19．下列推斷正確的是（　�。�
A．由H+（aq）+OH- （aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1：可知含1 mol氫氧化鋇的溶液與含0.5 mol硫酸的稀溶液混合，放出熱量大于57.3 kJ
B．由H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1可知是放熱反應；
C．由SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-98.3 kJ•mol-1可知，在密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反應后，放出熱量為196.6 kJ
D．氫氣的燃燒熱（△H）為-285.5kJ/mo1，則水電解的熱化學方程式為：2H2O（1）=2H2（g）+O2（g）△H=+285.5KJ/mo1

分析 A．氫氧化鋇和硫酸反應生成水的同時生成硫酸鋇沉淀；
B．H2O（g）=H2O（l）為物理變化；
C．為可逆反應；
D．吸收熱量數(shù)值錯誤．

解答 解：A．硫酸根與鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀也會放熱，所以放出熱量大于57.3 kJ，故A正確；
B．H2O（g）=H2O（l）為物理變化，而吸熱反應、放熱反應只針對化學變化，故B錯誤；
C．反應為可逆反應，2 mol SO2和1 mol O2不可能完全反應，放出熱量少于196.6 kJ，故C錯誤；
D．氫氣的燃燒熱（△H）為-285.5kJ/mo1，則水電解的熱化學方程式為：2H2O（1）=2H2（g）+O2（g）△H=+571KJ/mo1，故D錯誤．
故選A．

點評 本題綜合考查化學反應與能量變化，為高考常見題型，側重于學生的分析能力以及雙基的考查，注意把握中和熱、反應熱等相關概念以及可逆反應的特點，為易錯點，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．我國目前制備多晶硅主要采用三氯氫硅氫還原法、硅烷熱解法和四氯化硅氫還原法．由于三氯氫硅還原法具有一定優(yōu)點，被廣泛應用．其簡化的工藝流程如圖所示：

（1）制備三氯氫硅的反應為：Si（s）+3HCl（g）=SiHCl3（g）+H2（g）△H=-210kJ•mol-1．伴隨的副反應有：Si（s）+4HCl（g）=SiCl4（g）+2H2（g）△H=-241kJ•mol-1．
SiCl4在一定條件下與H2反應可轉化為SiHCl3，反應的熱化學方程式為：
SiCl4（g）+H2（g）=SiHCl3（g）+HCl（g）△H=+31kJ•mol-1．
（2）由純SiHCl3制備高純硅的化學反應方程式為SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;1050℃～1100℃\;}}{\;}$Si+3HCl．該生產(chǎn)工藝中可以循環(huán)使用的物質是HCl、H2、SiHCl3等（至少寫出兩種）．
（3）由于SiH4具有易提純的特點，因此硅烷熱分解法是制備高純硅很有發(fā)展?jié)摿Φ姆椒ǎI(yè)上廣泛采用的合成硅烷方法是讓硅化鎂和固體氯化銨在液氨介質中反應得到硅烷，化學方程式是Mg2Si+4NH4Cl═SiH4↑+2MgCl2+4NH3↑；整個制備過程必須嚴格控制無水，否則反應將不能生成硅烷，而是生成硅酸和氫氣等，其化學方程式為Mg2Si+4NH4Cl+3H2O═2MgCl2+H2SiO3+4NH3↑+4H2↑；整個系統(tǒng)還必須與氧隔絕，其原因是由于硅烷在空氣中易燃，濃度高時容易發(fā)生爆炸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列關于平衡常數(shù)說法正確的是（　　）
A．增大反應物的濃度，平衡常數(shù)K增大B．加大體系壓強，平衡常數(shù)K增大
C．加入負催化劑，平衡常數(shù)K減小D．升高溫度，平衡常數(shù)K發(fā)生變化

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，實驗室用乙酸和異戊醇制備乙酸異戊酯的反應、裝置示意圖和有關數(shù)據(jù)如下：

相對分子質量密度/（g•cm-3）沸點/℃水中溶解性
異戍醇880.8123131微溶
乙酸601.0492118溶
乙酸異戊酯1300.8670142難溶
實驗步驟：
在A中加入4.4g的異戊醇，6.0g的乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2〜3片碎瓷片，開始緩慢加熱A，回流50min，反應液冷至室溫后，倒入分液漏斗中，分別用少量水，飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌，分出的產(chǎn)物加入少量無水MgSO4，固體，靜置片刻，過濾除去MgS04固體，進行蒸餾純化，收集140〜143℃餾分，得乙酸異戊酯3.9g．
回答下列問題：
（1）裝置B的名稱是冷凝管或球形冷凝管，作用是冷凝回流，使反應物充分利用．
（2）碎瓷片的作用是防暴沸．
（3）在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是洗掉大部分硫酸和醋酸，第二次水洗的主要目的是洗掉碳酸氫鈉等鹽．
（4）在洗滌、分液操作中，應充分振蕩，然后靜置，待分層后d
a．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗上口倒出
b．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗下口放出
c．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出
d．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口倒出
（5）實驗中加入少量無水MgS04的目的是干燥乙酸異戊酯．
（6）本實驗的產(chǎn)率是d．
a.30%    b.40%    c.50%    d.60%

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．實驗室制備苯甲醇和苯甲酸的化學原理是：
2+KOH→+     +HCl→+KCl
制備苯甲醇和苯甲酸的主要過程如圖甲：

已知：苯甲醛易被空氣氧化；苯甲醇的沸點為205.3℃；苯甲酸的熔點為121.7℃，沸點為249℃，溶解度為0.34g；乙醚的沸點為34.8℃，難溶于水．試根據(jù)上述信息回答下列問題：
（1）操作Ⅰ的名稱是萃取、分液；乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇（寫名稱，下同）．
（2）操作Ⅲ的名稱是過濾；產(chǎn)品乙是苯甲酸．
（3）現(xiàn)有如圖乙所示的四種裝置，進行操作Ⅱ應選擇的最合理裝置是b（填序號）；操作中還需要用到的玻璃儀器是酒精燈；得到的產(chǎn)品甲是在蒸餾燒瓶中（寫儀器名稱）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．某化學小組想探究鐵與濃硫酸能否反應產(chǎn)生氣體，進行了如下實驗：
【實驗】甲同學在燒瓶中加入足量的鐵絲與濃H2SO4溶液，開始無明顯變化，對反應物加熱，有氣泡產(chǎn)生可收集到無色氣體．
【查閱資料】①鐵與濃硫酸在常溫下會發(fā)生鈍化，看不到明顯現(xiàn)象，加熱情況下會反應，產(chǎn)生有刺激性氣味的二氧化硫氣體；
②二氧化硫氣體能使品紅溶液褪色，能被氫氧化鈉溶液吸收．
【提出假設】甲同學認為收集到的就是二氧化硫氣體，乙同學認為還有氫氣，你認為乙同學預測有氫氣的理由是：隨著反應的進行，濃硫酸會變稀，F(xiàn)e會與稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣．
氣體的組成可能有以下幾種情況：
假設一：無色氣體是SO2；
假設二：無色氣體是H2；
假設三：無色氣體是SO2 與H2 的混合氣體．
【實驗驗證】請你設計實驗驗證上述假設三，完成下表中內容．小組同學在實驗室找到可能在實驗探究過程中能用到的試劑有：品紅溶液、NaOH溶液、火柴、CuO粉末、無水硫酸銅，儀器任選．
實驗方案與步驟實驗現(xiàn)象和結論
1．將少量氣體通入盛有少量品紅溶液的試管內；若品紅溶液褪色，則無色氣體中有SO2．
2．將氣體通過裝有足量氫氧化鈉溶液的洗氣瓶后，用小試管收集氣體，并在酒精燈上點燃若收集到氣體可以燃燒，則無色氣體中有H2．
結合以上實驗可知假設三成立．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．化學反應都伴隨著熱量的變化
B．個別化學反應與能量變化無關
C．某些吸熱反應在不加熱條件下也能發(fā)生
D．放熱反應的發(fā)生無需任何條件

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．已知：4HCl（g）+O2 （g）?12C12 （g）+2H2O（g）△H=-123kJ．mol-1．其中相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
化學鍵H-ClO═OCl-ClH-O
E/（kJ•mol-1）431397a465
其中a值為（　�。�
A．242B．303.5C．180.5D．365

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．下列圖示實驗正確的是（　�。�
A．
除去粗鹽溶液中不溶物		B．
碳酸氫鈉受熱分解
C．
制取少量Cl2		D．
稀硝酸與銅的反應制取并收集NO

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