a mol Cu與含b mol HNO3的溶液恰好完全反應(yīng)，被還原的HNO3的物質(zhì)的量一定是


  1. A.
    （b-2a）mol
  2. B.
    數(shù)學(xué)公式bmol
  3. C.
    數(shù)學(xué)公式amol
  4. D.
    2amol
A
分析：Cu與硝酸反應(yīng)時(shí)生成硝酸銅，硝酸銅中的硝酸根離子沒有被還原，再利用恰好完全反應(yīng)及氮原子守恒可計(jì)算被還原的HNO3的物質(zhì)的量．
解答：因a molCu與含b molHNO3的溶液恰好完全反應(yīng)，
則生成amolCu（NO3）2中的2amol硝酸根離子沒有被還原，
由氮原子守恒可知，
被還原的HNO3的物質(zhì)的量為bmol-2amol=（b-2a）mol，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)中氧化劑的物質(zhì)的量的計(jì)算，明確硝酸在該反應(yīng)中的作用，利用硝酸銅的化學(xué)式及氮原子守恒是解答本題的關(guān)鍵．
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  A．(b-2a)mol     B．b mol     C．a mol     D．2a mol

 

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