16．下列說法正確的是（　　）
A．把100mL3mol•L-1 的H2SO4跟100 mLH2O 混合，硫酸的物質(zhì)的量濃度改變?yōu)?.5 mol•L-1
B．把200mL3mol•L-1 的BaCl2 溶液跟100mL3mol•L-1 的KCl 溶液混合后，溶液中的c（Cl-）仍然是3 mol•L-1
C．把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%
D．把100mL20%的NaOH 溶液跟100mLH2O混合后，NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%

分析 A．硫酸溶液與水混合體積不具備加合性；
B．兩溶液中氯離子的濃度不相同；
C．稀釋中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶液質(zhì)量變?yōu)樵瓉?倍，根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義判斷；
D．氫氧化鈉溶液的密度與水的密度不相同．

解答 解：A．混合后溶液的體積不等于原硫酸溶液的體積與水的體積之和，故A錯誤；
B．3mol•L-1的BaCl2溶液中氯離子濃度為6mol•L-1，3mol•L-1的KCl溶液中氯離子濃度為L3mol•L-1，混合后氯離子濃度，介于之間3mol•L-1～6mol•L-1，故B錯誤；
C．100g20%的NaCl溶液中氯化鈉質(zhì)量為20g，稀釋中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶液質(zhì)量變?yōu)樵瓉?倍，為200g，所以混合后，NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%，故C正確；
D．氫氧化鈉溶液的密度與水的密度不相同，不知道氫氧化鈉溶液的密度，無法計(jì)算具體值，由于氫氧化鈉的密度比水的大，根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義可推斷混合后質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于10%，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)混合計(jì)算，題目難度中等，注意溶液混合體積不具備加合性．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．已知某氣體單質(zhì)R3在標(biāo)況下的密度為pg．L-1，阿伏伽德羅常數(shù)的值用NA表示，現(xiàn)有V L（標(biāo)況下）該氣體，用含有p、V、NA的代數(shù)式回答下列問題：
（1）該氣體所含原子總數(shù)為$\frac{3V{N}_{A}}{22.4}$；
（2）一個R原子的質(zhì)量為$\frac{22.4p}{{N}_{A}}$g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．能使酸性KMnO4溶液褪色的物質(zhì)是（　�。�
A．醋酸B．聚乙烯C．乙醇D．苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有機(jī)物命名正確的是（　�。�
A． 
2-甲基-2-氯丙烷		B．
1，3，4-三甲苯		C． 
 2-甲基-1-丙醇		D．
2-甲基-3-丁炔

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．為探究乙烯與溴的加成反應(yīng)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：在圓底燒瓶中加入適量的乙醇與濃硫酸的混合物，加熱到170℃時生成乙烯．甲同學(xué)將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)．乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中，圓底燒瓶中液體變黑，尾氣夾雜有刺激性氣味的氣體，推測在制得的乙烯中還有可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先除去之，再與溴水反應(yīng)．請回答問題：
（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)不能驗(yàn)證乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)，其理由是a c；
a．使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)     b．使溴水褪色的反應(yīng)，就是加成反應(yīng)
c．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙烯         d．使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙烯
（2）乙同學(xué)推測此乙烯氣中可能含有一種雜質(zhì)氣體是SO2，驗(yàn)證過程中必須全部除去，于是設(shè)計(jì)了如下流程裝置圖用以證明自己的雜質(zhì)猜想并驗(yàn)證乙烯與溴水的加成反應(yīng)，寫出裝置內(nèi)所放化學(xué)藥品．

已知b瓶盛放氫氧化鈉溶液，d瓶盛放溴水，而a c瓶盛放的化學(xué)藥品相同，是品紅溶液；寫出①乙烯與溴水有關(guān)化學(xué)方程式CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；②該雜質(zhì)與溴水反應(yīng)離子方程式SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-．
（3）1928年德國化學(xué)家第爾斯和他的學(xué)生阿爾德首次發(fā)現(xiàn)和記載一種新型反應(yīng)，他們因此獲得1950年的諾貝爾化學(xué)獎，該反應(yīng)被命名為第爾斯-阿爾德反應(yīng)，簡稱DA反應(yīng)．該反應(yīng)是一種環(huán)加成反應(yīng)，凡含有雙鍵或三鍵的不飽和化合物，可以和鏈狀或環(huán)狀含共軛雙烯體系發(fā)生1，4加成反應(yīng)，通常生成一個六元環(huán)，該反應(yīng)條件溫和，產(chǎn)率很高，是有機(jī)化學(xué)合成反應(yīng)中非常重要的碳碳鍵形成的手段之一，也是現(xiàn)代有機(jī)合成里常用的反應(yīng)之一．乙烯與1，3-丁二烯（共軛雙烯體系的代表物）在一定條件下能夠發(fā)生DA反應(yīng)，得到環(huán)己烯．請用鍵線式書寫該方程式．寫出環(huán)己烯的一種鏈狀的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式CH≡CH（CH2）3CH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．8.12天津港特大爆炸事故現(xiàn)場有700噸左右氰化鈉，氰化鈉劇毒．有少量因爆炸沖擊發(fā)生泄漏．這些泄露的氰化鈉可通過噴灑氧化劑雙氧水的方式來處理，以減輕污染．
（1）寫出NaCN的電子式Na+，偏堿性條件下，氰化鈉溶液的CN-被雙氧水氧化為HCO3-，同時放出NH3，該反應(yīng)的離子方程式：CN-+H2O2+H2O═NH3↑+HCO3-．
（2）Cu2+可作為雙氧水氧化CN-中的催化劑．某興趣小組要探究Cu2+對雙氧水氧化CN-是否起催化作用，請你完成下實(shí)驗(yàn)方案．填寫實(shí)驗(yàn)步驟、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論（己知：CN-濃度可用離子色譜儀測定）
步驟：分別取等體積、等濃度的含氰廢水于甲、乙兩支試管中，再分別加入等體積、等濃度的雙氧水溶液，只向甲試管中加入少量的無水硫酸銅粉末，用離子色譜儀測定相同反應(yīng)時間內(nèi)兩支試管中的CN-濃度現(xiàn)象與結(jié)論：
若若甲試管中的CN-濃度小于乙試管中的CN-濃度，則Cu2+對雙氧水破氰反應(yīng)起催化作用

若若兩試管中的CN-濃度相同，則Cu2+對雙氧水破氰反應(yīng)不起催化作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列從混合物中分離出其中的某一成分，所采取的分離方法正確的是（　�。�
A．利用氯化鉀與碳酸鈣的溶解性差異，可用溶解、過濾的方法除去碳酸鈣
B．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出來
C．水的沸點(diǎn)是100℃，酒精的沸點(diǎn)是78.5℃，所以可用加熱蒸發(fā)法使含水酒精變?yōu)闊o水酒精
D．氯化鈉的溶解度隨溫度的下降而減小，所以可用冷卻法從熱的含有少量氯化鉀的氯化鈉濃溶液中得到純凈的氯化鈉晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．鐵和鐵合金是生活中常用的材料，下列說法正確的是（　　）
A．不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素
B．生鐵的含碳量比鋼高
C．鐵與鹽酸反應(yīng)，鐵合金不與鹽酸反應(yīng)
D．鐵合金的熔點(diǎn)低于純鐵的熔點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．實(shí)驗(yàn)室需用90mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，用100mL的容量瓶配制，以下配制操作正確的是（　　）
A．稱取1.44g硫酸銅，配成100mL溶液B．稱取2.25g膽礬，加入100mL水
C．稱取1.6g硫酸，加入100mL水D．稱取2.5g膽礬，配成100mL溶液

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