19．下列推斷正確的是（　�。�
A．由H+（aq）+OH- （aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1：可知含1 mol氫氧化鋇的溶液與含0.5 mol硫酸的稀溶液混合，放出熱量大于57.3 kJ
B．由H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1可知是放熱反應；
C．由SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-98.3 kJ•mol-1可知，在密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反應后，放出熱量為196.6 kJ
D．氫氣的燃燒熱（△H）為-285.5kJ/mo1，則水電解的熱化學方程式為：2H2O（1）=2H2（g）+O2（g）△H=+285.5KJ/mo1

分析 A．氫氧化鋇和硫酸反應生成水的同時生成硫酸鋇沉淀；
B．H2O（g）=H2O（l）為物理變化；
C．為可逆反應；
D．吸收熱量數(shù)值錯誤．

解答 解：A．硫酸根與鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀也會放熱，所以放出熱量大于57.3 kJ，故A正確；
B．H2O（g）=H2O（l）為物理變化，而吸熱反應、放熱反應只針對化學變化，故B錯誤；
C．反應為可逆反應，2 mol SO2和1 mol O2不可能完全反應，放出熱量少于196.6 kJ，故C錯誤；
D．氫氣的燃燒熱（△H）為-285.5kJ/mo1，則水電解的熱化學方程式為：2H2O（1）=2H2（g）+O2（g）△H=+571KJ/mo1，故D錯誤．
故選A．

點評 本題綜合考查化學反應與能量變化，為高考常見題型，側(cè)重于學生的分析能力以及雙基的考查，注意把握中和熱、反應熱等相關(guān)概念以及可逆反應的特點，為易錯點，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．我國目前制備多晶硅主要采用三氯氫硅氫還原法、硅烷熱解法和四氯化硅氫還原法．由于三氯氫硅還原法具有一定優(yōu)點，被廣泛應用．其簡化的工藝流程如圖所示：

（1）制備三氯氫硅的反應為：Si（s）+3HCl（g）=SiHCl3（g）+H2（g）△H=-210kJ•mol-1．伴隨的副反應有：Si（s）+4HCl（g）=SiCl4（g）+2H2（g）△H=-241kJ•mol-1．
SiCl4在一定條件下與H2反應可轉(zhuǎn)化為SiHCl3，反應的熱化學方程式為：
SiCl4（g）+H2（g）=SiHCl3（g）+HCl（g）△H=+31kJ•mol-1．
（2）由純SiHCl3制備高純硅的化學反應方程式為SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;1050℃～1100℃\;}}{\;}$Si+3HCl．該生產(chǎn)工藝中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是HCl、H2、SiHCl3等（至少寫出兩種）．
（3）由于SiH4具有易提純的特點，因此硅烷熱分解法是制備高純硅很有發(fā)展?jié)摿Φ姆椒ǎI(yè)上廣泛采用的合成硅烷方法是讓硅化鎂和固體氯化銨在液氨介質(zhì)中反應得到硅烷，化學方程式是Mg2Si+4NH4Cl═SiH4↑+2MgCl2+4NH3↑；整個制備過程必須嚴格控制無水，否則反應將不能生成硅烷，而是生成硅酸和氫氣等，其化學方程式為Mg2Si+4NH4Cl+3H2O═2MgCl2+H2SiO3+4NH3↑+4H2↑；整個系統(tǒng)還必須與氧隔絕，其原因是由于硅烷在空氣中易燃，濃度高時容易發(fā)生爆炸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于平衡常數(shù)說法正確的是（　　）
A．增大反應物的濃度，平衡常數(shù)K增大B．加大體系壓強，平衡常數(shù)K增大
C．加入負催化劑，平衡常數(shù)K減小D．升高溫度，平衡常數(shù)K發(fā)生變化

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，實驗室用乙酸和異戊醇制備乙酸異戊酯的反應、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

相對分子質(zhì)量密度/（g•cm-3）沸點/℃水中溶解性
異戍醇880.8123131微溶
乙酸601.0492118溶
乙酸異戊酯1300.8670142難溶
實驗步驟：
在A中加入4.4g的異戊醇，6.0g的乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2〜3片碎瓷片，開始緩慢加熱A，回流50min，反應液冷至室溫后，倒入分液漏斗中，分別用少量水，飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌，分出的產(chǎn)物加入少量無水MgSO4，固體，靜置片刻，過濾除去MgS04固體，進行蒸餾純化，收集140〜143℃餾分，得乙酸異戊酯3.9g．
回答下列問題：
（1）裝置B的名稱是冷凝管或球形冷凝管，作用是冷凝回流，使反應物充分利用．
（2）碎瓷片的作用是防暴沸．
（3）在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是洗掉大部分硫酸和醋酸，第二次水洗的主要目的是洗掉碳酸氫鈉等鹽．
（4）在洗滌、分液操作中，應充分振蕩，然后靜置，待分層后d
a．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗上口倒出
b．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗下口放出
c．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出
d．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口倒出
（5）實驗中加入少量無水MgS04的目的是干燥乙酸異戊酯．
（6）本實驗的產(chǎn)率是d．
a.30%    b.40%    c.50%    d.60%

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．實驗室制備苯甲醇和苯甲酸的化學原理是：
2+KOH→+     +HCl→+KCl
制備苯甲醇和苯甲酸的主要過程如圖甲：

已知：苯甲醛易被空氣氧化；苯甲醇的沸點為205.3℃；苯甲酸的熔點為121.7℃，沸點為249℃，溶解度為0.34g；乙醚的沸點為34.8℃，難溶于水．試根據(jù)上述信息回答下列問題：
（1）操作Ⅰ的名稱是萃取、分液；乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇（寫名稱，下同）．
（2）操作Ⅲ的名稱是過濾；產(chǎn)品乙是苯甲酸．
（3）現(xiàn)有如圖乙所示的四種裝置，進行操作Ⅱ應選擇的最合理裝置是b（填序號）；操作中還需要用到的玻璃儀器是酒精燈；得到的產(chǎn)品甲是在蒸餾燒瓶中（寫儀器名稱）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．某化學小組想探究鐵與濃硫酸能否反應產(chǎn)生氣體，進行了如下實驗：
【實驗】甲同學在燒瓶中加入足量的鐵絲與濃H2SO4溶液，開始無明顯變化，對反應物加熱，有氣泡產(chǎn)生可收集到無色氣體．
【查閱資料】①鐵與濃硫酸在常溫下會發(fā)生鈍化，看不到明顯現(xiàn)象，加熱情況下會反應，產(chǎn)生有刺激性氣味的二氧化硫氣體；
②二氧化硫氣體能使品紅溶液褪色，能被氫氧化鈉溶液吸收．
【提出假設】甲同學認為收集到的就是二氧化硫氣體，乙同學認為還有氫氣，你認為乙同學預測有氫氣的理由是：隨著反應的進行，濃硫酸會變稀，F(xiàn)e會與稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣．
氣體的組成可能有以下幾種情況：
假設一：無色氣體是SO2；
假設二：無色氣體是H2；
假設三：無色氣體是SO2 與H2 的混合氣體．
【實驗驗證】請你設計實驗驗證上述假設三，完成下表中內(nèi)容．小組同學在實驗室找到可能在實驗探究過程中能用到的試劑有：品紅溶液、NaOH溶液、火柴、CuO粉末、無水硫酸銅，儀器任選．
實驗方案與步驟實驗現(xiàn)象和結(jié)論
1．將少量氣體通入盛有少量品紅溶液的試管內(nèi)；若品紅溶液褪色，則無色氣體中有SO2．
2．將氣體通過裝有足量氫氧化鈉溶液的洗氣瓶后，用小試管收集氣體，并在酒精燈上點燃若收集到氣體可以燃燒，則無色氣體中有H2．
結(jié)合以上實驗可知假設三成立．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　　）
A．化學反應都伴隨著熱量的變化
B．個別化學反應與能量變化無關(guān)
C．某些吸熱反應在不加熱條件下也能發(fā)生
D．放熱反應的發(fā)生無需任何條件

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．已知：4HCl（g）+O2 （g）?12C12 （g）+2H2O（g）△H=-123kJ．mol-1．其中相關(guān)的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
化學鍵H-ClO═OCl-ClH-O
E/（kJ•mol-1）431397a465
其中a值為（　�。�
A．242B．303.5C．180.5D．365

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．下列圖示實驗正確的是（　�。�
A．
除去粗鹽溶液中不溶物		B．
碳酸氫鈉受熱分解
C．
制取少量Cl2		D．
稀硝酸與銅的反應制取并收集NO

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