【題目】兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1 mol，完全燃燒得0.16 mol CO2和3.6 g H2O，下列說法正確的是

A. 混合氣體中一定有甲烷 B. 混合氣體一定是甲烷和乙烯

C. 混合氣體中可能有乙炔 D. 混合氣體中一定有乙炔

【答案】A

【解析】水的物質的量是3.6g÷18g/mol＝0.2mol，則根據(jù)原子守恒可知該混合烴平均分子組成為C1.6H4，故兩種烴中一種分子所含碳原子數(shù)大于1.6，另一種小于1.6，而分子中所含碳原子數(shù)小于1.6的烴只有CH4，故混合氣體中一定含CH4，則另一種烴分子中必含4個H，可能為C2H4、C3H4等，A正確，B、C、D錯誤，答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中華人民共和國國家標準(GB2760-2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 g·L-1。某興趣小組用圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對其含量進行測定。

（1）儀器A的名稱是_________，水通入A的進口為_________。

（2）B中加入300.00 mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應，其化學方程式為______________________________________________________。

（3）除去C中過量的H2O2，然后用0.090 0 mol·L-1NaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應選擇圖2中的_________；若滴定終點時溶液的pH＝8.8，則選擇的指示劑為_________；若用50 mL滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭?/span>“10”處，則管內液體的體積(填序號)_________(①＝10 mL，②＝40 mL，③<10 mL，④>40 mL)。

（4）滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00 mL，該葡萄酒中SO2含量為_________g·L-1。

（5）該測定結果比實際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進措施：__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作中，錯誤的是( )

A.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

B.蒸餾時，應使溫度計水銀球位于蒸餾燒瓶支管處

C.用酒精萃取碘水溶液中的碘

D.稱量時，將稱量物放在稱量紙或燒杯中，置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有一瓶A和B的混合物，已知甲和乙的某些性質如表所示：（ ）

物質

熔點/℃

沸點/℃

密度/g·cm-3

水中的溶解性

A

-75

66

0.93

可溶

B

-66

110

0.90

可溶

據(jù)此，將甲和乙互相分離的方法是（ ）

A.蒸餾法B.升華法C.萃取法D.過濾法

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）已知：①Fe(s)＋1/2O2(g)===FeO(s) ΔH1＝－272.0 kJ·mol－1；

②2Al(s)＋3/2O2(g)===Al2O3(s) ΔH2＝－1 675.7 kJ·mol－1。

Al和FeO發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式是__________________________。某同學認為，鋁熱反應可用于工業(yè)煉鐵，你的判斷是________(填“能”或“不能”)，你的理由是_________________。

（2）反應物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反應在不同條件下的反應歷程分別為A、B，如圖所示。

①據(jù)圖判斷該反應是________(填“吸”或“放”)熱反應

②其中B歷程表明此反應采用的條件為_____ (填字母)。

A．升高溫度 B．增大反應物的濃度 C．降低溫度 D．使用催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaHSO4溶于水時和熔融態(tài)下電離方式有所不同，向NaHSO4溶液中分別加入下列物質，有氣體生成的是（　　）

A.NaHCO3B.Ba(OH)2C.BaCl2D.CuO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，向10 mL 0.40 mol·L－1 H2O2溶液中加入適量FeCl3溶液，不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表所示：

t / min

0

2

4

6

V(O2) / mL

0

9.9

17.2

22.4

資料顯示，反應分兩步進行：① 2Fe3+＋H2O2 == 2Fe2+＋O2↑＋2H+，② H2O2＋2Fe2+＋2H+ == 2H2O＋2Fe3+。反應過程中能量變化如下圖所示。下列說法錯誤的是

A. Fe3+的作用是增大過氧化氫的分解速率

B. 反應①是吸熱反應、反應②是放熱反應

C. 反應2H2O2(aq) == 2H2O(l)＋O2(g)的ΔH＝E1－E2＜0

D. 0～6 min的平均反應速率：v(H2O2)＝3.33×10－2 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分離過程不涉及萃取的是（　�。�

A.用四氯化碳分離碘水中的碘單質

B.屠呦呦團隊科研人員從青蒿中提取青蒿素

C.用汽油除去衣服上的油污

D.粗鹽的提純

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉬酸鈉晶體（Na2MoO4·2H2O）常用于制造阻燃劑和無公害型冷水系統(tǒng)的金屬抑制劑。下圖是利用鉬精礦（主要成分是MoS2，含少量PbS等）為原料生產(chǎn)鉬酸鈉晶體的工藝流程圖：

回答下列問題：

（1）提高焙燒效率的方法有____________。（寫一種）

（2）“焙燒”時MoS2轉化為MoO3，該反應過程的化學方程式為________________________，氧化產(chǎn)物是________（寫化學式）。

（3）“堿浸”時含鉬化合物發(fā)生的主要反應的化學方程式為__________________________。

（4）若“除重金屬離子”時加入的沉淀劑為Na2S，則廢渣成分的化學式為________。

（5）測得“除重金屬離子”中部分離子的濃度：c(MoO42-)=0.40mol/L，c(SO42-)=0.04mol/L�！敖Y晶”前需先除去SO42-，方法是加入Ba(OH)2固體。假設加入Ba(OH)2固體后溶液體積不變，當SO42-完全沉淀（c(SO42-)≤1.0×10-5mol/L）時，BaMoO4是否會析出？____________________________________。（請計算說明）[已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8]

（6）鉬精礦在堿性條件下，加入NaClO溶液，也可以制備鉬酸鈉，同時有SO42-生成，該反應的離子方程式為___________________。

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