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下列關于下圖所示原電池裝置的敘述中，正確的是
A．銅片是負極
B．銅片質量逐漸減少
C．電流從鋅片經導線流向銅片
D．氫離子在銅片表面被還原
D

試題分析：A、該原電池中Zn作負極，Cu作正極，錯誤；B、正極發(fā)生還原反應，所以Cu極有氫氣放出，銅片質量不變，錯誤；C、外電路電流從正極流向負極，所以電流從鋅片流向銅片，錯誤；D、氫離子在正極被還原，正確，答案選D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關燃料電池的敘述正確的是（　�。�
A．燃料電池是通過燃燒方式將化學能轉換為電能
B．氫氧燃料電池中，通入氫氣的一極為正極
C．甲烷做燃料時，產物為二氧化碳和水
D．燃料電池的能量轉化率可達100%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖是某空間站能量轉化系統(tǒng)的局部示意圖，其中燃料電池采用KOH為電解液，
下列有關說法中不正確的是
A．該能量轉化系統(tǒng)中的水也是可以循環(huán)的
B．燃料電池系統(tǒng)產生的能量實際上來自于水
C．水電解系統(tǒng)中的陽極反應：4OH－―4e－＝2H2O＋O2↑
D．燃料電池放電時的負極反應：H2－2e－＋2OH－＝2H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某研究性學習小組進行電化學實驗，研究裝置如圖所示。
有關說法不正確的是
A．鎂為負極
B．原電池中碳極的電極反應式為Fe3++e-=Fe2+
C．電解池中陽極處先變紅
D．電解池中陰極的電極反應式為2H++2e-=H2↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)某含鉻的污水可用下圖所示裝置處理，該裝置可將污水中的Cr2O72-還原為Cr3+。

（1）圖中左右兩個裝置中，    （填“左”或“右”）裝置為電解池。電源中負極的活性物質為          (填化學式)；電源中兩電極間，帶負電荷的離子運動的方向為          （填“從左至右”或“從右到左”），該離子為        (填化學式)。
（2）請寫出陽極上的電極反應式及Cr2O72-被還原為Cr3+的離子方程式分別是：
                         、                                           。
（3）為保證正常工作，圖中A物質必須循環(huán)使用，其化學式為：            。
（4）鑭系元素均為稀土元素（常用作電極）位于元素周期表第六周期，該周期元素形成的氫氧化物中堿性最強的為       （填寫化學式）。鈰（Ce）有兩種氫氧化物Ce(OH)3和Ce(OH)4，前者對空氣比較敏感，請用化學方程式表示其原因               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鎳氫電池比碳鋅或堿性電池有更大的輸出電流，更適合用于高耗電產品。鎳氫電池的總反應式是。下列敘述錯誤的是
A．電池充電時，氫元素被還原
B．電池放電時，鎳元素被氧化
C．電池放電時，氫氣在負極反應
D．電池放電時，電池負極周圍溶液的堿性減弱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖是甲醇/過氧化氫燃料電池內部結構示意圖。 工作時，甲醇和過氧化氫分別進入燃料電池的燃料腔和氧化劑腔，在各自催化劑的作用下發(fā)生反應，并向外界輸出電能。下列說法不正確的是
A．該電池的正極反應式：H2O2+2H++2e—=2H2O
B．燃料腔中的多孔石墨電極為該燃料電池的負極，負極產生的H+通過質子交換膜流向正極
C．電池工作時,1 mol甲醇被氧化有6 mol電子轉移
D．電路中的電子經正極、負極、質子交換膜后再回到正極，形成閉合回路

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

【選修2化學與技術】（20分）
20-I（6分）下列有關敘述正確的是
A．堿性鋅錳電池中，MnO2是催化劑B．銀鋅紐扣電池工作時，Ag2O被還原為Ag
C．放電時，鉛酸蓄電池中硫酸濃度不斷增大D．電鍍時，待鍍的金屬制品表面發(fā)生還原反應
20-Ⅱ（14分）鋅是一種應用廣泛的金屬，目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅。某含鋅礦的主要成分為ZnS（還含少量FeS等其他成分），以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：
（1）硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進行，所產生焙砂的主要成分的化學式為____。
（2）焙燒過程中產生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的_______操作.
（3）浸出液“凈化”過程中加入的主要物質為________，其作用是__________________。
（4）電解沉積過程中的陰極采用鋁板，陽極采用Pb-Ag合金惰性電極，陽極逸出的氣體是____。
（5）改進的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種有工業(yè)價值的非金屬單質�！把鯄核峤敝邪l(fā)生的主要反應的離子方程式為____________________。
（6）我國古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅。明代宋應星著的《天工開物》中有關于 “升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內，……，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，……，冷淀，毀罐取出，……，即倭鉛也�！痹摕掍\工藝過程主要反應的化學方程式為____。（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分)Zn­MnO2干電池應用廣泛，其電解質溶液是ZnCl2­NH4Cl混合溶液。
（1）該電池的負極材料是________。電池工作時，電子流向________(填“正極”或 負 )。
（2）若ZnCl2­NH4Cl混合溶液中含有雜質Cu2＋，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是____________。
欲除去Cu2＋，最好選用下列試劑中的________(填代號)。
A．NaOHB．ZnC．FeD．NH3·H2O
（3）MnO2的生產方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應式是________________。若電解電路中通過2 mol電子，MnO2的理論產量為________g。

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