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9．實驗室在配制Na2CO3溶液時，為了抑制水解應向溶液中加入少量的NaOH．

分析 Na2CO3為強堿弱酸鹽，CO32-水解：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，使溶液呈堿性，加堿抑制其水解．

解答 解：Na2CO3為強堿弱酸鹽，CO3 2-離子水解：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，使溶液呈堿性，為不引進雜質，且能抑制水解，所以在配制Na2CO3的溶液時，應向溶液中加入少量的NaOH，抑制其水解，
故答案為：NaOH．

點評 本題考查了鹽類水解的基礎應用，注意把握碳酸鈉水解的實質是解答的關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列操作中不正確的是（　�。�
A．過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸
B．過濾時，漏斗下端緊貼燒杯內壁
C．加熱試管內物質時，試管底部與酒精燈燈芯接觸
D．向試管中滴加液體時，膠頭滴管垂直試管口

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述不正確的是（　�。�
A．電解稀硫酸溶液，實質上是電解水，故溶液的pH不變
B．原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應都是還原反應
C．電解精煉銅時粗鋼作陽極、精銅作陰極、溶液中含有銅離子
D．在鐵制品上鍍鋅的方案設計是鋅作陽極、鍍件作陰極、溶液中含有鋅離子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下圖表示的是碳及其化合物之間的轉化關系，下列說法正確的是（　　）
C$→_{①}^{CuO}$CO2$→_{②}^{H_{2}O}$H2CO3$→_{③}^{Ca（OH）_{2}}$CaCO3$→_{④}^{高溫}$CO2．
A．反應①②③④均屬于氧化還原反應
B．反應①中的單質C為還原劑
C．反應④中CaCO3既是氧化劑又是還原劑
D．反應①②③④所屬的基本反應類型依次為：置換、復分解、化合、分解

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．增塑劑DCHP可由鄰苯二甲酸酐與環(huán)己醇反應制得．
下列說法正確的是（　�。�
A．鄰苯二甲酸酐的二氯代物有2種
B．環(huán)己醇分子中所有的原子可能共平面
C．DCHP能發(fā)生加成反應、取代反應、消去反應
D．1molDCHP可與氫氧化鈉溶液反應，最多可消耗2molNaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法不正確的是（　　）
A．屠呦呦女士用乙醚從黃花蒿中提取出青蒿素，該技術應用了萃取原理
B．解釋化學反應速率理論有碰撞理論和過渡態(tài)理論，其中過渡態(tài)理論可解釋溫度、催化劑等因素對化學反應速率的影響
C．離子交換膜在工業(yè)上應用廣泛，如氯堿工業(yè)使用陽離子交換膜
D．用氨水法處理燃煤煙氣中的二氧化硫，既可消除其污染，又可得到副產品硫酸銨

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．2013年6月“蛟龍”號載人潛水器投入應用后，計劃每年將有4至5個月的海上時間用于深海探礦．
（1）“蛟龍”號外殼是用特殊的鈦鋁合金材料制成，它可以在深海中承受700個大氣壓的壓力．
①鋁元素在周期表中的位置是第三周期ⅢA族．
②工業(yè)上可以用電解法或金屬熱還原法制金屬鈦．電解熔融的TiCl4可以制得金屬鈦，則TiCl4為離子化合物（填“離子”或“共價”）；在1070K 用熔融的鎂在氬氣中還原TiCl4可得多孔的海綿鈦，該反應的化學方程式2Mg+TiCl4$\frac{\underline{\;1070K\;}}{氬氣}$Ti+2MgCl2 ．
（2）錳結核中的黃銅礦（主要成分為CuFeS2）是海洋礦物中的一種，它是制取銅及其化合物的主要原料之一．據(jù)報道，有一種名叫Thibacillus ferroxidans的細菌，在硫酸溶液中利用氧氣可以將黃銅礦氧化成硫酸鹽．若CuFeS2中Fe的化合價為+2，試配平該反應的化學方程式：
4CuFeS2+2H2SO4+17O2═4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鐵跟稀硫酸反應：2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑
B．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2→Fe3++2Cl-
C．鹽酸滴入氫氧化鋇溶液中：H++OH-=H2O
D．氯氣通入NaOH溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為2NO+2CO═2CO2+N2．在密閉容器中發(fā)生該反應時c（CO2）隨溫度（T）和時間（t）的變化曲線如圖1所示．
①T1＞（填“＞”“＜”或“=”）T2．
②在T2溫度下，0～2s內的平均反應速率v（N2）=0.025mol/（L•s）．
（2）NO2、O2和熔融NaNO3可形成燃料電池，其原理如圖2所示．通入O2的一極為正極（填“正極”或“負極”），該電池在使用過程中石墨I電極上生成N2O5，其電極反應式為NO2+NO3--e-=N2O5．

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