Question

按要求寫熱化學(xué)方程式：

（1）已知稀溶液中，1mol H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時，放出114.6kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱化學(xué)方程式　H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol　．

（2）25℃、101kPa條件下充分燃燒一定量的丁烷氣體放出熱量為Q kJ，經(jīng)測定，將生成的CO2通入足量澄清石灰水中產(chǎn)生25g白色沉淀，寫出表示丁烷燃燒熱化學(xué)方程式　C4H10（g）+O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣16QkJ/mol�。�

（3）已知下列熱化學(xué)方程式：

①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3kJ/mol

②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ/mol

③H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H3=﹣285.8kJ/mol

寫出由C（s）、H2（g）和O2（g）化合生成CH3COOH（l）的熱化學(xué)方程式　2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）；△H=﹣488.3kJ/mol�。�

Answer 1

考點：

用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)熱的計算；熱化學(xué)方程式．.
專題：	化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．
分析：	（1）根據(jù)中和熱的概念分析，中和熱是指強酸、強堿生成1mol水放出的熱量； （2）根據(jù)生成碳酸鈣的質(zhì)量計算丁烷的物質(zhì)的量，結(jié)合燃燒熱的概念書寫表示丁烷燃燒熱化學(xué)方程式； （3）利用蓋斯定律計算反應(yīng)熱，并書寫熱化學(xué)方程式．
解答：	解：（1）中和熱是指強酸、強堿生成1mol水放出的熱量，1mol H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時，生成2mol水，放出114.6kJ熱量，則生成1mol水時放出57.3kJ的熱量， 所以H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱化學(xué)方程式為： H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol， 故答案為：H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol； （2）n（CaCO3）==0.25mol， Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O               1          1 0.25mol   0.25mol   即丁烷燃燒生成的二氧化碳為0.25mol． 2C4H10+13O2=8CO2+10H2O 2            8  x          0.25mol             x=mol     因為燃燒mol的丁烷放出的熱量為Q，則丁烷的燃燒熱為16Q， 所以表示丁烷燃燒熱化學(xué)方程式為 C4H10（g）+O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣16QkJ/mol， 故答案為：C4H10（g）+O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣16QkJ/mol； （3）已知： ①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3kJ/mol ②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ/mol ③H2（g）+O2（g）═H2O（l ）△H3=﹣285.8kJ/mol 利用蓋斯定律將②×2+③×2﹣①可得： 2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）；△H=2×（﹣393.5kJ/mol）+2×（﹣285.8kJ/mol）﹣（﹣870.3kJ/mol）=﹣488.3kJ/mol， 所以熱化學(xué)方程式為2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）；△H=﹣488.3kJ/mol， 故答案為：2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）；△H=﹣488.3kJ/mol．
點評：	本題考查熱化學(xué)方程式的書寫及利用蓋斯定律的計算，題目難度中等，注意把握中和熱和燃燒熱的概念．