鐵和氧化鐵的混合物共a mol，加一定量鹽酸后固體全部溶解，得到的溶液中不含F(xiàn)e3+，同時收集到b mol氫氣，則原混合物中氧化鐵的物質(zhì)的量為（　�。�
A、
1
2
（a-b）mol
B、
1
2
（a+b）mol
C、（a-b）mol
D、b mol
考點：有關混合物反應的計算
專題：
分析：鐵和氧化鐵的混合物中加入鹽酸全部溶解，得到的溶液中不含F(xiàn)e3+，根據(jù)生成氫氣的物質(zhì)的量計算與酸反應的鐵的物質(zhì)的量，其余的鐵則和Fe2O3以等物質(zhì)的量溶于鹽酸生成FeCl2，即Fe+Fe2O3+6H+=3Fe2++3H2O，據(jù)此進行計算．
解答： 解：根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，鐵的物質(zhì)的量與鹽酸反應生成H2的物質(zhì)的量相等，即：n（Fe）=n（H2）=bmol；
其余的鐵與Fe2O3以等物質(zhì)的量溶于鹽酸生成FeCl2，發(fā)生反應為：Fe+Fe2O3+6H+=3Fe2++3H2O，
則參加該反應的氧化鐵的物質(zhì)的量為：
1
2
×（a-b）mol=
1
2
（a-b）mol，
故選A．
點評：本題考查混合物有關計算，題目難度中等，明確反應原理為解題關鍵，注意利用總反應方程式解答，試題有利于考查學生的分析、理解能力及化學計算能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

PX（英文名稱p-xylene）是化學工業(yè)的重要原料，有機物A是PX的一種同分異構(gòu)體，它們都屬于分子式為C8H10的芳香烴，其中PX的苯環(huán)上一元取代物只有1種．A與增塑劑（DEHP）存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關系．

（1）寫出PX的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（2）A→B的反應類型為
 
、C→E的反應類型為
 
．
（3）①B的苯環(huán)上存在2種不同化學環(huán)境的氫原子，則B的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
②D分子所含官能團是
 
（填名稱）．
③C分子有1個碳原子連接乙基和正丁基，DEHP的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（4）F是B的一種同分異構(gòu)體，具有如下特征：
a．是苯的鄰位二取代物；b．遇FeCl3溶液顯示特征顏色；c．能與碳酸氫鈉溶液反應．寫出F與NaHCO3溶液反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系中，A是海水中含量最豐富的鹽，B是常見的無色液體，G的水溶液是一種常用的漂白劑．（反應中生成的水和部分反應條件未列出）
（1）畫出A中陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
 
．
（2）反應②在點燃條件下的現(xiàn)象是：
 
．
（3）反應①的化學方程式為：
 
．
（4）工業(yè)制備漂白粉的化學方程式為：
 
．
有效氯的含量是衡量次氯酸鹽氧化能力的重要指標．次氯酸鹽的有效氯含量可用次氯酸鹽與鹽酸反應所生成的氯氣的含量來表示：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
有效氯含量=
m(Cl2)
m(次氯酸鹽)
×100%，則該反應的產(chǎn)品漂白粉的有效氯為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、S02氣體通入新制氯水中：SO2+2HC1O=2C1-+SO42-+2H+
B、將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O
C、向NaA102溶液中通入少量CO2：2A1O2-+CO2+3H2O=2A1（OH）3↓+CO32-
D、澄清石灰水與過量蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

100mL 1mol/L H2SO4跟過量鋅粉反應，恒溫下，為減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量某物質(zhì)或溶液，其中不能達到目的是（　　）
①醋酸鈉（固體）  ②水 ③硫酸鉀溶液 ④硫酸銨（固體）⑤100mL 2mol/L硫酸氫銨溶液 ⑥將1mol/L硫酸改為18mol/L硫酸  ⑦硝酸鉀溶液⑧將鋅粉改為鋅塊．
A、①③④⑥B、④⑤⑥⑦
C、①②③⑧D、③④⑤⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化合物中，在一定條件下既能發(fā)生取代反應，又能發(fā)生消去反應的是（　�。�
A、乙烯B、乙醇C、苯D、一氯甲烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

某�；瘜W研究學習小組的同學在實驗室用濃鹽酸和MnO2制取并探究Cl2及氯水的部分性質(zhì)，請你幫助完成以下問題：
實驗一、氯氣的制取及性質(zhì)（實驗裝置如圖1）

（1）A是氯氣發(fā)生裝置，除了酒精燈外還用到 玻璃儀器有
 

（2）同學們在實驗中發(fā)現(xiàn)，若用稀鹽酸代替濃鹽酸與MnO2混合加熱沒有氯氣生成．“影響氯氣生成的原因是什么呢？”同學們作了如下探究：
①提出問題假設
假設1：Cl-的濃度可能對反應有影響
假設2：
 

②設計實驗方案，進行實驗．請完成下表中實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結(jié)論．限選實驗試劑：
濃H2SO4、NaCl固體、MnO2固體、稀鹽酸
實驗序號實驗操作預期現(xiàn)象和結(jié)論
①
 
 
②
 
 
（3）從C裝置出來的氣體中含有CO2和HCl，寫出C中反應的化學方程式
 
．
實驗二、氯水的制取及性質(zhì)
資料表明：飽和氯水與石灰石反應是制取較濃HClO溶液的方法之一，小組的同學據(jù)此做了如下實驗如圖2：
①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣；再加入約20mL飽和氯水，充分反應，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液淺黃綠色褪去；
②過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強；
③為了確定反應產(chǎn)物，將濾液分成三份，分別進行以下實驗：
第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量無色沉淀；
第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量無色氣體；
第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生．
經(jīng)檢測，上述實驗中產(chǎn)生的無色氣體均為CO2．
（4）實驗①所得的溶液漂白性增強的原因是
 

（5）依據(jù)上述實驗可推知：實驗②的濾液中的溶質(zhì)除CaCl2、HClO外，還含有
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑．根據(jù)所學知識，回答下列問題：
（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，化學反應方程式為
 
．
（2）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應方程式為
 
．
（3）制取漂白粉的氯氣可通過電解飽和食鹽水得到．在電解食鹽水之前，需要提純食鹽水．為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作，正確的操作順序是
 
．
①過濾   ②加過量的NaOH溶液   ③加適量的鹽酸④加過量的Na2CO3溶液 ⑤加過量的BaCl2溶液
A、①④②⑤③B、④①②⑤③C、②⑤④①③D、⑤②④③①
（4）
 
極滴入酚酞先變紅色（填陰或陽），石墨棒的一端能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰?div id="44gakas" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（5）假如電解飽和食鹽水制取氯氣，氯氣制取漂白粉過程中沒有任何損耗，得到715g次氯酸鈣的同時，理論上需要消耗NaCl的物質(zhì)的量為多少？
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、71 g氯相當于2 mol氯
B、每摩爾物質(zhì)中含有6.02×1023個原子
C、阿伏加德羅常數(shù)為12 g 12C所含的碳原子數(shù)
D、1 mol KClO3中含有3 mol氧元素

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