【題目】（1）海水中蘊含的元素有80多種，它是一個巨大的寶藏。

①海水中被稱為海洋元素是___。(填元素名稱）

②下列物質(zhì)不經(jīng)過化學變化就能從海水中獲得的是___。（填字母）

A．單質(zhì)鈉 B．單質(zhì)碘 C．氯化鈉

③加碘食鹽中碘酸鉀的化學式是___。

（2）實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式如下：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

①在該反應的化學方程式上用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___。

②該反應中濃鹽酸表現(xiàn)的性質(zhì)有___。

③如反應中轉(zhuǎn)移了20mol電子，則產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下體積為__ L。

【答案】溴 C KIO3 還原性和酸性 224

【解析】

(1)①海洋元素是溴的一個別名，因為99%的溴都在海洋里；

答案是溴；

②海水中含有氯化鈉，通過蒸發(fā)結(jié)晶就可以得到，鈉和碘都以化合態(tài)的形式存在海水中，需要得到單質(zhì)，需要通過化學反應；

答案是C；

③碘酸鉀的化學式為KIO3；

答案是KIO3；

(2) ① 2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，KMnO4中的Mn的化合價從＋7價降低到＋2價，則2molKMnO4共得到10mol電子；HCl中的Cl的化合價從－1升高到0，總有10molHCl中的Cl化合價升高，共得到10mol電子，雙線橋，箭頭從反應物中化合價發(fā)生變化的元素指向生成物中化合價發(fā)生變化的元素，并在寫上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目；

答案為；

②在該反應中，HCl中部分Cl的化合價從－1升高到O，表現(xiàn)出還原性，有部分Cl的化合價沒有變化，得到KCl和MnCl2，表現(xiàn)出酸性；

答案是還原性和酸性；

③化學方程式中，轉(zhuǎn)移10mol電子，得到5molCl2，轉(zhuǎn)移20mol電子，則得到10molCl2，則產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下體積為10×22.4L=224L；

答案為224。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把aL含硫酸銨和硝酸銨的混合液分成兩等份，一份需用b mol燒堿剛好把銨根離子全部趕出，另一份與氯化鋇溶液反應時，消耗c mol氯化鋇，由此可知原溶液中NO3—的物質(zhì)的量濃度是（單位：mol·L—1） ( )

A.B.C.D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)制得的氮化鋁(AlN)產(chǎn)品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等雜質(zhì)。某同學設計如下實驗分別測定氮化鋁(AlN樣品中AlN和Al4C3的質(zhì)量分數(shù)(忽略NH3在強堿性溶液中的溶解)。

（1）實驗原理：①Al4C3與硫酸反應可生成CH4；

②AlN溶于強酸產(chǎn)生銨鹽，溶于強堿生成氨氣，請寫出AlN與NaOH溶液反應的化學方程式：____________。

（2）實驗裝置(如圖所示，量氣管為堿式滴定管改裝)

連好裝置后，首先應進行的操作是________。

（3）實驗過程：稱得裝置D的初始質(zhì)量為y g；稱取x g AlN樣品置于裝置B錐形瓶中，各裝置中加入相應藥品，重新連好裝置；讀取量氣管的初始讀數(shù)為a mL(量氣裝置左右液面相平)。

①欲首先測量Al4C3質(zhì)量分數(shù)的有關(guān)數(shù)據(jù)，對三個活塞的操作是________。

②若無恒壓管，對所測氣體體積的影響是________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)

③量氣管中液面不再發(fā)生變化，說明反應已經(jīng)結(jié)束。讀取讀數(shù)之前，應對量氣管進行調(diào)整量氣管高度，使左右兩邊液面相平 ，若量氣管中的液面高于右側(cè)球形容器中的液面，所測氣體的體積______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

④記錄滴定管的讀數(shù)為b mL(已知：該實驗條件下的氣體摩爾體積為Vm L·mol－1)，則Al4C3的質(zhì)量分數(shù)為______(用含a、b、x、y、Vm的代數(shù)式表示)。

⑤測量AlN質(zhì)量分數(shù)的數(shù)據(jù)：首先關(guān)閉活塞 K1 ，打開活塞K3，通過分液漏斗加入過量___，與裝置B瓶內(nèi)物質(zhì)充分反應；反應完成后，____(填入該步應進行的操作)，最后稱得裝置D的質(zhì)量為z g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲學生對Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應進行實驗探究。

（1）B中反應的離子方程式是____。

（2）A中溶液變紅的原因是____。

（3）為了探究現(xiàn)象II的原因，甲同學進行如下實驗。

①取A中黃色溶液于試管中，加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，則溶液中一定存在_____。

②取A中黃色溶液于試管中，加入過量的KSCN溶液，最終得到紅色溶液。

甲同學的實驗證明產(chǎn)生現(xiàn)象Ⅱ的原因是SCN—與Cl2發(fā)生了反應。

（4）甲同學猜想SCN—可能被Cl2氧化了，他又進行了如下研究。

資料顯示：SCN—的電子式為

①甲同學認為SCN—中碳元素沒有被氧化，理由是_________。

②取A中黃色溶液于試管中，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，由此證明SCN—中被氧化的元素是__________。

③通過實驗證明了SCN—中氮元素轉(zhuǎn)化為NO3-，他的實驗方案是____。

④若SCN—與Cl2反應生成1 mol CO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是______mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗所用試劑、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

選項

實驗裝置

現(xiàn)象

結(jié)論

A

裝置Ⅲ中有淺黃色沉淀

苯和濃溴水發(fā)生取代反應

B

高錳酸鉀溶液褪色，溴的四氯化碳溶液褪色

石蠟油的分解產(chǎn)物中含有不飽和烴

C

盛有飽和碳酸鈉溶液的試管中，上方出現(xiàn)油狀液體

制備乙酸乙酯

D

甲醚有氣泡

鑒別乙醇與甲醚(CH3OCH3)

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銻(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我國銻的蘊藏量占世界第一。從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原：2Sb2S3＋3O2＋6Fe＝Sb4O6＋6FeS①；Sb4O6＋6C＝4Sb＋6CO②。下列說法正確的是(　　)

A. 反應②說明高溫下Sb還原性比C強

B. 反應①中每生成1 mol FeS時，共轉(zhuǎn)移2mol電子

C. 每生成1 mol Sb時，反應①與反應②中還原劑的物質(zhì)的量之比為4︰3

D. 反應①②中氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某種降血壓藥物H可由下列路線合成：

已知：

I.RCH=CH2 RCH2CH2Br

II.RCH2COOH

回答下列問題：

(1)A的名稱為______________。

(2)B→C的反應條件為_______________，E→F的反應類型為_______________。

(3)D結(jié)構(gòu)簡式為______________。

(4)與C同類別的同分異構(gòu)體有_________種(不含C)，其中核磁共振氫譜中面積比最大的是_________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

(5)G→H的化學方程式為_________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應：mA（g）+nB（g）pC（g）。達到平衡時，維持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的1/2，當達到新的平衡時，氣體C的濃度變?yōu)樵胶鈺r的1.9倍。則下列說法正確的是（ ）

A. m+n＞pB. m+n＜p

C. 平衡向正反應方向移動D. C的質(zhì)量分數(shù)增加

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙炔為主要原料可以合成聚氯乙烯、聚丙烯腈和氯丁橡膠，如圖所示是有關(guān)合成路線圖．

已知反應：nCH2═CH﹣CH═CH2

請完成下列各題：

（1）寫出物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：A ，C ．

（2）寫出反應的化學方程式

反應②： ；

反應③： ；

反應⑥： ．

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