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【題目】對于反應3S+6KOH 2K2S+K2SO3+3H2O，下列說法正確的是

A. S是氧化劑，KOH是還原劑 B. 若3mol硫完全反應，則反應中共轉(zhuǎn)移了4mol電子 C. 還原劑與氧化劑的質(zhì)量比是2:1 D. 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3:2

【答案】B

【解析】A、根據(jù)反應方程式，只有S的化合價發(fā)生變化，S既是氧化劑又是還原劑，故A錯誤；B、3molS參加反應，生成1molK2SO3，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為4mol，故B正確；C、S→K2SO3，S的化合價升高，根據(jù)硫元素守恒，即生成1molK2SO3，需要1molS被氧化，S→K2S，化合價降低，生成2molK2S，需要有2molS被還原，因此還原劑和氧化劑質(zhì)量比為1：2，故C錯誤；D、根據(jù)選項C的分析，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2，故D錯誤。

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B．3∶4

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【題目】下表是元素周期表示意圖的一部分。

請回答下列問題:

(1)元素③~⑦中,原子半徑最大的是____(填元素符號)。

(2)元素①~⑩中,最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是____(填化學式,下同),呈兩性的氫氧化物是____。

(3)元素⑦的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物能生成鹽M,M中含有的化學鍵類型有__________。

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【題目】Ⅰ.(1)在一定條件下，CH4可與NOx反應除去NOx，已知下列熱化學方程式：

①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－890.3kJ·mol－1

②N2(g)＋2O2(g)2NO2(g) △H＝＋67.0kJ·mol－1

③H2O(g)＝H2O(l) △H＝－41.0kJ·mol－1

則CH4(g)＋2NO2(g)CO2(g)＋2H2O(g)＋N2(g) △H＝_________kJ·mol－1；

(2)哈伯因證實N2、H2在固體催化劑(Fe)表面吸附和解吸以合成氨的過程而獲諾貝爾獎。若用分別表示N2、H2、NH3和固體催化劑，則在固體催化劑表面合成氨的過程可用下圖表示：

①吸附后，能量狀態(tài)最低的是 (填字母序號)。

②由上述原理，在鐵表面進行NH3的分解實驗，發(fā)現(xiàn)分解速率與濃度關系如圖。

從吸附和解吸過程分析，c0前速率增加的原因可能是；c0后速率降低的原因可能是。

Ⅱ．用石墨作電極電解下列溶液：

①稀H2SO4②K2SO4溶液 ③NaCl溶液 ④CuSO4溶液 ⑤KOH溶液

(1)陰極、陽極都有氣體產(chǎn)生，其中溶液pH變大的是______________。(填序號)

(2)已知400mL 0.5 mol·L-1 CuSO4溶液，電解一段時間后，兩極產(chǎn)生的氣體體積相同，其陽極的電極反應式是_________________，兩極共產(chǎn)生氣體______________ mol，如要將溶液恢復原濃度，需要加入的物質(zhì)為______________。