（12分）下列框圖中的A—J是中學化學中常見的八種物質(zhì)，所有物質(zhì)均由短周期元素組成，已知常溫、常壓下D為無色液體， C、E、G均為氣體單質(zhì)，B為金屬，I是由3個原子組成的一元含氧弱酸分子， A—J可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />⑴G的名稱為                  ，F(xiàn)的電子式為                              。
⑵15.6gA與D完全反應，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為                             。
⑶常溫下，A為一種      色的固體，它的一種重要用途是                     。
⑷寫出D、G反應轉(zhuǎn)化為I和J的離子方程式                                    。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組中的物質(zhì)，都能使碘化鉀淀粉溶液變藍色的是
A．氯水、溴水、碘水B．氯化鈉、溴化鈉、碘化鈉
C．氯氣、氯化氫、氯化鈉D．碘化鈉、氫碘酸、碘水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(15分)回答下列問題。
(1) 漂白粉與濃鹽酸相遇時有黃綠色氣體生成，若產(chǎn)生氣體在標準狀況下的體積為11.2L，則有         molHCl被氧化。
(2) 向氯水中加入CaCO3固體后，氯水的殺菌、漂白能力將      （填增強或減弱）其原因是                                                                。
（3）二氧化硫氣體與含1.5 mol Cl元素的一種含氧酸（該酸的某鹽常用于實驗室制取氧氣）的溶液在一定條件下反應，可生成一種強酸和一種氣態(tài)氯氧化物A，若有1.5×6.02×1023個電子轉(zhuǎn)移時，該反應的化學方程式是：　　　　　     　　　                。
（4）我國衛(wèi)生部已明確提出：要逐步用氯的氧化物A替代氯氣進行飲用水的消毒。
①氯的氧化物A不穩(wěn)定，可與NaOH溶液、H2O2反應，Cl元素轉(zhuǎn)化為比較穩(wěn)定的正三價物質(zhì)，該反應的化學方程式為                                          。
② 用氯的氧化物A處理過的自來水中會殘留少量A，可用FeCl2將其還原為�，F(xiàn)用VL(已換算為標準狀況) A處理一定量自來水，再加入a mol FeCl2可將殘留的A恰好除去，則該自來水中殘留A的物質(zhì)的量為         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，等物質(zhì)的量的氯氣與碘單質(zhì)反應，得到一種紅棕色液體ICl，ICl有很強的氧化性�，F(xiàn)有下列兩個反應：①2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2
②=HCl+HIO下列敘述正確的是
A．Cl2與I2生成IC1是非氧化還原反應
B．反應①中，ZnI2只是氧化產(chǎn)物
C．反應①中，當轉(zhuǎn)移0.4mol電子時生成13.6gZnCl2
D．反應②中，IC1既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某地區(qū)的自來水是采用氯氣消毒的，為了檢驗Cl－的存在，最好選用下列物質(zhì)中的                                                          
A．石蕊溶液B．四氯化碳C．氫氧化鈉溶液D．硝酸銀溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

若向某溶液中加人適量的溴水，溶液仍呈無色，則該溶液中可能含有的離子是（  ）
A．Cu2+B．I-C．SO32-D．Fe2+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知單質(zhì)碘微溶于水，易溶于碘化鉀溶液，下列對碘單質(zhì)易溶于碘化鉀水溶液的原因分析正確的是
A．KI屬于共價化合物，與I2分子相似相溶
B．I2是離子化合物，與KI相似相溶
C．KI與I2發(fā)生化學反應生成的新化合物具有強極性，與H2O相似相溶
D．在KI與I2中均含有碘元素，含有同種元素的物質(zhì)相似相溶

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）海水蘊含著豐富的資源。在化學實驗室里模擬從海水中提取重要的工業(yè)原料氯化鈉時，設計了以下操作流程：

請回答以下問題：
（1）在所提供的試劑中選擇：試劑C是                   
①Na2CO3                                         ②BaCl2                                       ③稀鹽酸
（2）操作b中用到的主要儀器為酒精燈、               、三腳架和玻璃棒。
（3）利用所得的氯化鈉制氯氣和氫氣，并檢驗氯氣的氧化性和測定產(chǎn)生氫氣的體積。試按下圖所給儀器，設計一套能完成以上實驗目的裝置，儀器接口的正確連接順序是：

A接       ，       接       ；B接      ，      接       。
（4）寫出通入C后，燒杯中所發(fā)生的離子反應方程式                    
（5）電解氯化鈉溶液時的離子方程式為                                      
若裝入的飽和食鹽水為75mL，接通電源一段時間，停止通電后，測得氫氣為8.4mL（標準狀況）。將U形管內(nèi)的溶液混合均勻，其pH約為_______ 。（假設電解前后溶液體積變化可忽略不計，產(chǎn)生的氣體全部逸出）
（6）若想準確讀取所得氫氣的體積，應采取的操作有                               

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

25 ml 加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的H2SO4溶液，靜置。待完全反應后，用0.1 mol/L的Na2S2O3溶液作標準溶液滴定反應生成的碘，已知反應式為：
2Na2S2O3 + I2 ＝ Na2S4O6 + 2NaI
反應完成時，共用去Na2S2O3 20.0 ml。則該漂白粉中Ca(ClO)2的質(zhì)量分數(shù)為：       
14、（8分）向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色。
完成下列填空：
1)寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學反應方程式(如果系數(shù)是1，不用填寫)：

2)整個過程中的還原劑是          。
3)把KI換成KBr，則CCl4層變?yōu)開        _色：繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強到弱的順序是               。
4)加碘鹽中含碘量為20mg～50mg／kg。制取加碘鹽(含KIO3的食鹽)1000kg，若用Kl與Cl2反應制KIO3，至少需要消耗Cl2       L(標準狀況，保留2位小數(shù))。

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