Question

現(xiàn)有室溫下濃度均為1×10^－3mol/L的幾種溶液①鹽酸、②硫酸、③醋酸、④氯化銨、⑤氨水、⑥NaOH溶液，回答下列問題：
（1）PH均等于3的溶液①、②、③、④中水電離產(chǎn)生的c(H⁺)的比值是         
（2）將③、⑥混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為③   ⑥（填“>”、“<”或“=”），溶液中的離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>                                         
(3) 將等體積的①、⑤混合，則溶液的PH     7（填“>”、“<”或“=”），用離子方程式說明其原因                                                  
(4)向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，反應(yīng)的初始速率由快到慢的順序?yàn)?u>            ，最終產(chǎn)生H₂總量的關(guān)系為                 
（5）向相同體積的①、③溶液中分別加入相同濃度、相同體積的CH₃COONa溶液，充分混合后，混合液的PH大小關(guān)系為①      ③（填“>”、“<”或“=”）
（6）若將等體積的⑤、⑥溶液加熱至相同溫度后，溶液的PH⑤    ⑥（填“>”、“<”或“=”）

Answer 1

（1）1：1：1：10⁸   
（2）>    c(NH₄⁺)=c(C1^-)>c(H⁺)=c(OH^-)
(3)<    NH₄⁺+H₂ONH₃·H₂O+H⁺
(4) ②①③       ②＞①=③
（5）<                
（6）<

解析