13．利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法，既能實(shí)現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減少環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能，裝置如圖所示．下列說(shuō)正確是（　�。�
A．電流從電極a經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向電極b
B．為使電池持續(xù)放電，離子交換膜只允許陰離子通過(guò)
C．電極a的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-=N2+6H-
D．室溫下，當(dāng)有4.48 L NO2被處理時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為0.8 mol

分析 由反應(yīng)6NO2+8NH3═7N2+12H2O可知，反應(yīng)中NO2為氧化劑，NH3為還原劑，則a為負(fù)極，b為正極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，結(jié)合電解質(zhì)溶液呈堿性解答該題．

解答 解：A．b為正極，a為負(fù)極，電流由正極經(jīng)導(dǎo)線流向負(fù)極，故A錯(cuò)誤；
B．原電池工作時(shí)，正極反應(yīng)式為2NO2+8e-+4H2O=8OH-+N2，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜，使電池持續(xù)放電，故B正確；
C．電解質(zhì)溶液呈堿性，則負(fù)極電極方程式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，故C錯(cuò)誤；
D．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，電子轉(zhuǎn)移不是0.8mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)為0.2mol，轉(zhuǎn)移電子為0.2mol×（4-0）=0.8mol，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查電解池知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握離子移動(dòng)方向和電極方程式的書寫，為解答該類題目的關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．乙炔是一種重要的有機(jī)化工原料，以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物如圖1．完成下列各題：

（1）正四面體烷的分子式為C4H4，其二氯取代產(chǎn)物有1種．
（2）關(guān)于乙烯基乙炔分子的說(shuō)法錯(cuò)誤的是：d
a．能使酸性KMnO4溶液褪色
b．1mol乙烯基乙炔能與3mol Br2發(fā)生加成反應(yīng)
c．乙烯基乙炔分子內(nèi)含有兩種官能團(tuán)
d．等質(zhì)量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時(shí)的耗氧量不相同
（3）降冰片烷立體結(jié)構(gòu)如圖2所示，它的分子式為C7H12；當(dāng)它發(fā)生一氯取代時(shí)，共有3種同分異構(gòu)體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．某烴結(jié)構(gòu)式如圖：-CH=CH-CH3，有關(guān)其結(jié)構(gòu)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．所有原子可能在同一平面上B．側(cè)鏈所有碳原子可能共直線
C．所有碳原子可能共面D．最多有18原子共面

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．以1，3-丁二烯和對(duì)二甲苯為原料，制備化工產(chǎn)品G的合成路線如圖所示：

（1）寫出E所含官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、-COOH．
（2）寫出①的反應(yīng)類型取代反應(yīng)．
（3）寫出③的試劑與反應(yīng)條件氫氧化鈉醇溶液、加熱．
（4）寫出方程式：E+F→G．
（5）的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有三個(gè)取代基的同分異構(gòu)體有16種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法錯(cuò)．誤．的是（　�。�
A．一定條件下，2molSO2 和 1molO2  混合在密閉容器中充分反應(yīng)后容器中的分子數(shù)大于2NA
B．256g S8 分子中含 S-S 鍵為 7NA 個(gè)
C．由 1molCH3COONa 和少量 CH3COOH 形成的中性溶液中，CH3COO-數(shù)目為 NA 個(gè)
D．1 mol Na 與 O2 完全反應(yīng)，生成 NaO2 和 Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為 NA 個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．常溫下，取pH=2的兩種二元酸H2A和H2B各1mL，分別加水稀釋，測(cè)得溶液pH與加水稀釋倍數(shù)關(guān)系曲線如圖所示，則下列敘述正確的是（　�。�
A．H2A的電離方程式為H2A?H++HA-、HA-?H++A2-
B．pH=4的NaHA水溶液中：c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H2A）＞c（OH-）
C．含NaHA、NaHB的混合溶液中，各離子濃度關(guān)系為c（Na+）=c（A2-）+c（HB-）+c（H2B）+c（B2-）
D．NaHB水溶液中，各離子濃度的大小順序?yàn)閏（Na+）＞c（HB-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（B2-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．氮化鋁（AlN）是一種綜合性能優(yōu)良的陶瓷材料，能緩慢水解，不耐酸堿腐蝕，某小組探究在實(shí)驗(yàn)室制備AlN并測(cè)定產(chǎn)品純度，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下，請(qǐng)回答：
Ⅰ制備AlN

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，以空氣為原料制備AlN，按氣流由左向右的方向，上述裝置的正確連接順序?yàn)閖→fedcab（或ba）gh（或hg）→i（填儀器接口字母編號(hào)）；
（2）上述裝置中，需要檢漏的儀器名稱為分液漏斗；
（3）試劑X的作用為吸收空氣中的水蒸氣，避免其與還原鐵粉反應(yīng)干擾實(shí)驗(yàn)；
（4）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+N2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN；
Ⅱ、測(cè)定產(chǎn)品純度
（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：裝置D的產(chǎn)品中含有Al單質(zhì)取D中少量產(chǎn)品于試管中，加入足量稀硫酸，有無(wú)色、無(wú)味的可燃性氣體生成，則產(chǎn)品中含有鋁單質(zhì)；
（6）測(cè)定產(chǎn)品純度：取裝置D中產(chǎn)品4.37g，加入足量NaOH濃溶液，通入水蒸氣，將生成的氣體全部蒸出，用V1 mL c1 mol•L-1的鹽酸吸收，以酚酞作指示劑，用c2 mol•L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的鹽酸，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗V2 mL NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，則：
①達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為滴入最后一滴氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液的顏色從無(wú)色恰好變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不變色；
②產(chǎn)品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{（{V}_{1}mL×1{0}^{-3}L/mL×{C}_{1}mol/L-{V}_{2}mL×1{0}^{-3}L/mL×{C}_{2}mol/L）×41g/mol}{4.37g}$（列出計(jì)算式即可）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．已知298K時(shí)氫氰酸（HCN）的Ka=4.9×10-10，碳酸的Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，據(jù)此可推測(cè)將氫氰酸加入到碳酸鈉溶液中不可能觀察到有氣泡產(chǎn)生
B．25℃時(shí)，將amol•L氨水與0.01mol•L-1鹽酸等體積混合，反應(yīng)完全時(shí)溶液中c（NH4+）=c（CI-），用含a的代數(shù)式表示NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$
C．某溫度下，相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積V變化的曲線如圖所示．II為醋酸稀釋時(shí)pH的變化曲線，且a、b兩點(diǎn)水的電離程度：a＜b
D．向0.10mol•L-1NaHSO4溶液中通入NH3至溶液pH=7（通入氣體對(duì)溶液體積的影響可忽略）：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式中，正確的是（　　）
A．稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2O
B．鐵與稀鹽酸混合：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag
D．稀硝酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+═Ca2++H2CO3

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