【題目】A、B、CD、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素,其中A的原子序數(shù)是BD原子序數(shù)之和的1/4,C元素的最高價氧化物的水化物是一種中強堿,甲和丙是D元素的兩種常見氧化物,乙和丁是B元素的兩種常見同素異形體0.005mol/L戊溶液的pH=2,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應物省略),下列敘述正確的是( )

A. CD兩元素形成化合物屬共價化合物

B. C、D的簡單離子均能促進水的電離

C. A、D分別與B元素形成的化合物都是大氣污染物

D. E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性

【答案】B

【解析】根據(jù)甲+乙丙+丁,而乙、丁是B常見的同素異形體,即乙、丁是單質(zhì),而甲、丙是氧化物,甲丙中一定含有氧元素,所以乙丁是O3、O2,B是O元素;氧化物+O2→氧化物,中學中常見的有CO、NO、SO2,而C、N的原子序數(shù)小于O,所以D可能是S,如果D是S,丙是SO3,戊是硫酸,0.005mol/LH2SO4溶液的pH=2,與題干提供的信息吻合,所以D是S;(8+16)/4=6,A元素是C;C元素的最高價氧化物的水化物是一種中強堿,其原子序數(shù)應該介于8~16之間,所以CMg,E是短周期且原子序數(shù)大于16,E只能是Cl;所以A、B、C、D、E分別是C、O、Mg、S、Cl元素。C和D元素形成的化合物是MgS是離子化合物,A選項錯誤;Mg(OH)2是中強堿,所以Mg2+在水溶液中能夠發(fā)生水解,使水溶液呈酸性,促進了水的電離,H2S的水溶液是弱酸,S2-在水溶液中能夠發(fā)生水解,使溶液呈堿性,也促進了水的電離,所以Mg2+、S2-的簡單離子均能促進水的電離B選項正確;A與D形成化合物是SO3、SO2是大氣污染物,A與B形成化合物是CO、CO2,二氧化碳不是大氣污染物,C選項錯誤;根據(jù)元素周期律的規(guī)律非金屬性Cl>S,則E的最高價氧化物水化物的(HClO4)酸性大于D的最高價氧化物水化物(H2SO4)的酸性,但硫酸酸性大于HClO酸性,題干中沒有涉及到是最高價氧化物的水化物, D選項錯誤;正確答案B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對于合金的說法,不正確的是

A.合金與各組分金屬相比一般具有更大的硬度

B.合金與各組分金屬相比一般具有更低的熔點

C.生鐵是鐵和碳的合金,鋼則是純鐵

D.常見的銅合金是青銅和黃銅

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將等物質(zhì)的量的Cl2SO2混合后通入品紅溶液中,觀察到的現(xiàn)象是(

A.迅速退色B.不退色

C.先退色后又恢復紅色D.慢慢退色

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定量的鐵、鎂和銅的混合物與一定量的濃HNO3恰好反應,得到硝酸鹽溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體,這些氣體與2.24L O2(標準狀況)混合后通入水中,所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸.若向所得硝酸鹽溶液中加入2mol/L的NaOH溶液至Fe3+、Mg2+、Cu2+恰好沉淀,則消耗NaOH 溶液的體積是(

A.400 mL B.200 mL C.150 mL D.80 mL

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】LED產(chǎn)品的使用為城市增添色彩。下圖是氫氧燃料電池驅(qū)動LED發(fā)光的一種裝置示意圖。下列有關(guān)敘述正確的是

A. a處通入氧氣, b處通氫氣

B. 通入H2的電極發(fā)生反應:H2-2e- = 2H+

C. 通入O2的電極發(fā)生反應:O2 + 4e- + 2H2O = 4OH

D. 該裝置將化學能最終轉(zhuǎn)化為電能

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有室溫下四種溶液,有關(guān)敘述不正確的是

編號

pH

10

10

4

4

溶液

氨水

氫氧化鈉溶液

醋酸溶液

鹽酸

A. 相同體積③、④溶液分別與NaOH完全反應,消耗NaOH物質(zhì)的量:③>④

B. 分別加水稀釋10倍,四種溶液的pH:①>②>④>③

C. ①、④兩溶液等體積混合,所得溶液中c(NH4)>c(Cl)>c(OH)>c(H

D. VaL④溶液與VbL②溶液混合(近似認為混合溶液體積=Va+Vb),若混合后溶液pH=5,則Va︰Vb=9︰11

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】乙酰基扁桃酰氯是一種醫(yī)藥中間體。 某研究小組以甲苯和乙醇為主要原料,按下列路線合成乙;馓阴B。

已知:

1)甲苯與氯氣反應生成 A的條件是________。

2)物質(zhì) B中含有的官能團是________。

3)物質(zhì) D 的結(jié)構(gòu)簡式是_________。

4)下列說法正確的是________。

a.化合物 A不能發(fā)生取代反應

b.乙酰基扁桃酰氯屬于芳香烴

c.化合物 C 能與新制的 Cu(OH)2發(fā)生反應

5EF→G 的化學方程式是_______。

6)化合物 D 有多種同分異構(gòu)體,同時符合下列條件的同分異構(gòu)體共有_______ 種,寫出其中兩種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______

①紅外光譜檢測表明分子中含有氰基(CN);

1H-NMR 譜檢測表明分子中有苯環(huán),且苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫原子。

7)設計以乙醇為原料制備 F 的合成路線(用流程圖表示;無機試劑任選) _______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I.將一定量NO2N2O4的混合氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中,各物質(zhì)濃度隨時間變化的關(guān)系如圖1所示。

請回答:

(1)下列選項中不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是____________(填選項字母)。

A.容器內(nèi)混合氣體的壓強不隨時間變化而改變

B.容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間變化而改變

C.容器內(nèi)混合氣體的顏色不隨時間變化而改變

D.容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化而改變

(2)反應進行到10 min時,共吸收熱量11.38 kJ,則該反應的熱化學方程式為_________________;

(3)計算該反應的平衡常數(shù)K=___________________________________________。

(4)反應進行到20 min時,再向容器內(nèi)充入一定量NO2,10min后達到新的平衡,此時測得c(NO2)=0.9 mol/L。

①第一次平衡時混合氣體中NO2的體積分數(shù)為w1,達到新平衡后混合氣體中NO2的體積分數(shù)為w2,則w1_______w2 (填“>”、“=”“<”);

②請在圖2中畫出20 min后各物質(zhì)的濃度隨時間變化的曲線(曲線上必須標出“X”“Y”)________

II.(1)海水中鋰元素儲量非常豐富,從海水中提取鋰的研究極具潛力。鋰是制造化學電源的重要原料。如LiFePO4電池中某電極的工作原理如下圖所示:

該電池的電解質(zhì)為能傳導Li+的固體材料。放電時該電極是電池的_______________極(填”),該電極反應式為_______________________________________。

(2)用此電池電解含有0.1 mol/L CuSO40.1 mol/L NaCl的混合溶液100 mL,假如電路中轉(zhuǎn)移了0.02 mol e,且電解池的電極均為惰性電極,陽極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是__________L。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是

A.標準狀況下,22.4LH2O含有NAH2O分子

B.常溫常壓下,22.4LCO2中碳原子數(shù)大于NA

C.1L1mol·L-1的稀硝酸中,含氧原子數(shù)大于3NA

D.0.1mol/L Na2SO4溶液含Na+離子數(shù)為0.2NA

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