Question

10．用18mol•L^-1 濃硫酸配制80mL 3.0mol•L^-1 稀硫酸的實驗步驟如下：①計算所用濃硫酸的體積 ②量取一定體積的濃硫酸 ③溶解 ④轉移、洗滌 ⑤定容、搖勻  完成下列問題：
（1）用量筒量取所需濃硫酸的體積為16.7mL，所用的量筒的規(guī)格B（從下列中選用A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL）．
（2）配制溶液時需用的玻璃儀器是100mL容量瓶，膠頭滴管，玻璃棒，量筒，燒杯．
（3）下列操作結果可以導致物質的量濃度偏低的是be
a．容量瓶沒有干燥
b．搖勻后觀察發(fā)現溶液未達刻度線，再用滴管加幾滴蒸餾水至刻度線
c．定容時俯視刻度線
d．搖勻后，取溶液時不慎將溶液濺出
e．用量筒量取濃硫酸后未用蒸餾水將量筒洗滌2-3次．

Answer 1

分析 （1）依據溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變計算需要濃硫酸體積，依據濃硫酸體積選擇合適規(guī)格量筒；
（2）配制一定物質的量濃度溶液一般步驟為：計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等，據此選擇需要儀器；
（3）分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析；

解答 解：（1）用18mol•L^-1 濃硫酸配制80mL 3.0mol•L^-1 稀硫酸，應選擇100mL容量瓶，設需要濃硫酸體積為V，則依據溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變得：18mol/L×V=100mL×3.0mol/L，解得V=16.7mL，應選擇25mL量筒；
故答案為：16.7mL；B；
（2）配制一定物質的量濃度溶液一般步驟為：計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器：量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，所以還缺少的玻璃儀器：100mL容量瓶、膠頭滴管；
故答案為：100mL容量瓶、膠頭滴管；
（3）a．容量瓶沒有干燥，對溶質的物質的量和溶液體積都不產生影響，溶液濃度不變，故a不選；
b．搖勻后觀察發(fā)現溶液未達刻度線，再用滴管加幾滴蒸餾水至刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏小，故b選；
c．定容時俯視刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故c不選；
d．溶液具有均一性，搖勻后，取溶液時不慎將溶液濺出對溶液濃度不產生影響，故c不選；
e．用量筒量取濃硫酸后未用蒸餾水將量筒洗滌2-3次，導致量取濃硫酸中含有硫酸的物質的量偏小，溶液濃度偏小，故e選；
故選：be．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，難度不大，掌握公式的運用和配制原理是解題的關鍵，注意誤差分析的方法和技巧．