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【題目】下列物質可以在乘車、船或飛機時較大量隨身攜帶的是(　　)

A. 濃硫酸 B. 高錳酸鉀 C. 硫黃 D. 硫酸鉀

【答案】D

【解析】硫磺、高錳酸鉀等物質屬于易燃易爆品，濃硫酸具有強烈腐蝕性，乘坐公共交通工具時禁止攜帶，硫酸鉀不屬于易燃易爆物，可以攜帶，故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學利用鐵與水蒸氣反應后的固體物質進行了如下實驗：

（1）鐵與水蒸氣反應的化學方程式為______________________________________。

（2）加入試劑1后溶液呈淡紅色，則淡黃色溶液中含有________（填離子符號）。加入試劑1后溶液呈紅色的原因是（用離子方程式表示）________________。

（3）加入新制氯水后溶液紅色加深的原因是（結合離子方程式說明) ___________________。

（4）一段時間后深紅色溶液褪色的原因可能是①溶液中+3鐵被氧化為更高的價態(tài)；②_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】六氟化硫分子（如圖）呈正八面體，難以水解，在電器工業(yè)方面有著廣泛用途。下列有關SF6的推測正確的是（　�。�

A. 高溫條件下，SF6微弱水解生成H2SO4和HF

B. SF6易燃燒生成二氧化硫

C. SF6中各原子均達到 8 電子穩(wěn)定結構

D. 六氟化硫分子中的S—F鍵都是σ鍵，鍵長、鍵能不完全相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NH4N3(疊氮化銨)易發(fā)生爆炸反應: NH4N32N2↑+2H2↑，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 1.8gNH4+中含有的質子數(shù)為1NA

B. N2既是氧化產物，又是還原產物

C. 爆炸反應中，當轉移4NA個電子時,產生89.6L (標準狀態(tài))混合氣體

D. 6g的NH4N3晶體中含有的陰離子個數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于電解質電離的下列說法中正確的是

A.電離是電解質解離為自由移動離子的過程

B.電解質溶于水時都能發(fā)生電離

C.電解質受熱熔化時都能發(fā)生電離

D.電解質通電時才能發(fā)生電離

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ⅤA族的氮、磷、砷(As)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含ⅤA族元素的化合物在醫(yī)藥生產中有許多重要用途。請回答下列問題：

（1）砷與同周期第ⅦA族的溴的第一電離能相比，較大的是_______________________。

（2）氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：NH3 ______________ AsH3，其主要原因是___________________。

（3）①肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。則N2H4電子式為_______________。

②工業(yè)上將NH3或(CH3)2CO與氯氣反應后水解制取N2H4，(CH3)2CO中碳原子軌道的雜化類型為_______________，1 mol(CH3)2 CO中的π鍵數(shù)目為___________。

③N2H4分子中存在的共價鍵類型有________(填選項字母)。

A．非極性鍵 B．極性鍵 C．s－s σ鍵 D．s－p σ鍵

E．p－p π鍵 F．s－sp3 σ鍵 G．sp3－sp3 σ鍵 H．sp3－sp3 π鍵

（4）已知N2H5+與N2H62+是由中性分子結合質子形成的,有類似于 NH4+的性質。

①寫出N2H62+在堿性溶液中反應的離子方程式：_________________________________。

②據報道，美國科學家卡爾·克里斯特于1998年11月合成了一種名為“N5”的物質，只知道“N5”實際上是帶正電荷的分子碎片，其結構是對稱的，5個N排成V形。如果5個N結合后都達到8電子結構，且含有2個N≡N鍵。則“N5”分子碎片所帶電荷是____________。

（5）Na3AsO4可作殺蟲劑。AsO的空間構型為__________，與其互為等電子體的一種分子為________。

（6）某砷的氧化物俗稱“砒霜”，其分子結構如圖所示。該化合物的分子式為__________，砷原子采取___________雜化。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據報道美國準備試驗綠色航天推進劑－離子液體火箭推進劑AF-M315E，其主要成分是羥基硝酸銨，結構如圖，它比肼燃燒釋放能量更高，更安全、環(huán)保。下列說法不正確的是（ ）

A．羥基硝酸銨中各原子共平面

B．固態(tài)時羥基硝酸銨是離子晶體

C．羥基硝酸銨中含有離子鍵和共價鍵

D．9.6g羥基硝酸銨中含有0.2NA個離子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從1L1 mol／L的NaOH溶液中，取出50mL溶液，該50mL NaOH溶液的物質的量濃度為

A．0.02mol/L B．0.2mol／L C．1 mol／L D．2mol／L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)濕法制各高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應體系中有六種粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42—、Cl－、H2O。

①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀反應的離子方程式：______________________________

②每生成l mol FeO42-轉移__________mol電子，若反應過程中轉移了0.3 mol電子，則還原產物的物質的量為____mol。

③低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(K2FeO4)原因是__。

(2)工業(yè)上從海水中提取單質溴可采用如下方法：

①向海水中通入Cl2將海水中溴化物氧化，其離子方程式為____。

②向上述混合液中吹入熱空氣，將生成的溴吹出，用純堿溶液吸收，其化學方程式為__。

③將②所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴轉化為單質溴，再用有機溶劑提取溴后，還可得到副產品Na2SO4。這一過程可用化學方程式表示為____。

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