2SO2（g）+O（g）2SO3（g）是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是

A.催化劑V2O5不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率

　 B.增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大

　 C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間

　 D.在t1、l2時(shí)刻，SO3（g）的濃度分別是c1，c2，則時(shí)間間隔t1～t2內(nèi)，SO3（g）生成的平均速率為

D

【解析】加入催化劑同時(shí)改變正、逆反應(yīng)速率，A項(xiàng)錯(cuò)誤；若是恒容條件，增加不參與反應(yīng)的氣體而使反應(yīng)體系的壓強(qiáng)增大，由于濃度不變，反應(yīng)速度就不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；降低溫度使反應(yīng)速率降低，將增大反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)計(jì)算平均速率的定義公式可得D項(xiàng)正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知熱化學(xué)方程式：2SO2（g）+O 2（g）?2SO3（g）△H=-196.64kJ/mol，在容器中充入2mol SO2和1mol O2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在容積不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2（ g ）+O2（ g）?2SO3（g ）；△H＜O．如圖表示當(dāng)其它條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，其中分析正確的是（　�。�
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A、圖Ⅰ表示溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且甲的溫度較高B、圖Ⅱ表示t0時(shí)刻使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響C、圖Ⅱ表示t0時(shí)刻通入氦氣對(duì)反應(yīng)速率的影響D、圖Ⅲ表示t0時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

下表是工業(yè)上除去燃煤煙氣中二氧化硫的3種方法．
方法1 用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為（NH4）2SO3，再氧化成（NH4）2SO4
方法2 用活性炭吸附法處理SO2
方法3 用Na2SO4溶液吸收SO2，再進(jìn)行電解得到S單質(zhì)
（1）方法1中，氨水吸收燃煤煙氣中SO2的化學(xué)反應(yīng)為：2NH3?H2O+SO2═（NH4）2SO3+H2O
下列措施一定能提高除去燃煤煙氣中SO2速率的是
 
（填字母）．
a．增大氨水濃度    b．升高反應(yīng)溫度    c．氨水以霧狀與煙氣混合接觸
（2）方法2中，當(dāng)含SO2的廢氣與O2被活性炭吸附時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜O
為研究此反應(yīng)，將SO2和O2放入容積固定的密閉容器中，一定條件下反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化如下表：
t（min）
濃度（mol?L-1）		 0min 1min 2min 3min 4min 5min 6min
c（SO2） 0.054 0.034 0.018 0.010 0.008 0.006 0.006
c（O2） 0.032 0.022 0.014 0.010 0.009 0.008 0.008
①反應(yīng)2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（SO3）=
 
；該條件下，此反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K的值為
 
．
②上述條件（稱為條件A）下，SO2的濃度隨時(shí)間變化的曲線，如圖1曲線所示．與條件A相比，條件B僅降低溫度，條件C僅改用高效催化劑，請(qǐng)?jiān)趫D1中分別繪出條件B、條件C時(shí)，SO2濃度隨時(shí)間變化的兩條曲線．
（3）方法3中，用惰性電極電解的裝置如圖2．電解總反應(yīng)為：H2SO3
 通電 
.
 
O2↑+S↓+H2O
 ①該電解池陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
 
，硫單質(zhì)將在
 
得到（填“陰極”或“陽(yáng)極”）．
②若電解效率=實(shí)際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量×100%，當(dāng)電解吸收了池外電路通過(guò)2.00×10-2mol的電子時(shí)，收集到硫單質(zhì)0.144g，則電解效率為
 
．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

運(yùn)用反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1 ）在反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的混合體系中，SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖1（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）：
①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H
 
0 （填“＞”或“＜”）；若在恒溫、恒壓時(shí)，向該平衡體系中通入氦氣，平衡將
 
移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）；
②當(dāng)溫度為T1，反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，V正
 
V逆（填“＞”、“＜”或“=）．
（2 ）①圖2是一定條件下，N2和H2發(fā)生可逆反應(yīng)生成1mol NH3的能量變化圖，該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（△H用含Q1、Q2的代數(shù)式表示） ②25°C時(shí)，將a mol?L-1的氨水與b mol?L-1的鹽酸等體積混合，所得溶液的PH=7，則c （ NH+4）
 
c （Cl-），a
 
b，（填“＞”、“＜”或“=”）；
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（3）海水中含有大量以化合態(tài)形式存在的氯、碘元素．
已知：25℃時(shí)，Ksp[AgCl]=1.6×10-10 mol2?L-2、Ksp[AgI]=1.5×10-16mol2?L-2）．在 25℃時(shí)，向 10mL0.002mol?l-1 的 NaCl 溶液中滴入 10mL0.002mol．l-1AgNO3溶液，有白色沉淀生成，向所得濁液中繼續(xù)滴入O.1mol l-1的NaI溶液，白色沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，其原因是
 
，該反應(yīng)的離子方程式
 
．

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