氨基酸，其中人體自身________（填“能”或“不能”）合成的氨基酸稱為人體必需氨基酸；

（7）淀粉在淀粉酶的作用下最終水解為葡萄糖（C6H12O6），部分葡萄糖在體內(nèi)被氧化生成二氧化碳和水．寫出葡萄糖在體內(nèi)被氧化的化學方程式：________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)A+B→C △H ＜0，分兩步進行 ① A+B→X △H＞0 ② X→C △H＜0 。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是

A. B.

C. D.

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