Question

5．A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號(hào)元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水．
根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（�。〢和D氫化物中，沸點(diǎn)較低的是D（選填“A”或“D”）；A和B的離子中，半徑較小的是Na⁺（填離子符號(hào)）
（2）元素C在元素周期表中的位置是第三周期ⅢA族．
（3）A和E可組成離子化合物，其晶胞（晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復(fù)單元）結(jié)構(gòu)如圖所示，陽(yáng)離子（用“”表示）位于該正方體的頂點(diǎn)或面心；陰離子（用“”表示）均位于小正方體中心．該化合物的電子式是．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號(hào)的元素，原子序數(shù)依次增大，且B、C、D同周期，B、C、D的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，說(shuō)明C的最高價(jià)氧化物的水化物是兩性，B的最高價(jià)氧化物的水化物呈強(qiáng)堿性，D的最高價(jià)氧化物的水化物呈酸性，所以C是Al元素，B是Na元素，D是S元素或Cl元素；E和其它元素既不在同周期也不在同主族，所以E是Ca元素；晶胞中陽(yáng)離子個(gè)數(shù)=8×$\frac{1}{8}$=4，陰離子為8，陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比=8：4=2：1，所以其化學(xué)式為ED₂，E是Ca元素，所以D是Cl元素，A、D同主族，所以A是F元素，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號(hào)的元素，原子序數(shù)依次增大，且B、C、D同周期，B、C、D的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，說(shuō)明C的最高價(jià)氧化物的水化物是兩性，B的最高價(jià)氧化物的水化物呈強(qiáng)堿性，D的最高價(jià)氧化物的水化物呈酸性，所以C是Al元素，B是Na元素，D是S元素或Cl元素；E和其它元素既不在同周期也不在同主族，所以E是Ca元素；晶胞中陽(yáng)離子個(gè)數(shù)=8×$\frac{1}{8}$=4，陰離子為8，陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比=8：4=2：1，所以其化學(xué)式為ED₂，E是Ca元素，所以D是Cl元素，A、D同主族，所以A是F元素，
（1）氟化氫和氯化氫形成的晶體都是分子晶體，但氟化氫中分子間存在氫鍵，氯化氫分子間不存在氫鍵，氫鍵的存在導(dǎo)致氟化氫的沸點(diǎn)較高，所以氯化氫的沸點(diǎn)較低；A為F、B為Na元素，對(duì)應(yīng)離子為氟離子和鈉離子，二者的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則鈉離子半徑較小，
故答案為：D；Na⁺；
（2）C為Al，Al元素有3個(gè)電子層，最外層有3個(gè)電子，所以鋁元素屬于第三周期ⅢA族，
故答案為：第三周期ⅢA族；
（3）根據(jù)分析可知，該化合物的化學(xué)式為：CaF₂，CaF₂為離子化合物，其電子式為：，
故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的應(yīng)用，題目難度中等，正確判斷元素是解本題的關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系．