已知HClOH+ +ClO-，為了探究HClO的漂白性，某化學(xué)興趣小組從A、B、C、D中選用儀器制備干燥、純凈的氯氣，并設(shè)計了如下實驗。
(1)若氣流從左向右，不考慮收集氣體，制備干燥、純凈的氯氣時的儀器連接順序為___（填 寫字母）。
(2)將干燥的氯氣通入后，E的集氣瓶中濕潤的有色布條很快褪色，而干燥的有色布條沒有很快褪 色，由此甲同學(xué)認為：干燥的氯氣___（填“有”或“沒有”，下同）漂白性，潮濕的氯氣____ 漂白性。
(3)甲同學(xué)認為興趣小組的設(shè)計有缺陷，應(yīng)該做如下修改：____。
(4)E的燒杯中NaOH溶液所起的作用是___，燒杯中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
(5)為保證實驗安全，當(dāng)氯氣以每分鐘1.12 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的流速勻速通入時，若實驗需耗時 5 min，小燒杯中盛2 mol．L-1 NaOH溶液的體積至少應(yīng)為___mL。
(6)乙同學(xué)向制取的干燥、純凈的氯氣中加入適量水制得氯水，用所得氯水進行下列實驗，實驗操 作、現(xiàn)象、結(jié)論如下。
請你評價其推出的相應(yīng)結(jié)論是否合理：___。若不合理，請說明理由（若合理，則無需填寫）:____ .
(1)A→C→C
(2)沒有；有
(3)在E中兩個集氣瓶之間連接一個干燥裝置或?qū)中前兩個集氣瓶互換順序
(4)吸收多余的Cl2；Cl2 +2NaOH=NaCl+ NaClO+ H2O
(5)250
(6)不合理；沒有事先證明干燥的氯氣無漂白性，也沒有驗證鹽酸是否具有漂白性
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

已知a、e、I為三種由短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個電子，其結(jié)構(gòu)特點如下：

物質(zhì)A由a、e構(gòu)成，B、C、D、K都是單質(zhì)，各有關(guān)物質(zhì)之間的相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，反應(yīng)①-⑤都是用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)，⑥、⑦反應(yīng)中個別產(chǎn)物在圖中略去．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>
（1）a的結(jié)構(gòu)示意圖：
J分子的極性
極性分子
極性分子
，在F的晶體中，與a離子距離最近且相等的a離子個數(shù)為
12
12
個．
（2）寫出下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：
H+E（溶液）→M
H++ClO-═HClO
H++ClO-═HClO
，F(xiàn)+G→A+B+C
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+Cl2↑+H2↑
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+Cl2↑+H2↑
．
（3）E（溶液）能與I以1：2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成N、F和G，N中各原子均已達到惰性氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
NaClO+2NH3═N2H4+NaCl+H2O
NaClO+2NH3═N2H4+NaCl+H2O

（4）L是由3種元素構(gòu)成的分子，能與I以1：2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成尿素CO（NH2）2和物質(zhì)H，寫出L的電子式
；
（5）反應(yīng)③用于工業(yè)生產(chǎn)時應(yīng)在
合成塔
合成塔
中進行（填設(shè)備名稱）；反應(yīng)④用于工業(yè)生產(chǎn)時為了防止B和C混合反應(yīng)產(chǎn)生危險，
所使用的一種特殊材料的名稱為
離子交換膜
離子交換膜
，在該工業(yè)生產(chǎn)中它還具有的作用是
只允許陰離子和氣體通過從而防止NaOH與氯氣反應(yīng)
只允許陰離子和氣體通過從而防止NaOH與氯氣反應(yīng)
．
（6）常溫下，實驗室模擬工業(yè)反應(yīng)④的過程如圖所示，標(biāo)況下，當(dāng)電極上產(chǎn)生 112ml（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）B氣體時，燒杯中溶液的pH=
13
13
．（假設(shè)氣體完全逸出，溶液體積不變），此時鋅錳干電池中消耗鋅
0.325
0.325
克．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知a、e、I為三種由短周期元素構(gòu)成的10個電子的粒子，其結(jié)構(gòu)特點如下：
粒子代碼 a e I
原子核數(shù) 單核 兩核 四核
粒子的電荷數(shù) 一個單位正電荷 一個單位負電荷 0
物質(zhì)A由a、e 構(gòu)成，B、C、D、K都是單質(zhì)，各有關(guān)物質(zhì)之間的相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，反應(yīng)①-⑤都是用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)，⑥、⑦反應(yīng)中個別產(chǎn)物在圖中略去．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B
Cl2
Cl2
，J
NO
NO
．
（2）寫出下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：H+E（溶液）→M
H++ClO-═HClO
H++ClO-═HClO
，F(xiàn)+G→A+B+C
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Cl2+H2+2OH-
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Cl2+H2+2OH-
；
（3）E（溶液）能與I以1：2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成N、F和G，N中各原子均已達到惰性氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出N的結(jié)構(gòu)式
；
（4）L是由3種元素構(gòu)成的分子，能與I以1：2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成尿素CO（NH2）2和物質(zhì)H，寫出L的電子式
；
（5）常溫下，實驗室模擬工業(yè)反應(yīng)④的過程如圖所示，標(biāo)況下，當(dāng)電極上產(chǎn)生112mL（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）B氣體時，燒杯中溶液的pH=
13
13
．（假設(shè)氣體完全逸出，溶液體積不變）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知HClO是比H2CO3還弱的酸。氯水中存在下列平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，HClOH++ClO-，達平衡后，要使HClO的濃度增大可加入(    )

A.H2S                 B.CaCO3                     C.HCl                     D.NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年沙河一中考前預(yù)測卷化學(xué)試題 題型：實驗題

（14分）某化學(xué)小組利用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下制取氯氣，并利用氯氣進行有關(guān)的探究實驗，甲同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置。

                          A         B

（1）寫出制取氯氣反應(yīng)的離子方程式 __________________________；裝置中使用分液漏斗而不使用長頸漏斗的原因是_______________________________________

_____________________________________________________________________;

 實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，最好在A、B之間安裝盛有          試劑的凈化裝置。

（2）若用含有0、2molHCl的MnO2反應(yīng)制氯氣，制得Cl2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)總是小于1、12L的原因                                                         。

（3）已知：H2CO3H++HCO3-    Ka1 =4．45×10-7

HCO3-H++CO32-   Ka2=5．61×10-11

HClOH++ClO-      Ka=2．95×10-8

請根據(jù)以上碳酸和次氯酸的電離常數(shù)，寫出下列條件下發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：①將少量氯氣通入過量的碳酸鈉溶液中______________________________。

 ⑷乙同學(xué)認為甲同學(xué)的實驗有缺陷，提出在         位置后（填字母）增加一個裝置，該裝置中應(yīng)加入         試劑，其作用                。

 

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