（10分)黃鐵礦主要成分是FeS2。某硫酸廠在進行黃鐵礦成分測定時，取0.1000 g樣品在空氣中充分灼燒，將生成的SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應后，用濃度為0.0200 mol·L-1的K2Cr2O7的溶液25.00 mL恰好與生成的Fe2+完全反應。

已知：SO2+2Fe3++2H2O==SO42-+2Fe2++4H+

 Cr2O72-+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2O

(1) 黃鐵礦在空氣中充分灼燒的反應方程式              ▲               。

(2) 求樣品中FeS2的質(zhì)量分數(shù)(假設雜質(zhì)不參加反應)。

(3) 煅燒10 t上述黃鐵礦，則理論上產(chǎn)生標準狀況下的S02的體積為多少升?若生產(chǎn)中S元素損失10%，則可制得98％的硫酸多少噸?

(10分)（1）4FeS2+11O2====2Fe2O3+8SO2 (2分)

(2)90.0%(3分)        (3)3.4×106 (3分)    13.5 (2分)

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

(10分)化學原理常應用于工業(yè)生產(chǎn)，如氯堿工業(yè)和硫酸工業(yè)：

（1）氯堿工業(yè)用到的設備為離子交換膜電解槽，電解時陽極加入      ___________(填試劑名稱)，陰極產(chǎn)物為_________________（填化學式）,電解的總反應方程式____________________________________________________.

（2）接觸法制硫酸主要分成三步，第一步是煅燒黃鐵礦，在___________中進行，第二步是催化氧化，發(fā)生反應的方程式___________________________________________,

第三步是吸收三氧化硫。取制備的少量硫酸用1mol/L氫氧化鈉溶液中和,消耗氫氧化鈉溶液的體積為400mL，放出熱量為Q kJ,寫出表示該反應中和熱的熱化學方程式___________________________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2010年河北省唐山一中高二第二學期期末考試化學試卷 題型：填空題

(10分)化學原理常應用于工業(yè)生產(chǎn)，如氯堿工業(yè)和硫酸工業(yè)：
（1）氯堿工業(yè)用到的設備為離子交換膜電解槽，電解時陽極加入      ___________(填試劑名稱)，陰極產(chǎn)物為_________________（填化學式）,電解的總反應方程式____________________________________________________.
（2）接觸法制硫酸主要分成三步，第一步是煅燒黃鐵礦，在___________中進行，第二步是催化氧化，發(fā)生反應的方程式___________________________________________,
第三步是吸收三氧化硫。取制備的少量硫酸用1mol/L氫氧化鈉溶液中和,消耗氫氧化鈉溶液的體積為400mL，放出熱量為Q kJ,寫出表示該反應中和熱的熱化學方程式___________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：2010年河北省高二第二學期期末考試化學試卷 題型：填空題

(10分)化學原理常應用于工業(yè)生產(chǎn)，如氯堿工業(yè)和硫酸工業(yè)：

（1）氯堿工業(yè)用到的設備為離子交換膜電解槽，電解時陽極加入      ___________(填試劑名稱)，陰極產(chǎn)物為_________________（填化學式）,電解的總反應方程式____________________________________________________.

（2）接觸法制硫酸主要分成三步，第一步是煅燒黃鐵礦，在___________中進行，第二步是催化氧化，發(fā)生反應的方程式___________________________________________,

第三步是吸收三氧化硫。取制備的少量硫酸用1mol/L氫氧化鈉溶液中和,消耗氫氧化鈉溶液的體積為400mL，放出熱量為Q kJ,寫出表示該反應中和熱的熱化學方程式___________________________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2012屆浙江省高二下學期第一次月考（理綜）化學部分 題型：填空題

黃鐵礦(主要成分為FeS2)是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產(chǎn)物為SO2和Fe3O4。

(1) 某溫度下，將0.100 mol SO2(g)和0.060 mol O2(g)放入容積為2 L的密閉容器中，反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)在一定條件下達到平衡，測得混合氣體壓強為原來的3/4,計算該條件下反應的平衡常數(shù)K和SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(寫出計算過程)。

 

(2(10分)有兩只密閉容器A和B，A能保持恒壓，B能保持恒容。起始時向容積相等的A、B中分別通入體積比為2∶1的等量的SO2和O2，使之發(fā)生反應：2SO2+O22SO3，并達到平衡。則（填>、=、<；左、右；增大、減小、不變）。

    ⑴達到平衡所需要的時間：t(A)       t(B)，

    ⑵達到平衡時，在兩容器中分別通入等量的Ar氣。A中的化學平衡向       反應方向移動，B中的化學反應速率         。

    ⑶達到平衡后，向兩容器中分別通入等量的原反應氣體，再次達到平衡時，A容器中SO2的百分含量         ，B容器中SO2的百分含量           。

 

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