現(xiàn)對0.1 mol/L的純堿溶液進(jìn)行相關(guān)研究。

(1)用pH試紙測定該溶液的pH,其正確的操作                                

                                                                    

 (2)純堿溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)                       。

(3)某同學(xué)認(rèn)為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的,發(fā)生水解的CO32離子不超過其總量的10%。請你設(shè)計實驗證明該同學(xué)的觀點是否正確。                                                 

                                                               。

(4)某同學(xué)根據(jù)所學(xué)知識對溶液進(jìn)行分析,寫出了以下四個關(guān)系式。請你判斷:在正確的關(guān)系式后面打“”,在錯誤的后面寫出正確的關(guān)系式。

    ① c()=   2[c(2-3 )+c(HCO-3 ) ]:                                  ;

② c()+c(H+)=  2  c(2-3 )+c(HCO-3 )+c(OH):                    

③ c(OH)=    c(H+)+c(HCO-3 ) +c():                           ;

④ c()>c(2-3 )>c(OH)>c(HCO-3 ) :                               。

 

【答案】

(1)把小塊pH試紙放在表面皿(或玻璃片)上,用玻璃棒蘸取待測液點在試紙的中部,待試紙變色后,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比確定溶液的pH 值(2分)

(2)CO32+H2OHCO3+OH(2分)

(3)用pH試紙(或pH計)測常溫下0.1 mol/L純堿溶液的pH,若pH<12,則該同學(xué)的觀點正確;若pH>12,則該同學(xué)的觀點不正確。(2分)

(4)① c() ===  2[c(2-3 )+c(HCO-3 ) +c()]  (1分)        ②(1分)

③ c(OH) === c(H+)+c(HCO-3 ) +2c()  (1分)           ④(1分)

【解析】略

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

現(xiàn)對0.1 mol/L的純堿溶液進(jìn)行相關(guān)研究。

(1)用pH試紙測定該溶液的pH,其正確的操作                                

                                                                    。

 (2)純堿溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)                       。

(3)某同學(xué)認(rèn)為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的,發(fā)生水解的CO32離子不超過其總量的10%。請你設(shè)計實驗證明該同學(xué)的觀點是否正確。                                                 

                                                               

(4)某同學(xué)根據(jù)所學(xué)知識對溶液進(jìn)行分析,寫出了以下四個關(guān)系式。請你判斷:在正確的關(guān)系式后面打“”,在錯誤的后面寫出正確的關(guān)系式。

    ① c()=   2[c(2-3 )+c(HCO-3 ) ]:                                  ;

② c()+c(H+)=  2  c(2-3 )+c(HCO-3 )+c(OH):                    ;

③ c(OH)=    c(H+)+c(HCO-3 ) +c():                           ;

④ c()>c(2-3 )>c(OH)>c(HCO-3 ) :                               。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

現(xiàn)對0.1 mol/L的純堿溶液進(jìn)行相關(guān)研究。

(1)用pH試紙測定該溶液的pH,其正確的操作                                

                                                                   。

 (2)純堿溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)                       。

(3)某同學(xué)認(rèn)為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的,發(fā)生水解的CO32離子不超過其總量的10%。請你設(shè)計實驗證明該同學(xué)的觀點是否正確。                                                

                                                              。

(4)某同學(xué)根據(jù)所學(xué)知識對溶液進(jìn)行分析,寫出了以下四個關(guān)系式。請你判斷:在正確的關(guān)系式后面打“”,在錯誤的后面寫出正確的關(guān)系式。

    ① c()=   2[c(2-3 )+c(HCO-3 ) ]:                                 ;

② c()+c(H+)=  2  c(2-3 )+c(HCO-3 )+c(OH):                   ;

③ c(OH)=   c(H+)+c(HCO-3 ) +c():                          ;

④ c()>c(2-3 )>c(OH)>c(HCO-3 ) :                              。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2010-2011學(xué)年河北省承德市聯(lián)校高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷 題型:填空題

現(xiàn)對0.1 mol/L的純堿溶液進(jìn)行相關(guān)研究。
(1)用pH試紙測定該溶液的pH,其正確的操作                               
                                                                   。
(2)純堿溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)                      。
(3)某同學(xué)認(rèn)為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的,發(fā)生水解的CO32離子不超過其總量的10%。請你設(shè)計實驗證明該同學(xué)的觀點是否正確。                                                
                                                              。
(4)某同學(xué)根據(jù)所學(xué)知識對溶液進(jìn)行分析,寫出了以下四個關(guān)系式。請你判斷:在正確的關(guān)系式后面打“”,在錯誤的后面寫出正確的關(guān)系式。
① c()=  2[c(2-3 )+c(HCO-3 ) ]:                                 ;
② c()+c(H+)=  2 c(2-3 )+c(HCO-3 )+c(OH):                   
③ c(OH)=   c(H+)+c(HCO-3 ) +c():                          ;
④ c()>c(2-3 )>c(OH)>c(HCO-3 ) :                              

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科目:高中化學(xué) 來源:2012屆湖北省武漢市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型:填空題

現(xiàn)對0.1 mol/L的純堿溶液進(jìn)行相關(guān)研究。

(1)用pH試紙測定該溶液的pH,其正確的操作                               。

 (2)由上測得純堿溶液呈堿性,請用離子方程式表示其原因:                 

(3)某同學(xué)根據(jù)所學(xué)知識對溶液進(jìn)行分析,寫出了以下四個關(guān)系式。請你判斷:在正確的關(guān)系式后面打“”,在錯誤的后面寫出正確的關(guān)系式。

    ① c()=   2[c(2-3 )+c(HCO-3 ) ]:                                         ;

② c()+c(H+)=  2  c(2-3 )+c(HCO-3 )+c(OH):                             ;

③ c(OH)=    c(H+)+c(HCO-3 ) +c():                                  ;

④ c()>c(2-3 )>c(OH)>c(HCO-3 ) :                                  

 

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